讲练测高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十一 水溶液中的离子平衡 考点二 水的电离及溶液的酸碱性 第2步.doc

第1步 高考真题试水1(2015广东卷)一定温度下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()a升高温度，可能引起由c向b的变化b该温度下，水的离子积常数为1.01013c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，a项错误；根据c(h)和c(oh)可求出kw1.01014，b项错误；加入fecl3，fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，c项正确；温度不变，稀释后，c(oh)减小，c(h)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，d项错误。答案：c2(2014新课标全国卷)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na)：解析：a.ph5的h2s溶液中，存在h2shhs、hshs2、h2ohoh，c(h)1105 moll1c(hs)，错误；b.一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ah2co3hclo，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等物质的量浓度时，溶液的碱性越强，ph越大，故ph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na)：，正确。答案：d3(双选)(2013江苏卷)下列有关说法正确的是()a反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极cch3cooh溶液加水稀释后，溶液中的值减小dna2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，co水解程度减小，溶液的ph减小解析：a项反应的s0，在室温下反应能自发进行，根据hts0，则该反应的h0，a项正确；电解法精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，b项错误；醋酸溶液加水稀释时，电离程度增大，n(h)增大，但c(h)减小，根据k，得，稀释过程中k不变，则减小，c项正确；ca2co=caco3，c(co)减小，c(oh)增大，co水解程度减小，但溶液ph增大，d项错误，故选ac。答案：ac4(2013新课标全国卷)室温时，m(oh)2(s)m2(aq)2oh(aq)kspa，c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()a.lgb.lgc14lg d14lg解析：本题考查了水的离子积、溶度积常数、ph的计算。根据m(oh)2的ksp及c(m2)b moll1，求得c(oh)moll1，再根据水的离子积求得c(h)moll1，则ph14lg。答案：c5(2012新课标全国卷)已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h)moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)解析：本题考查溶液酸碱性的判断、水的离子积常数的应用及离子浓度的关系等知识点。溶液呈中性的本质原因是c(h)c(oh)，若ab，两溶液虽然恰好中和，但由于酸和碱的强弱程度未知，故生成的盐是否水解无法判断，溶液不一定呈中性，故a项错误；因温度未知，ph7时，溶液不一定呈中性，b项错误；c(h)moll1，说明在温度t时，反应后的混合溶