校本课程教材：酸、碱、盐.doc

校本课程教材课题一：酸、碱、盐 教材说明：初三学生已经接触过酸、碱、盐的知识，但他们的认识是感性的、表面的、零散的，常常发现很多高一学生不知道什么是酸、碱、盐。酸、碱、盐是三类重要的化合物，在高中化学里出现的频率很高。为帮助高一新生建立酸、碱、盐的概念，建构初高中化学相融合的知识结构，我们编写了本课题教材。思考与交流我们在初中化学里学习过酸、碱、盐，你能举出一些例子吗？1、酸 。2、碱 。3、盐 。一、酸【实验1-1】用如图所示的装置，分别实验盐酸、硫酸、硝酸溶液的导电性。实验表明，盐酸、硫酸、硝酸溶液都能导电，它们电离的方程式如下： HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-电解质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。盐酸、硫酸、硝酸都属于酸类。在酸的分子里，除去在水溶液里能够电离生成的氢离子，余下的部分是酸根离子，例如，Cl- 、NO3- 、SO42都是酸根离子。酸根离子所带电荷的数目等于酸分子电离时生成的氢离子的数目。二、碱【实验1-2】用如图所示的装置，分别实验氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡溶液的导电性。实验表明，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液都能导电，它们电离的方程式如下：NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH由上式可以看出，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡在水溶液里都能电离生成氢氧根离子（OH- ）。电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡都属于碱类。由以上所举各例可知，碱在电离时的时候，除生成氢氧根离子之外，还生成金属离子。氢氧根离子带一个负电荷，因此，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。三、盐【实验1-3】用如图所示的装置，分别实验碳酸钠、硫酸镁和氯化钡等溶液的导电性。实验表明，碳酸钠、硫酸镁和氯化钡等物质的溶液都能导电，他们电离的方程式如下：Na2 CO3 = 2Na+ + CO32- MgSO4 = Mg2+ + SO42BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-由上列各式可以看出，碳酸钠、硫酸镁和氯化钡等物质在水溶液里都能电离出金属离子和酸根离子。象这种由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。其中金属离子所带电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。达标练习1、有下列物质： H2CO3 H3PO4 NH3H2O KOH (NH4)2SO4 KAl(SO4)2 HClO4 Cu(OH)2 NaNO3 HBr其中属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 。2、写出下列物质电离的方程式： 盐酸、高氯酸、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钙、硫酸钡3、下列电离方程式错误的是（ ）A、H2SO4 = H+ + SO42- B、KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42C、BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- D、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH4、硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水时能电离出H+ ，它是不是一种酸？为什么？ 校本课程教材课题二：酸的分类和通性 教材说明：初三学生虽然对酸的性质有一定的了解，但属于是形象的、感性的，还没有对酸的性质形成概念的、实质的认识，加上经过暑假的淡化，高一新生对酸的性质就支离破碎、甚至一问三不知了。在初中基础上，对酸的性质整理、加工，形成对酸的性质的整体认识是本节课的主要目的。思考与交流写出下列反应的化学方程式1、铁与盐酸 。 2、氧化铁与硫酸 。3、硝酸银与盐酸 。4、硝酸与氢氧化钠 。一、酸的分类和命名根据酸分子里是不是含有氧原子，可以把酸分为含氧酸和无氧酸两类。硫酸、硝酸、碳酸是含氧酸，盐酸、氢硫酸（H2S）等是无氧酸。根据酸分子里电离时所能产生的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。例如，盐酸是一元酸、硫酸是二元酸、磷酸是三元酸。含氧酸一般是根据其分子里氢氧元素以外的另一元素的名称而命名为“某酸”。例如，H2SO4叫硫酸、HClO3叫氯酸，H3PO4叫磷酸。无氧酸的命名，是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。例如，HCl叫氢氯酸，H2S叫氢硫酸。二、酸的通性由于酸在水溶液里都能电离出氢离子，所以它们有一些相似的化学性质。1、跟指示剂的反应酸能使紫色的石蕊溶液变红色，使无色的酚酞溶液不变色。2、跟活泼金属的反应我们已经知道，锌与铁能跟酸起置换反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2用公式表示为：金属 + 酸 = 盐 + 氢气是不是各种金属都能跟酸起置换反应呢？【实验2-1】把铜和银各一小片分别放入盛有稀硫酸的两个试管里，观察现象。由实验看出，铜和银与酸不反应，可见，金属与酸的反应跟金属的性质有关。经过长期的实践，人们总结出常见金属的化学活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。3、跟某些金属氧化物的反应例如，CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O用公式表示为：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水4、跟某些盐的反应例如，AgNO3 + HCl = H NO3 + AgCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O用公式表示为：盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐5、跟碱的反应例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ H2O酸跟碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。用公式表示为：酸 + 碱 = 盐 + 水达标练习 1、写出下列酸的名称HBr HI H NO3 H2SiO4 H2S HClO3 2、有下列酸盐酸 硫酸 磷酸 硅酸 H2S H2C2O4 醋酸 HF 碳酸 HBr其中，属于一元酸的是 ，属于二元酸的是 ，属于三元酸的是 。3、写出下列反应的化学方程式氧化镁与硫酸 镁与盐酸 。醋酸钠与硫酸 氯化钡与硫酸 。碳酸氢钠与硝酸 硫酸与氢氧化钾 。4、把足量的稀硫酸加入盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管里，加热后过滤，在滤纸上剩下什么物质？在滤液里有什么物质？说明理由。5、把锌和铜的混合物50g与足量的稀硫酸反应其反应，可制得氢气1.1g，求这混合物里锌和铜各多少？校本课程教材课题三：碱的命名和通性教材说明：初三学生虽然对碱的性质有一定的了解，但属于是形象的、感性的，还没有对碱的性质形成概念的、实质的认识，加上经过暑假的淡化，高一新生对碱的性质就支离破碎、甚至一问三不知了。在初中基础上，对碱的性质整理、加工，形成对碱的性质的整体认识是本节课的主要目的。思考与交流写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钠与二氧化碳 。 2、氢氧化钡与硫酸 。3、氢氧化钠与硫酸铜 。4、氢氧化钙与碳酸钠 。 一、碱的命名碱的命名是根据氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”，例如，Mg(OH)2叫做氢氧化镁，Cu(OH)2叫做氢氧化铜。如果某种金属具有可变化合价，可以形成带不同电荷的离子时，那么，把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”， 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”。例如，Fe(OH)3叫做氢氧化铁，Fe(OH)2叫做氢氧化亚铁。二、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离出氢氧根离子，所以它们有一些相似的化学性质。1、跟指示剂的反应碱能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。2、跟非金属氧化物的反应例如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O用公式表示为：碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水3、跟酸的反应例如：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O用公式表示为：碱 + 酸 = 盐 + 水4、跟某些盐的反应例如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH用公式表示为：碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐达标练习1、填空向盛有氢氧化钠溶液的试管里滴入几滴石蕊溶液，溶液显示 色，再向溶液中滴加盐酸，当溶液变为 色时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。此时溶液的pH= ，反应的化学方程式为 。2、写出下列碱的名称 Fe(OH)3 KOH Fe(OH)2 Al(OH)3 Ba(OH)2 3、写出下列反应的化学方程式 氢氧化钠与三氧化硫 。氢氧化铁与盐酸 。氢氧化钡与碳酸钠 。氨水与氯化铝溶液 。 4、有三种无色溶液，已知它们分别为石灰水、氢氧化钠溶液和稀硫酸，怎样用化学实验的方法鉴别他们？校本课程教材课题四：盐的分类和通性教材说明：初三学生虽然对盐的性质有一定的了解，但属于是狭义的、形象的、感性的，还没有对盐的性质形成概念的、实质的认识，加上经过暑假的淡化，高一新生对盐的性质就支离破碎、甚至一问三不知了。在初中基础上，对盐的类型、性质进行整理、加工，形成对盐的性质的整体认识是本节课的主要目的。思考与交流1、下列物质是盐吗？氯化钠、硫酸钾、硫酸铝钾、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氯化铵、Fe(SCN)3 .2、回忆初中学习过的盐的知识，你能说出盐有哪些性质？举例说明 。 。 。 。 。一、盐的分类和命名盐根据组成不同，一般可以分为以下几种：1、正盐高一化学学案 专题复习：酸、碱、盐、氧化物班级： 姓名： 使用日期： 【学习目标】1、知道酸、碱、盐、氧化物的概念、分类，能判断酸、碱、盐、氧化物的类型。2、了解酸、碱、盐、氧化物的性质，能正确书写反应的化学方程式。【导学过程】一、氧化物1、定义：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，叫氧化物。如 。 2、分类按组成分为： 金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物如： 非金属氧化物如： 。按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。（另外还有很多复杂的氧化物。）3、酸性氧化物（1）、定义：跟碱反应只生成盐和水的氧化物。如： 。（2、性质：部分跟水反应生成酸：如 。与碱性氧化物反应生成盐。如 。（3）、大多数非金属氧化物是酸性氧化物。 。（4）、酸酐： 4、碱性氧化物（1）、定义：跟酸反应只生成盐和水的氧化物。如： 。（2）、性质：部分跟水反应生成碱：如 。与酸性氧化物反应生成盐。如 。（3）、大多数金属氧化物是碱性性氧化物。 。（4）、碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化物、Na2O2是过氧化物。5、两性氧化物定义：既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物。例如： 。6、不成盐氧化物不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，H2O、NO、CO、N