江西省九江一中高二化学上学期期末试题.doc

九江一中20152016学年上学期期末考试高二化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 cu：64 第i卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1表示正反应是吸热反应的图像是（ ）b能量反应过程反应物生成物能量a反应物生成物反应过程反应物能量反应过程生成物d 反应物生成物能量反应过程c2实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ）a纯锌与稀硫酸 b纯锌与浓硫酸 c粗锌与稀硫酸 d粗锌与稀硝酸 3化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）a锅炉水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，后用酸除去b除去溴苯中的溴，可用naoh溶液洗涤，再分液c“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化d寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率4苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使kmno4酸性溶液褪色 苯能在一定条件下跟h2加成生成环己烷苯在febr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色苯分子中碳原子之间的距离均相等 经实验测得邻二甲苯仅一种结构经实验测得间二甲苯仅一种结构 经实验测得对二甲苯仅一种结构 a b c d5设na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）a标准状况下，22.4l乙醇的分子数为nab1mol甲基中含有的电子数为10nac13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2nad1l 0.1moll-1乙酸溶液中h数目为0.1na6下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）a2甲基5乙基己烷 b3，3二甲基2戊烯 c3甲基2丁烯 d2，2二甲基丙烷7下列叙述正确的是（ ）a和互为同系物 b配制feso4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解c活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应 d对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加8镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd+2niooh+2h2o cd(oh)2+2ni(oh)2 由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（ ）ani(oh)2 bcd(oh)2 ccd dniooh9下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）a bc d10下列有关实验的叙述正确的是（ ）a测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯b用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出cnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热d在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/311一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2a(g)+3b(s)2c(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（ ）单位时间生成a mol a，同时消耗1.5a mol b c的生成速率与c的分解速率相等各组分的浓度不再变化 混合气体的密度不再变化 混合气体的总压强不再变化a、b、c的分子数目比为2：3：2 混合气体的平均摩尔质量不再变化混合气体的物质的量不再变化a b c d 12烷烃是单烯烃r和h2发生加成反应后的产物，则r可能的结构有（ ）a4种 b5种 c6种 d7种13用0.1000moll-1标准naoh溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ）a酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁23次b应该选择酚酞作指示剂c滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化d读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低14在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：a(g)+b(g)xc(g)，有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数）（ ）ap3p4，y轴表示b的体积分数bp3p4，y轴表示混合气体的密度cp3p4，y轴表示b的百分含量dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量15某二元酸（化学式h2b）在水中的电离方程式为h2bhhb；hbhb2，则在0.1 mol/l 的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ）ac(b2)c(hb)c(h2b)0.1 mol/lbc(na)c(h)c(oh)c(hb)c(b2)cc(oh)c(h)c(hb)dc(na)2c(b2)c(hb)16已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，1234567ch4c2h6c5h12c8h18c17h36则第7项烷烃分子的化学式为（ ）ac26h54 bc53h108 cc54h110 dc55h112第ii卷（非选择题）二、填空题（共52分）17（7分）两种有机物a和b可以互溶，有关性质如下：相对密度(20)熔点沸点溶解性a07893-1173c785c与水以任意比混溶b07137-1166c345c不溶于水（1）若要除去a和b的混合物中少量的b，可采用_（填代号）方法即可得到a。a重结晶 b蒸馏 c萃取 d加水充分振荡，分液（2）将有机物a置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g h2o和8.8 g co2，消耗氧气6.72 l(标准状况下)，则该物质的最简式为_，若要确定其分子式，是否必需有其它条件_（填“是”或“否”）。 已知有机物a的质谱、核磁共振氢谱如下图所示，则a的结构简式为_。（3）若质谱图显示b的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则b的结构简式为_，其官能团的名称为_。（4）准确称取一定质量的a和b的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g。计算混合物中a和b的物质的量之比_。18（10分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是co(g)2h2(g)=ch3oh(g) h0。（1）在25、101 kpa下，1 g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热q kj，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为ch3oh(g)=co(g)2h2(g)，说明该反应能自发进行的原因 。（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1l 1.5 mol/l h2so4 溶液。 通入气体a的电极是电池的_（填“正”或“负”）极，其 电极反应式为_；当电池中有2 mol e发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为_（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。19（12分）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。（1）25 时，某溶液中由水电离出c(h)110-10 mol/l，该溶液ph为_。（2）25 时，测得亚硫酸氢钠溶液的ph7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释) 。（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )hcnk4.91010hclok3108h2co3k14.3107、k25.6101125 时，将浓度相同的四种盐溶液： nacn naclo na2co3 nahco3，按ph由大到小的顺序排列 （填序号），向84消毒液中通入少量的co2，该反应的化学方程式为 。（4）25 时，将n moll1的氨水与0.2moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4+)c(cl-)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)， nh3h2o的电离常数kb_（用含n的代数式表示）。20（9分）已知2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=a kj/mol (a0)，在一个装有催化剂的2l的密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，在t 时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kj。（1）计算：10s内该反应的平均速率v(o2)_，平衡常数k_。（2）比较a b（填“”“=”或“”“=”或“ 。（5）实验室用惰性电极电解500ml的cuso4溶液一段时间后，撤去电源，若加入0.2mol cu(oh)2恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为_mol，原cuso4溶液的物质的量浓度为_moll1。acdbc dcabc bbbdcb17. （7分）（1）b（2）c2h6o 否 ch3ch2oh（3）ch3ch2och2ch3 醚键（4）2118. （10分）（1） ch3oh(l)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h= -32q kjmol-1（2）s0 (是一个熵增的反应)（3）负 ch3oh-6e-+h2o=co2+6h+ 24g19. （12分）（1）4或10（2）hso3-+h2oh2so3+oh- hso3-h+so32- hso3-的电离程度大于其水解程度（3） na