2015年高考理综化学预测试题.doc

2015年高考理综化学预测试题一、选择题根据高考大纲要求和历年高考化学命题特点，预测今年的选择题仍会在化学与科技生产生活的联系、有关阿伏加德罗常数及定律的计算和应用、氧化还原反应基本关系及计算、离子反应方程式的正误判断和离子共存问题、化学反应速率及化学平衡基础、盐类水解及离子浓度大小比较、物质结构基础知识和元素周期律（表）的应用、热化学方程式的正误判断和盖斯定律的应用、电化学原理及其应用、有机物的结构与性质的关系及典型有机物的同分异构体的确定、化学实验基础知识与技能等方面进行命题，且注重灵活性、应用性、创新性、综合性和稳定性。现提供以下参考题例：1化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（ ）A冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2.5B浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强2下列有关环境问题的说法正确的是（ ）A燃煤时加入石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染。3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气转移电子的数目为0.4NAB9.2克NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NAC常温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAD标况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9NA4设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1NA个H+B1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4NA个电子C标准状况下，11.2L H2O含有共价键的数目为NAD常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为NA5下列说法正确的是（ ）A向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液显红色是由于氯水中含有氧化性微粒BSO2分别通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中都无沉淀C转化关系NaNa2ONa2O2中，钠元素被连续氧化DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在6已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)2137下列离子方程式书写正确的是（ ）A向漂白粉溶液中通入少量SO2气体Ca2ClOSO2H2O=CaSO4+2HClB向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液CO322H=CO2H2OCKHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色5C2O4216H2MnO4=10CO22Mn28H2OD向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液Ag(NH3)2+OH3H=Ag+H2O +2NH4+8化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O；2Fe(OH)2+ I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2下列说法不正确是 （ ）A酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCN B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2I2KIO3C热稳定性：NaClNaClO4NaClO D氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co(OH)3I29下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）AH+ / OH-=1105的溶液中：Na+、ClO-、Ba2+、Cl-B使pH试纸变蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C能与金属Cu在常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+D能与铝反应生成H2的溶液中：K+、Cl-、Na+、SiO32-10对于反应Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3+3Y+4H2O下列说法正确的是（ ）AY是S Ba=6CCr2O72-被氧化成Cr3+D生成1mol Cr3+时，转移3mol电子11下列说法正确的是（ ）A.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢B.碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C.一般用稀的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液D.工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理12X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXMB将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种C由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键DCaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1213Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：rYrXrQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物14一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，则下列说法不正确的是（ ）A其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其H相同B当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动C理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应D平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大15在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动16已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) H0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是容器体积起始物质平衡时C的物质的量平衡时B的体积分数平衡常数甲1L1molA+2molB1mol甲K甲乙1L4molC+2molDn1 mol乙K乙丙2L4molC+2molDn2 mol丙K丙A在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大BK甲=K丙K乙C升高甲的温度，可使甲=乙Dn1=1.6，n2=217常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是ANH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4)c(NH3H2O)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4和HCO3浓度逐渐减小C通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3) D当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO32)18向20 mL 0.1 molL-1氨水中逐滴加入0.1molL-1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积(VmL)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A在D点：c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)B在C点，有V110，且c(NH4)=c(Cl)c(OH)=c(H)C在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D由B到C的过程中，c(NH4)/c(NH3H2O)先增大后减小19已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0.1 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）Aa点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0103molL1Bb点表示的溶液c（CH3COO）Cl-Na+（2分）（2）（2分）（3）（2分） 4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（2分）II（4）2HN3=3N2+H2（2分） （5）NH5或NH4H（2分） （6）2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O（2分）取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V”、“”或“”)5 合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H0。在容积均为VL的I、三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如右图所示，此时I、三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。【答案】1（2分）6NO24CO(NH2)27N28H2O4CO2（2分）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJmol1（2分）NO3e2H2ONO34H+（2分） c(CH3OCH3)c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2) （2分） ”、“”或“40%43在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）B（g）C（g），在三种不同条件下进行，其中实验、都在800 ，实验在850 ，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度（molL1）随时间（min）的变化如图所示。试回答下列问题：（1）在800 时该反应的化学平衡常数K 。（2）在实验中，反应在20 min至40 min内A的化学反应速率为 。（3）实验和实验相比，可能隐含的反应条件是 。（4）根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（5）与实验相比，若实验中的A的初始浓度改为0.8 molL1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间 实验（填“等于”、“大于”或“小于”）。【答案】（1）0.25 （2）0.0075 molL1min1（3）加入了催化剂或增大压强（4）逆吸热（5）大于44利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体A12(SO4)318H2O。I实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5，沸点：263.3265)可用如图所示装置，主要实验步骤如下：步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。 步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 。（2）步骤2操作中，通氮气的目的是 。（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 。（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 。（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是 。图7II某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如右图7所示。实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0 molL-1硫酸；2.0molL-1NaOH溶液。（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。过滤。 。过滤、洗涤。 。蒸发浓缩。 冷却结晶。 过滤、洗涤、干燥。【答案】 （1）除去铝箔表面的油脂等有机物（2）排出装置中含水蒸气的空气（3）保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中（4）5的管中回流液呈无色，或烧瓶6中物质呈无色（5）将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝（6）滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH410左右沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解45氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。 已知：AlN + NaOH + H2O = NaAlO2+ NH3 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品，接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）导管a的主要作用是 。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 （填选项序号）。aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则A1N的质量分数是 （用含m、V的数学表达式表示）。【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（7）步骤生成沉淀的离子方程式为 。（8）若在步骤中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）防倒吸（1分）（2）检查装置气密性（1分） 关闭K1，打开K2（1分） 把装置中残留的氨气全部赶入C装置（1分）（3）C装置出口处连接一个干燥装置（2分）（4）保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下（2分）（5）ad（2分）（6）41V/22400m（41V/22400m100%）（2分）（7）AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3（2分）（8）偏高（2分）46【化学选修5：有机化学基础】（15分）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。请回答下列问题：（1）有机物B中含氧官能团的名称 。（2）反应AB中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为 。（3）C用LiBH4还原得到D。CD不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是 。（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 。属于芳香族化合物；能使FeCl3溶液显色；分子中有4种不同化学环境的氢。（5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式 。（6）根据已有知识并结合相关信息，设计BC的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。 。合成路线流程图例如下： 【答案】（1）羰基、酯基（每个1分，共2分） （2） CH3COOC2H5(2分)（3）避免碳碳双键被H2加成或还原，或酯很难和H2发生还原反应（2分，答对1个即可）（4）（2分，写1个即可）（5）（2分，反应条件不写扣1分，不配平不得分）（6）（5分，按顺序每合成一个目标产物得1分，合理方法即可。全对得5分，若到哪一步出现错误，则后续视为反应终止不得分）47【化学选修5：有机化学基础】（15分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。已知： + H2O回答以下问题：（1）反应的反应类型是 。 （2）从A到B引入的官能团名称是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）关于E物质，下列说法正确的是 （填字母序号）。 a在核磁共振氢谱中有四组吸收 b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d存在顺反异构（6）写出G的结构简式 。（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。【答案】（1）取代反应（或硝化反应） （1分）（2）溴原子 （1分）（3） （2分）（4） （2分）