河北省邯郸市永年一中高一化学暑假作业（九） .doc

高一化学暑假作业九 期末卷a卷 时间：7月16日 组题：耿永芹 家长签字： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1近几年来，我国重点城市已发布 “空气质量日报”，其中首要污染物是指污染最严重的污染物，下列物质中已列入首要污染物并在2013年冬季对我国影响面积最大的是 a二氧化硫 b二氧化氮 c二氧化碳 d可吸入颗粒物2下列物质，不能用作漂白剂的是 aso2 bca(clo)2 ch2o2 dhno33盛装下列溶液的试剂瓶采用的是玻璃塞的是 ana2sio3 bna2co3 cnh4cl dhf4下列说法正确的是 a为了消除碘缺乏病，在食盐中必须加入一定量的单质碘 b新制氯水中含有的分子包括cl2、h2o，含有的离子包括h+、cl、clo c新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 dpm2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体5将过量的co2分别通入cacl2溶液；na2sio3溶液；ca(oh)2溶液；饱和na2co3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是a b c d6下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是7向nai和nabr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是anacl、i2b.nacl、nabr cnabr、i2dnacl8下列关于物质用途的说法正确的是 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氢氧化铝可以用做耐火材料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；四氧化三铁常用作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池a b c d9检验so2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是()a通过澄清石灰水b先通过饱和nahco3溶液，再通过澄清石灰水c先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水d先通过酸性kmno4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水10将装有50 ml no2和no混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 ml，则原混合气体中no2和no的体积比是()a53 b35 c32 d2311下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 ana+ h+ no3- fe2+ bca2+ i- clo- oh- ck+ h+ cl- so42- dfe3+ cl- h+ co32-12氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与反应br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是 a2na2o2+2h2o =4naoh+o2 bcl2 + h2o hclo + hclc2f2+2h2o=4hf+o2 d4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）313下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是hcl比h2s稳定 hcl和h2s的水溶液前者的的酸性强 hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl原子能得1个电子变成稳定离子而s原子能得两个电子 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes a b c d14下列反应的离子方程式正确的是anahco3溶液与盐酸：co32 + 2 h+ = h2o + co2 b硝酸银溶液与铜：cu + ag+ = cu2+ + agc向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：fe2+4h+no3=fe3+no+2h2od用醋酸除水垢：2ch3cooh + caco3 = ca2+ + 2ch3coo + h2o + co215用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解 释aba(no3)2溶液生成白色沉淀so32-与ba2+生成白色baso3沉淀b品红溶液溶液褪色so2具有漂白性c紫色石蕊溶液溶液变红so2与水反应生成酸d酸性kmno4溶液紫色褪去so2具有还原性116在一定条件下mo3-与m-发生反应；mo3-+5m-+6h+ = 3m2+3h2o，则下列关于m元素的叙述中正确的是am位于元素周期表的第va族 bm的氢化物的水溶液呈酸性cmo3-中的m元素只能被还原 dm2在常温常压下一定是气体二、非选择题17氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（1） c过程中的现象是_，b过程中的离子方程式为_（提示：酸性h2co3 hclo hco3-）。（2） a过程中的化学方程式为_。（4）某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo与clo3的浓度之比为1：3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。18（10分）已知x气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关x、y、z、w的转化关系如下，反应均为化合反应。回答下列问题：（1） y的化学式为_，z的化学式为_。x直接排入空气中易造成的环境问题是_。（2） 反应中属于可逆反应的是_，属于氧化还原反应的是 。（3） 写出反应的化学方程式：_。（4） 黏土主要有效成分的化学式为al2si2ox（oh）4，其中x的值是_，若以氧化物形式表示，应写为_。19（8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1） 稀盐酸不与cu反应，若在稀盐酸中加入h2o2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。（2） 在一定体积的10 moll-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如kno3溶液），则该反应的离子方程式为_。（3）根据下图操作及现象推断酸x为_(填选项)。a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸20（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。（1）下列说法错误的 。 a.将cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色b.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c.配制1l0.5moll-1的nacl溶液，需用托盘天秤称量29.25gnacl固体d.常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸e.实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化f.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气g.除去kcl溶液中少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤（2）已知某纯碱试样中含有nacl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。 装置e的名称 ，试剂b为 。实验过程中需要测定的数据除样品质量外有： （填序号）。a.反应前后装置c的质量 b.反应前后装置d的质量 c.反应前后装置e的质量若去掉装置a，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（3）某不纯的烧碱样品，含na2co3 3.8%（质量百分含量）、h2o 5.8%、nahco3 0.004%。取m g样品溶于40 m l 2 mol/l的盐酸后，并用2 mol/l na oh溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为_ (选择下列正确的选项填空) a4.68 g b5.58 g c2.34 g d3.34 g21（12分）硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。 写出反应容器b中发生反应的化学方程式： 。吸收塔c中通入空气的目的是 ；a、b、c、d四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。 金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是 ，该反应中浓硝酸表现的性质是 。高一化学暑假作业九（必修一期末）一、选择题题号12345678910111213141516答案ddccbbdbdccccdab二、非选择题17、（1）d（2）有白色沉淀产生；2h+co32-=h2o+co2 hclo +co32- = hco3- +clo-（3）ci2+2kbr=2kci+br2 (4 ) 4：1 18、（1）so3；h2so3；形成酸雨（各1分） （2）；（各1分） （3）cl2