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碳和碳的氧化物1.碳单质的性质和用途（1）碳单质的物理性质和用途金刚石石墨色、态、形无色透明，正八面体形状的固体深灰色的细鳞片状固体硬度天然存在的最硬的物质质软，可在纸上留痕迹导电性不导电有良好的导电性用途钻探机钻头、饰品等润滑剂、电极、铅笔芯等物理性质不同的原因碳原子的排列方式不同（2） 碳单质的化学性质化学性质用途常温稳定性点燃化学性质不活泼（或稳定）制作墨汁高温或点燃可燃性点燃氧气不足时反应的化学方程式：2C+O2 2CO用作燃料高温氧气充足时反应的化学方程式：C+O2 CO2还原性高温与氧化铜反应，化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2，现象为黑色粉末变成红色；用于冶炼金属与二氧化碳反应，化学方程式为：C+CO2 2CO2. CO和CO2的性质和用途 （1）CO和CO2的物理性质物理性质（常温下）二氧化碳（CO2）一氧化碳（CO）颜色、气味、状态无色、无味的气体无色无味的气体密度比空气大比空气略小水溶性能溶于水难溶于水【简答题辨析】：CO2能用向上排空气法收集的原因是：密度大于空气；CO2只能用向上排空气法收集的原因是：能溶于水且密度大于空气。CO能用排水法收集的原因是：CO难溶于水；CO只能用排水法收集的原因是：CO密度与空气相差很小且难溶于水。 （2）CO的化学性质及用途化学性质点燃具体内容用途可燃性高温2CO+O2 2CO2（现象：产生蓝色火焰，放出大量的热）作气体燃料还原性3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）冶炼金属CO+CuO Cu+CO2（现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）毒性CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧 （3）CO2的化学性质及其实验实验装置实验现象实验结论反应原理下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭CO2不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大紫色石蕊溶液变红CO2能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红CO2+H2O=H2CO3（1） 矿泉水瓶变瘪（2） 鸡蛋落入集气瓶中（3）澄清的石灰水变浑浊CO2能和NaOH溶液发生反应CO2能和Ca(OH)2溶液发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【除杂】（括号内为杂质）CO2（CO）：通入灼热的氧化铜 CO2（H2O）：通过浓硫酸
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