广东省仲元中学高二化学上学期期末考试试题 理.doc

广东仲元中学2015学年第一学期期末考试高二年级化学（理科）试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 fe 56 cu 64 s 32第卷（选择题48分）一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，12题，每题4分，共48分）1 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）a. 盐酸 b 碳酸氢铵 c 二氧化硫 d 氯气2甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 a常温下，1 moll1甲酸溶液的ph值约为2 b甲酸电离出的阳离子全部是h+c10ml1 moll1甲酸与10 ml1 moll1naoh溶液完全反应后,溶液呈碱性d1lh+浓度为0.1 moll1的甲酸和足量zn反应放出的h2在标况下远大于1.12l3向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的：a ph值不变 b ph值减小 c 水的离子积增大 d c(oh-)不变4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 a已知c(石墨, s)=c(金刚石, s) h0 ，则金刚石比石墨稳定。b已知c(s）+o2(g)= co2(g) h1 ，c(s）+1/2o2(g)= co(g) h2 ，则h1h2c已知2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g) h= 483.6kj/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kj/mol。d已知naoh(aq)+hcl(aq)= nacl(aq) + h2o(l) h= 57.3kj/mol ，则含20gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kj的热量。cu2+so42xy5某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是a若x为fe，y为c，碳棒上有红色固体析出b若x为fe，y为cu，电子由铜片流向铁片c若x为fe，y为cu，铁为正极d若x为cu，y为zn，锌片发生还原反应6某二元酸（h2a）在水中的电离式为：h2ah+ + ha，hah+ + a2，则下列说法正确的是a0.1mol/l na2a溶液中存在的粒子浓度关系：c(a2) + c(ha) + c(h2a) 0.1mol/lb0.1mol/l的naha溶液中离子浓度为：c(na+)c(ha) c(a2) c(h+)c(oh)c若0.1mol/l的naha溶液ph2.0，则0.1mol/l的h2a溶液中，c(h+)0.11mol/ld等物质的量浓度、等体积的h2a和naoh溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性7常温下， 0.1 moll-1的hx溶液与0.1 moll-1的某一元碱roh溶液加水稀释，两溶液ph与加水体积变化曲线如右图，下列说法正确的是ahx为一种弱酸，roh为弱碱 ba、b两点由水电离出c(h+)均为10-12moll-1 c两溶液等体积混合 c(x-) = c(r+) d两溶液等体积混合c(r+)c(x-)c(oh-) c(h+)8下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是温度t/2550100水的离子积常数kw/10141.015.4755.0a bc d9在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：a(s) + 2b(g) c(g) + d(g)已经达到平衡状态的是a混合气体的压强 b混合气体的密度c容器内总质量 d气体的总物质的量10下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的a用玻璃棒分别蘸取1mol/lhcl和1mol/l ch3cooh溶液，点在广泛ph试纸的中部，并与标准比色卡对比准确测定两溶液的phb分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的h2o2溶液，再向其中1支加入少量mno2研究催化剂对h2o2分解速率的影响c将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响dfecl3溶液与kscn溶液混合后，加入少量的kcl晶体研究浓度对化学平衡的影响11对于可逆反应a2(g)+3b2(g)2ab3(g) h ”“=”或“”“=”或“ 0（1）已知：ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h1 = 802 kjmol-1 co(g) + o2(g) = co2(g) h2 = 283 kjmol-1h2(g) + o2(g) = h2o(g) h3 = 242 kjmol-1则反应的h =_（用h1、h2和h3表示）。（2）其他条件相同，反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，ch4的转化率随反应温度的变化如图所示。abc7585957007508008500ch4的转化率/温度/ 在相同条件下，三种催化剂、的催化效率由高到低的顺序是_。 a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态。 c点ch4的转化率高于b点，原因是_。（3）反应在恒容密闭反应器中进行，ch4和h2o的起始物质的量之比为12，10 h后ch4的转化率为80，并测得c(h2o) = 0.132 moll1，计算0 10 h内消耗ch4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。（4）在答题卡的坐标图中，画出反应分别在700和850下进行时，ch4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）。0 t /h ch4的转化率/16(13分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 ml 0.2 mol/l的醋酸溶液，用0.2 mol/l的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250 ml 0.2 mol/l 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/l的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)20.0220.0018.8019.98则该醋酸溶液的准确浓度为_。实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用ph计测定25时不同浓度的醋酸的ph，其结果如下：醋酸浓度(mol/l)0.00100.01000.02000.10000.2000ph3.883.383.232.882.73 回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _（4）从表中的数据，还可以得出另一结论： _ _。实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。广东仲元中学2015学年第一学期期末考试高二年级化学（理科）答案题号123456789101112答案cbbdacbcbccc13（13分）（1）酚酞（2分）（2）ah2o haoh、h2ohoh、c(na)c(a) c(oh) c(h)（各2分）（3）cbad（2分）（4）（107v）/（20v）（3分）14（12分）（1） 11010 （2分） （2分） (3) alcl3饱和溶液中存在溶解平衡：alcl36h2o(s)al3+(aq) +3cl(aq) +6h2o(l)，通入hcl气体使溶液中c(cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出alcl36h2o晶体。（4分）（从抑制铝离子水解角度答题不得分）15（14分）（1）h1h23h3 （2分） （2）（或、） （2分） 不是 （2分） b、c点表示的状态均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，故ch4的转化率较大。 （2分） （3）设ch4和h2o的起始物质的量分别为x和2x，容器体积为vch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2(g) n始（mol） x 2x 0 0n变（mol） 0.8x 0.8x 0.8x 2.4x n末（mol） 0.2x 1.2x 0.8x 2.4x （2分） 1.2x = 0.132v x =0.11v （mol） （1分）v(ch4) = 0.80.11v /（v10）= 8.8103 （moll1h1） （1分）（4）0 t /h ch4的转化率/700 850 （2分）16(13分)实验一：（1）胶头滴管 250ml