江苏省南京市、盐城市高三化学第一次模拟试题苏教版.doc

南京市、盐城市2013届高三年级第一次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 si 28 k 39 fe 56 cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是a加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率b推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放c加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求d对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2下列有关化学用语表示正确的是a中子数为18的硫原子：bcocl2的电子式：cal3+的结构示意图：d聚丙烯的结构简式：3下列实验现象可用同一原理解释的是a品红溶液中分别通入so2和cl2，品红均褪色b溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色c鸡蛋白溶液中分别加入nacl溶液和hgcl2溶液，均有固体析出d分别加热盛有nh4cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a能溶液al2o3的溶液：na+、k+、hco3、no3b0.1moll-1ca（clo）2溶液：k+、na+、i、clc能使甲基橙显红色的溶液：k+、fe2+、cl、no3d加入kscn显红色的溶液：na+、mg2+、cl、so245下列有关物质的性质与其应用不相对应的是aal具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品bnahco3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂cnh3能与cl2生成nh4cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏dk2feo4能与水作用生成fe（oh）3胶体和o2，可用于净化自来水并杀菌消毒6有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是a工业上利用cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉b用mgcl26h2o晶体制无水mgcl2，需在hcl气流中加热脱水cso2水溶液吸收br2的化学方程式为：br2+so2+2h2o=h2so4+2hbrd粗碘中混有少量hcl和ibr可加入ki进行升华提纯7仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ano2通入水中：3no2+h2o=2h+2no3+nob用两个铜电极电解cuso4溶液：cso2通入fecl3溶液中：so2+fe3+2h2o=so24+fe2+4h+d过量的co2通入naalo2溶液中：9设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a常温常压下，5.6l ch4含ch键数目为nab常温常压下，100g17%h2o2水溶液含氧原子总数为nac标准状况下，5.6l o2与适量na加热反应，转移电子数一定为nad常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为na10下列有关说法正确的是abaso3（s）+4c（s）=bas（s）+4co（g）室温下不能自发进行，说明该反应的h0b纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀c，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（so2）和so2转化率均增大d0.1moll-1na2co3溶液在35时碱性比25强，说明盐类水解反应是放热反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都有正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物i再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物ii，有关转化如图4所示，下列有关说法不正确的是a化合物i能使酸性kmno4溶液褪色b化合物i分子中含有5个手性碳原子c化合物ii一定条件下能发生取代、消去及加成反应d检验化合物ii是否含化合物i可用br2的ccl4溶液12短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x是形成化合物最多的元素且x常见化合价+1和1，y原子最外层电子数是次外层的3倍；z与x处于同一主族，w的原子序数是y的2倍。下列叙述正确的是a原子半径的大小顺序：b元素y的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱c化合物z2y2与x2y反应时，z2y2既是氧化剂又是还原剂d由x、y、z、w四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1moll-1的ch4与co2，在一定条件下发生反应：，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是a上述反应的h0b压强p1p2p3p4c1100该反应的平衡常数为64mol2l-1d压强为p4时，在y点：v(正)c(hco-3)c(oh-)bb点：5c(cl-)4c(hco-3)+4c(co2-3)cc点：c(oh-)=c(h+)+c(hco-3)+2c(h2co3)dd点：c(h+)=2c(co2-3)+c(hco-3)+c(oh-)非选择题16（12分）利用转炉煤气co（6080%）、co2（1520%）及微量n2等及硫酸工业尾气中的so2，既能净化尾气，又能获得保险粉（na2s2o4），其部分工艺流程如下： （1）转炉炼钢时，存在反应：，其平衡常数表达式为k= 。 （2）煤气净化时，先用水洗再用naoh溶液洗涤，其目的是 。 （3）从滤液中回收甲醇的操作方法是 ；还可回收的盐类物质是 （只写一种化学式）。 （4）合成保险粉反应的化学方程式为 。 （5）保险粉、h2o2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的h2o2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式 。17（15分）我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物h。h的合成路线如下： （1）ab的反应类型是 。 （2）化合物b中的含氧官能团为 和 （填官能团名称）。 （3）写出同时满足下列条件的b的一种同分异构体的结构简式 。 i苯环上有两个取代基；ii分子中有6种不同化学环境的氢；iii既能与fecl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。 （4）实现fg的转化中，加入的化合物x（c12h14o3）的结构简式为 。 （5）化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）cuso4溶液与k2c2o4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：称取0.1680g晶体，加入过量的h2so4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000moll-1kmno4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00ml。接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时mno4转化为mn2+并释放出o2。冷却后加入2g ki固体（过量）和适量na2co3，溶液变为棕色并生成沉淀。用0.05000moll-1na2s2o3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00ml。 已知：2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o 2cu2+4i=2cui+i2 2na2s2o3+i2=2nai+na2s4o6 （1）步骤中发生反应的离子方程式为 。 （2）步骤中加入的指示剂为 。 （3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。19（15分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。 （1）合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制0.5moll-1mgso4溶液和0.5moll-1nh4hco3溶液。 步骤2：用量筒量取500ml nh4hco3溶液于1000ml四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50。 步骤3：将250ml mgso4溶液逐滴加入nh4hco3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液ph到9.5。 步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。 步骤5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（mgco3nh2o n=15）。 步骤2控制温度在50，较好的加热方法是 。步骤3生成mgco3nh2o沉淀的离子方程式为 。步骤4检验是否洗涤干净的方法是 。 （2）测定合成的mgco3nh2o中的n值。 称量1.000g碳酸镁晶须，放入图7所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的co2被naoh溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得co2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是 。上述反应后期要升温到30，主要目的是 。设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的co2平均值为a mol，则n值为 （用含a的表达式表示）。 （3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图8。则该条件下合成的晶须中，n= （选填：1、2、3、4、5）。20（14分）多晶硅是太阳能光伏产业的重要39.2。 （1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：反应sio2（s）+2c（s）=si（s）+2co（g）的h= kjmol-1（用含a、b的代数式表示）。sio是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，sio与naoh溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是 。 （2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与hcl制得sihcl3，经提纯后再用h2还原：sihcl3（g）+h2（g）si（s）+3hcl（g）不同温度及不同n（h2）/n（sihcl3）时，反应物x的平衡转化率关系如图9；x是 （填“h2”、“sihcl3”）。上述反应的平衡常数k（1150） k（950）（选填“”、“”、“=”） （3）sih4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为 。硅基太阳电池需用n、si两种元素组成的化合物y作钝化材料，它可由sih4与nh3混合气体进行气相沉积得到，已知y中si的质量分数为60%，y的化学式为 。21（12分）选做题本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a物质结构与性质 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。 （1）ti（bh4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。ti2+基态的电子排布式可表示为 。bh4的空间构型是 （用文字描述）。 （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用n2+3h22nh3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 （多项选择）。a.nh3分子中n原子采用sp3杂化b.相同压强时，nh3沸点比ph3高c.cu(nh3)42+离子中，n原子是配位原子d.cn的电子式为： （3）2008年，yoon等人发现ca与c60生成的ca32c60能大量吸附h2分子。c60晶体易溶于苯、cs2，说明c60是 分子（选填：“极性”、“非极性”）；1mol c60分子中，含有键数目为 。 （4）mgh2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度agcm-3，则晶胞的体积为 cm3用a、na表示阿伏加德罗常数。b实验化学 塑化剂dbp（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于pvc等合成材料中作软化剂。 合成反应原理为： 实验步骤如下： 步骤1 在三口烧瓶中放入14.8g邻苯