高考化学复习拓展精练13.doc

拓展精练 （13）1关于下列各装置图的叙述中，正确的是盐桥fe石墨水nacl溶液稀硫酸盐桥中装有含琼脂的kcl饱和溶液a a实验室用装置制取氨气b装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸c装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色d装置左侧烧杯中c(cl-)增大2某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应：a (g)+xb(g）2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是 a. 8min时表示正反应速率等于逆反应速率 b前20min a的反应速率为0.05mol/(lmin ) c反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强d.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 3下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是阳光光电池装置x 水 o2 h2合成塔 co2分离器 热动力 烟道气 热动力乙醇a该流程图中只存在4种形式的能量转化b装置x中阳极反应式为：2h2o-4e-=4h+o2c合成塔中生成乙醇的反应是化合反应d本工艺减轻了烟道气中co2对环境的压力，绿色化学的成分高4（12分）饮用水中含有一定浓度的no3一将对人类健康产生危害，no3一能氧化人体血红蛋白中的fe(ii)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中no3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：ph=10.25铝粉 n2 过滤滤 渣no3-达标 煅烧固体a 熔融电解固体b调节ph饮用水熟石灰 空气中请回答下列问题：已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和no3一反应的离子方程式为_。该方案中选用熟石灰调节ph，理由是_、_，在调节ph时，若ph过大或过小都会造成 的利用率降低。用h2催化还原法也可降低饮用水中no3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为_。饮用水中的no3 主要来自于nh4。已知在微生物作用的条件下，nh4 经过两步反应被氧化成no3 。两步反应的能量变化示意图如下： 试写出1 mol nh4 (aq)全部氧化成no3 (aq)的热化学方程式是 。5(15分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：粗品so2 br2操作操作na2so3混合少量ba(oh)2h2so4baso4无色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸冰水混合根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）混合中使用冰水的目的是 。（3）操作和操作的名称分别是 、 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入na2so3的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂 。6(12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。方案甲：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧方案乙：含铜废料碎铜碎电缆皮其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案 ，理由是 。（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： 。（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a126）g 将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加100mol/l的氯化钡溶液，当滴加1000ml溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 。（4）氯化亚铜（cucl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的cucl产品的主要质量指标为cucl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备cucl ：2cuso4+ na2so3 + 2 nacl + na2co3 = 2 cucl + 3 na2so4 + co2测定cucl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g cucl样品置于一定量的0.5moll-1 fecl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20ml，用0.1000moll-1 ce（so4）2溶液滴定到终点，消耗24.60ml ce（so4）2溶液。有关反应的离子方程式为： fe 3+cucl=fe 2+cu2+cl ，ce4+ + fe 2+ = fe 3+ + ce3+ 通过计算说明上述样品中cucl的质量分数是否符合标准。7（15分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116，沸点3.8氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1100)同时反应生成次氯酸溶液制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成hgohgcl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。 部分物质的有关物理数据如下：化学式熔点(单位：)沸点(单位：)n2-209.86-195.8o2-218.4-183co2-57/nh3-77.3-33.35cl2-101-34.6试回答：（1）a中盛有深色固体试剂a是 ，分液漏斗中b试剂是 。（2）b中盛有液体c是 ，c中的液体d是 。（3）d中发生化学反应的化学方程式是 。（4）e中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在e的内管得到的cl2o中可能含有的主要杂质是 。（5）装置a、b、c间的连接方式与d、e间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 。8(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。（1）不能通过电解纯净的液态hf获得f2，其原因是 ；但电解液态khf2时，两极分别得到f2和h2，写出阳极上hf2- 放电产生气体的电极反应式 。（2）利用k2mnf6和sbf5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成ksbf6 和mnf3，化学方程式为 ，其中还原产物是 。（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡 ：h3f3 3hf h 0, h2f2 2hf h 0。al(oh)310357alf2+alf2+al3+alf3alf4-1.00.20.40.60.8ph若在定温定容条件下再充入h3f3，则h3f3与hf的浓度（moll）比值 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若在定温定容条件下再充入hf，则h3f3与hf 的浓度（moll）比值 。（4）一定浓度的hf和al2(so4)3混合液中，铝的 各种微粒含量随ph的分布曲线如图示。用naoh使混合液的ph从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为 。9（12分） 说明：本题是“物质结构与性质”选修模块的内容，在高考中属于选做题，本次考试本题必做。下图是元素周期表的一部分：xsp表中区域名称s、p等确定的依据是_。 已知a原子的m层和n层的电子数分别比b原子的m层和n层的电子数少7个和4个，则a的核外电子排布式为_，b在元素周期表中的位置是_。上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如右图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式 。除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有 （填元素名称）。表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（），前者沸点低于后者，理由是 _ _ 参考答案bdbbd16（12分）10al+6no3-+18h2o10al(oh)3+3n2+6oh-（3分）引入的ca2+对人体无害（1分） 来源丰富、价格便宜（1分） 铝（1分）5h2+2no3-n2+4h2o+2oh-（3分）nh4 (aq)2o2(g)2h(aq)no3 (aq)h2o(l) h =346 kjmol1（3分）17（15分）（1）so2br22h2o= 2hbrh2so4。(3分） （2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。(2分）（3）过滤、(1分） 蒸馏(1分） d (1分） （4）除去粗品中未反应完的溴。(3分）（5）kscn溶液，(1分）溶液变成血红色。(1分) 含有br2，(1分）ccl4。(1分）18（12分） （1）乙 （2分） 甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾（2分） （2）2cu + o2 +4h+ 2cu2+ + 2h2o （2分）（3）feso47h2o （2分）（4）97.9%（合格）（4分）19（15分）a：mno2（2分）； b：浓hcl（2分）c 饱和nacl溶液（2分） d浓h2so4（2分）2hgo+2cl2hgohgcl2+cl2o （3分）液态空气 cl2 （各1分，共2分）d、e中无橡胶塞，氧化二氯接触有机物而爆炸。（2分）20（14分）（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电 （2分）；hf2- -2e- =f2+h+（2分） （2）2k2mnf6 +4sbf5 =4ksbf6 + 2mnf3 +f2