高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2.3 化学平衡的移动（第1课时）浓度、压强变化对化学平衡的影响教学课件 苏教版选修4.ppt

组织建设 2 3 1浓度 压强变化对化学平衡的影响 c 在一定温度下 可逆反应a2 g b2 g 2ab g 达到平衡状态的标志是 d 容器内a2 b2 ab的物质的量之比是1 1 2时的状态 a 单位时间内生成nmola2的同时生成nmolab b 容器内的总压强不随时间变化而变化 c 单位时间内生成2nmolab的同时生成nmolb2 v逆 v正 速率与其计量数比不等 正向到底时 压强也不发生变化 v逆 v正 速率与其计量数比相等 不能说明物理量是否不再改变 速率标志 物理量不再改变 逆 可逆反应 动 动态平衡 等 v正 v逆 0 本质特征 定 各组分的浓度保持恒定 变 外界条件改变会引起平衡状态的改变 化学平衡状态有哪些特征 判定标志 化学平衡的移动 改变外界条件 破坏原有的平衡状态 建立起新的平衡状态的过程 演示实验 k2cr2o7溶液 饱和fecl3溶液 溶液红色加深 学生实验 溶液红色加深 影响化学平衡状态的因素是什么 化学平衡状态是否发生了改变 kscn溶液 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v mol l 1 s 1 0 平衡状态 平衡状态 增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 增大反应物浓度 一 浓度对化学平衡的影响 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v 0 平衡状态 平衡状态 增大产物浓度 减小产物浓度 增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 一 浓度对化学平衡的影响 1 改变反应物浓度瞬间 只能改变速率 改变生成物浓度瞬间 只能改变速率 2 改变浓度瞬间 若v 正 v 逆 平衡向方向移动 若v 逆 v 正 平衡向方向移动 3 新旧平衡速率比较 增大浓度 新平衡速率旧平衡速率 减小浓度 新平衡速率旧平衡速率 正反应 逆反应 逆反应 正反应 大于 小于 增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 一 浓度对化学平衡的影响 4 浓度对化学平衡的影响规律 在其他条件不变时 增大生成物浓度 化学平衡向反应方向移动 减小生成物浓度 化学平衡向反应方向移动 增大反应物浓度 化学平衡向反应方向移动 减小反应物浓度 化学平衡向反应方向移动 正 正 逆 逆 6 增加固体或纯液体的量不改变浓度 不改变速率 不改变平衡 5 化学平衡移动的根本原因 v正 v逆 增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 一 浓度对化学平衡的影响 平衡右移 增大 平衡左移 减小 平衡不移动 不变 增大 减小 不变 可逆反应h2o g c s co g h2 g 在一定条件下达到平衡状态 改变下列条件 能否引起平衡移动 向哪个方向移动 co的浓度 co的百分含量都有何变化 可逆反应a g 3b g 2d g 在一定温度下达到平衡 试用平衡常数解释 将a浓度增大一倍后平衡的移动情况 试用平衡常数解释 将a b浓度增大一倍后平衡的移动情况 试用平衡常数解释 将a b和c浓度各增大一倍后平衡的移动情况 qc k qc k qc k 同时改变反应物和生成物浓度时 利用平衡常数k与浓度熵qc判断 增大压强 正逆反应速率均增大 平衡向着生成氨气的方向移动 二 压强对化学平衡的影响 n2十3h22nh3 不同条件下nh3的物质的量分数 增大压强 平衡不移动 在反应i2 g h2 g 2hi g 中增大压强 情况又如何 增大压强2倍后 二 压强对化学平衡的影响 增大压强 正逆速率同时增大 但增大倍数一样 v 正 v 逆 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v mol l 1 s 1 0 平衡状态 平衡状态 增大压强 n2十3h22nh3 二 压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 aa g bb g cc g dd g a b c d 二 压强对化学平衡的影响 1 有气体参加 且反应前后总体积不相等的化学反应 aa g bb g cc g dd g a b c d 二 压强对化学平衡的影响 1 有气体参加 且反应前后总体积不相等的化学反应 aa g bb g cc g dd g a b c d 二 压强对化学平衡的影响 1 有气体参加 且反应前后总体积不相等的化学反应 在其它条件不变的情况下 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 aa g bb g cc g dd g a b c d 二 压强对化学平衡的影响 1 有气体参加 且反应前后总体积不相等的化学反应 aa g bb g cc g dd g a b c d 2 有气体参加 且反应前后总体积相等的化学反应 增大压强 正逆速率同时等倍增大 v 正 v 逆 平衡不移动 a h2 g i2 g 2hi g b n2 g 3h2 g 2nh3 g c 2so2 g o2 g 2so3 g d c s co2 g 2co g e fe3 nscn fe scn n 3 n ae 反应前后气体分子数相等 反应后气体分子数减少 反应后气体分子数减少 反应后气体分子数增加 反应前后无气体 1 压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是 2no2 g n2o4 g 2体积 红棕色 1体积 无色 当加压气体体积缩小时 混合气体颜色先变深是由于 后又逐渐变浅是由于 当减压气体体积增大时 混合气体颜色先变浅是由于 后又逐渐变深是由于 no2浓度增大 no2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 压强变化不造成浓度变化 则速率不变 平衡不移动 不变 不变 不移动 减小 增大 逆反应 减小 3 在密闭容器中发生反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g 充入he气体 容积不变时 反应物质浓度 反应速率 化学平衡 气体压强不变时 容器的体积 各气体的浓度 反应速率 化学平衡向 方向移动 4 恒温下 反应ax g by g cz g 达到平衡后 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 x的物质的量浓度由0 1mol l增大到0 19mol l 下列判断正确的是 a a b cb a b cc a b cd a b c 若平衡不移动 则x浓度为原来的2倍 0 2mol l 说明平衡正向移动 正向气体分子数减少 a 5 在一定条件下 下列可逆反应达到化学平衡 i2 g h2 g 2hi g h 0 要使混合气体的颜色加深 可以采取的方法是 a 降低温度b 增大h2的浓度c 增大压强d 减小压强 平衡正移 i2浓度减小 平衡正移 i2浓度减小 平衡不移动 但体积减小使i2浓度增大 平衡不移动 但体积增大使i2浓度减小 c 压强的影响 浓度的影响 1 增大浓度 反应速率加快 平衡向着使其浓度减小的方向移动 2 减小浓度 反应速率减慢 平衡向着使其浓度增大的方向移动 增大反应物的浓度 平衡向着正方向移动 增大产物浓度 平衡向逆反应方向移动 减小反应物的浓度 平衡向着逆方向移动 减小产物浓度 平衡向正反应方向移动 压强的影