§2.2.2离子反应(优秀课件).ppt

第二节离子反应 第2课时离子反应离子方程式 演示实验2 1 无现象 有白色沉淀产生 二 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应 有离子参加或生成的反应叫离子反应 离子反应特点 离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行 2 离子方程式 1 定义 用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子 二 离子反应及其发生的条件 离子方程式的书写步骤 写 写出化学方程式 例 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 拆 把易溶于水 易电离的物质拆成离子形式 2Na SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl 基础 关键 应该拆写成离子形式的物质 易溶于水且易电离的物质 a 强酸 HCl H2SO4 HNO3b 强碱 KOH NaOH Ba OH 2 c 可溶性盐 应保留化学式表示的物质 1难溶的盐或碱 2难电离的电解质 3气体 4单质 5氧化物 BaSO4 AgCl CaCO3 Cu OH 2 Mg OH 2 弱酸 H2CO3 CH3COOH 水弱碱Cu OH 2 Mg OH 2 Al OH 3 Fe OH 3 NH3 CO2 SO2 H2 Na O2 Na2O CuO Fe2O3 删 删去两边形式相同的离子 查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 系数约成最简整数比 Ba2 SO42 BaSO4 途径 保证 2Na SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl 书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写 例 NaHCO3溶液和稀盐酸反应 HCO3 H CO2 H2O HSO4 是强酸的酸式酸根 要拆开 HSO4 H SO42 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 如 Na2S04溶液中加入AgNO3溶液2Ag SO42 Ag2SO4 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 如 Ca OH 2溶液和稀盐酸的反应 OH H H2O 当反应物里有微溶物处于固体状态应写成化学式形式 如 石灰乳和稀盐酸的反应 练一练 用离子方程式表示下列反应 1 盐酸与氢氧化钠溶液中和 H OH H2O 2 硫酸中加入氢氧化钾溶液 H OH H2O 3 澄清石灰水中滴入硝酸 H OH H2O 3 离子反应的意义不仅可表示一定物质间的某个反应 而且可表示所有同一类型的离子反应 二 离子反应及其发生的条件 4 离子反应发生的条件 有气泡产生 红色溶液变为无色 有白色沉淀产生 二 离子反应及其发生的条件 5 离子共存问题 1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物 如 Ca2 与CO32 Ag 与SO42 Ba2 与SO42 等 二 离子反应及其发生的条件 生成气体或挥发性物质 如 OH 与NH4 H 与CO32 HCO3 等 生成难电离物质 即弱电解质 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 OH 与NH4 生成的弱碱 H 与OH 生成水 下列离子能在溶液中大量共存的是 A B C D B 思考 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 强碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子 如 NH4 Cu2 Mg2 HCO3 强酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子 如 CO32 错例分析 指出下列离子方程式属于哪种错误 并改正 1 氢氧化铁与盐酸反应 H OH H2O 2 石灰石与盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O 3 碳酸钠与醋酸反应 CO32 2H CO2 H2O 4 铁和稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 应为 应为 应为 应为 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O CO32 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O Fe 2H Fe2 H2 5 氧化铜和稀硫酸反应 CuO H Cu2 H2O CuO 2H Cu2 H2O 应为 6 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 Ba2 SO42 BaSO4 7 氢气还原氧化铜H2 O2 H2O 应为 该反应没有离子方程式 2H SO42