高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点13 化学平衡状态及平衡移动课件.ppt

高频考点十三化学平衡状态及平衡移动 1 化学平衡状态的判断 考点精要 1 绝对标志 2 化学平衡问题易错知识积累 3 勒夏特列原理再认识 考法指导 a 平均相对分子质量b 密度c 容器内的压强d 物质的量 平衡状态的建立 难度系数 解析升高温度时平衡逆向移动 气体总质量不变 容器体积不变 则混合气体密度不变 又因为平衡逆向移动时气体的总物质的量增大 故混合气体平均相对分子质量减小 容器内压强增大 答案b 解析 达到平衡时 v正应保持不变 由于是放热反应 又是绝热容器 体系温度升高 平衡左移 k减小 图中达到平衡时 co co2的改变量不是1 1 w no 逐渐减小 达到平衡时保持不变 因正反应放热 容器绝热 故反应开始后体系温度升高 达到平衡状态时 体系温度不再发生变化 h是一个定值 不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态 答案 当场指导 a 容器内气体压强保持不变b 吸收ymolh2只需1molmhxc 若降温 该反应的平衡常数减小d 若向容器内通入少量氢气 则v 放氢 v 吸氢 平衡移动及结果判断 难度系数 答案a a 其他条件不变 增大压强 平衡不发生移动b 其他条件不变 增大压强 混合气体的总质量不变c 该反应式中n值一定为2d 原混合气体中a与b的物质的量之比为2 1 且2m a m b 3m d 其中m表示物质的摩尔质量 答案d 保持温度不变 测得平衡时的有关数据如下 下列说法正确的是 a 平衡时容器乙的容积一定比反应前大b 平衡时容器甲的压强一定比反应前大c n2 n1d 2 1 解析容器乙内反应向正反应方向进行 气体的总物质的量减小 恒温恒压下 气体的体积之比等于物质的量之比 故平衡时容器乙的容积一定比反应前小 a项错误 无法确定容器甲中反应是正向进行 还是逆向进行 故平衡时容器甲的压强不一定比反应前大 b项错误 容器甲内反应所达到的平衡状态可以等效为开始时投入3molx 1moly 并在相同条件下达到的平衡状态 容器甲中随着反应进行压强减小 容器乙内反应所达到的平衡状态相当于增大容器甲的压强达到的平衡状态 增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动 即向正反应方向移动 故n1 n2 2 1 c项错误 d项正确 答案d 当场指导 高频考点三化学平衡常数及转化率 1 化学平衡常数表达式 考点精要 但在非水溶液中 若有水参加或生成 则此时水的浓度不可视为常数 应写进平衡常数表达式中 如 2 同一化学反应 化学反应方程式写法不同 其平衡常数表达式及数值亦不同 如 3 有气体参与的反应 用平衡分压 总压乘以各自的物质的量分数 表示平衡常数 2 对于化学平衡常数的定性理解 1 对于同类型的反应 k值越大 反应物转化率越大 表示反应进行的程度越大 k值越小 反应物转化率越小 表示反应进行的程度越小 2 化学平衡常数只与温度有关 与反应物或生成物的浓度无关 3 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 若化学方程式中的化学计量数变化 相应地化学平衡常数也要发生变化 考法指导 化学平衡常数及转化率的理解和简单应用 难度系数 解析加压 化学平衡向逆反应方向移动 a项错误 平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积 b项错误 该反应的正反应为吸热反应 升高温度 平衡向正反应方向移动 可以提高平衡转化率 c项错误 答案d a 由图像可推知 反应温度t2 t1b 同一温度 增大压强 平衡右移 平衡常数k增大c 同一温度 当a 0 5时 co转化率最高d 对于状态 和 若再向体系中充入he 重新达到平衡后 两者的平衡体系中ch3oh的浓度相等 答案d 化学平衡常数及转化率的计算及综合应用 难度系数 1 计算反应在第8min时的平衡常数k 2 比较第2min反应温度t 2 与第8min反应温度t 8 的高低 t 2 t 8 填 或 3 若12min时反应于温度t 8 下重新达到平衡 则此时c cocl2 mol l 1 4 比较产物co在2 3min 5 6min和12 13min时平均反应速率 平均反应速率分别以v 2 3 v 5 6 v 12 13 表示 的大小 答案 1 0 234 2 3 0 031 4 v 5 6 v 2 3 v 12 13 a 达到平衡时 ch4 g 的转化率为75 b 0 10min内 v co 0 075mol l 1 min 1c 该反应的化学平衡常数k 0 1875d 当ch4 g 的消耗速率与h2 g 的消耗速率相等时 反应达到平衡 答案c 考法训练4 顺 1 2 二甲基环丙烷和反 1 2 二甲基环丙烷可发生如下转化 该反应的速率方程可表示为 v 正 k 正 c 顺 和v 逆 k 逆 c 反 k 正 和k 逆 在一定温度时为常数 分别称作正 逆反应速率常数 回答下列问题 1 已知 t1温度下 k 正 0 006s 1 k 逆 0 002s 1 该温度下反应的平衡常数值k1 该反应的活化能ea 正 小于ea 逆 则 h 0 填 小于 等于 或 大于 2 t2温度下 图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 填曲线编号 平衡常数值k2 温度t2 t1 填 小于 等于 或 大于 判断理由是 2 t2温度下 图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 填曲线编号 平衡常数值k2 温度t2 t1 填 小于 等于 或 大于 判断理由是 答案 1 3小于 2 b7 3大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 当场指导 模型示例 已知 气体分压 p分 气体总压 p总 体积分数 下列说法正确的是 a 550 时 若充入惰性气体 v正 v逆均减小 平衡不移动b 650 反应达平衡后co2的转化率为25 0 c t 时 若充入等体积的co2和co 平衡向逆反应方向移动d 925 时 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp 24 0p总 分析建模 1 审题 审明各物质的状态 有无固体 液体 明确气体分子数的变化 变大 变小 不变 正反应是吸热还是放热 2 析题 找准解题的突破口 3 解题 掌握分析的方法 三步分析法 一看反应速率是增大还是减小 二看v 正 v 逆 的相对大小 三看化学平衡移动的方向 先拐先平数值大 在含量 转化率 时间曲线中 先出现拐点的反应则先达到平衡 说明该曲线反应速率快 表示温度较高 有催化剂 压强较大等 定一议二 当图像中有三个量时 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 有时还需要作辅助线 想规律做判断 联想化学反应速率 化学平衡移动规律 将图表与原理结合 对照得出结论 模型解题 容器的特征 恒压密闭容器 反应的特征 正反应是气体体积增大的反应 图像的特征 纵坐标是气体体积分数 横坐标是温度 挖掘图像中的信息 是平衡时的温度与体积分数的关系 445 时才发生反应等 充入惰性气体 相当于减压 利用 三段式 计算 t 时 平衡体系中co2和co的体积分数相等 则在恒压密闭容器中同时充入等体积的co2和co 平衡不移动 kp的计算方法和k的计算方法类似 答案b 当堂应用 a h 0b y点对应的正反应速率大于x点对应的正反应速率c p4 p3 p2 p1d 1100 p4条件下该反应的平衡常数k约为1 64 解析压强不变 随着温度升高 ch4的平衡转化率增大 说明升高温度平衡向正反应方向移动 则正反应是吸热反应 h 0 a项不符合题意 x点对应的温度比y点对应的温度高 故x点对应的正反应速率越大 b项符合题意 根据勒夏特列原理 增大压强 平衡向逆反应方向移动 ch4的转化率降低 即p4 p3 p2 p1 c项不符合题意 达到平衡时 c ch4 0 10 0 10 80 mol l 1 0 02mol l 1 c co2 0 02mol l 1 c co 0 16mol l 1 c h2 0 16mol l 1 k 0 162 0 162 0 02 0 02 1 64 d项不符合题意 答案b 应用2 2017 江苏化学 10 h2o2分解速率受多种因素影响 实验测得70 时不同条件下h2o2浓度随时间的变化如图所示 下列说法正确的是 a 图甲表明 其他条件相同时 h2o2浓度越小 其分解速率越快b 图乙表明 其他条件相同时 溶液ph越小 h2o2分解速率越快c 图丙表明 少量mn2 存在时 溶液碱性越强 h2o2分解速率越快d 图丙和图丁表明 碱性