河南省驻马店市高二化学下学期期末试题（含解析）.doc

2014-2015学年河南省驻马店市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是( )a将置于海水中的钢铁设备作为阴极，接上直流电源和辅助阳极，使其受到保护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法b200mlmol/lfe2（so4）3溶液，fe3+和so42，离子总数为nac10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2nad可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁2下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是( )a构成铜锌原电池b酸碱中和滴定c吸收hcl尾气d中和热的测定3下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是( )溶有足量氨气的无色溶液中：k+、nh4+、na+、hso3、po43、mno4；能使ph试纸变蓝色的溶液中：k+、na+、alo2、no3、s2、so32；水电离出的h+浓度c（h+）=1013mol/l的溶液中：cl、co32、so32、fe3+、k+；加入al能放出h2的溶液中：na+、nh4+、k+、so42、cl、br；25=0.1mol/l的溶液中：na+、k+、so42、sio32、no3；含有大量fe3+的溶液中：k+、nh4+、na+、scn、i、brabcd4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )a加热b不用铁片，改用铁粉c滴加少量cuso4溶液d不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸5将分别装有500ml0.5mol/l的下列溶液的四个电解池串联在同一电路中，用惰性电极电解，接通直流电源，当电路中有0.2mol的电子通过时，溶液ph值最小的是( )akno3溶液bagno3溶液cnacl溶液dcucl2溶液6已知某酸h2b在水溶液中存在下列关系：h2bh+hb，hbh+b2关于该酸对应的酸式盐nahb的溶液，下列说法中一定正确的是( )anahb属于弱电解质b溶液中的离子浓度c（na+）c（hb）c（h+）c（oh）cnahb和naoh溶液反应的离子方程式为h+ohh2odc（na+）=c（hb）+c（b2）+c（h2b）7常温下，向20.00ml0.1000moll1（nh4）2so4溶液中逐滴加入0.2000moll1naoh溶液时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如图所示（不考虑nh3h2o的分解）下列说法不正确的是( )a点a所示溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）b点b所示溶液中：c（nh4+）=c（na+）c（h+）=c（oh）c点c所示溶液中：c（nh4+）+c（h+）+c（na+）=c（oh）+2c（so42）d点d所示溶液中：c（nh4+）+c（nh3h2o）=0.1000mol/l18一定温度下，在三个体积均为2.0l的恒容密闭容器中发生如下反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）pcl5（g）pcl3（g）cl2（g）320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列说法正确的是( )a平衡常数k：容器容器b反应到达平衡时，pcl5的转化率：容器容器c反应到达平衡时，容器i中的平均速率为v（pcl5）=mol/（ls）d起始时向容器中充入pcl5 0.30 mol、pcl30.45 mol和cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行9下列图示与对应的叙述相符的是( )a图1表示相同温度下ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时ph的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强b图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点c图2中在b点对应温度下，将ph=2的h2so4与ph=10的naoh溶液等体积混合后，溶液显中性d用0.0100mol/l硝酸银标准溶液，滴定cl、br及i且浓度均为0.1000mol/l的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是cl10有关下列图象的说法正确的是( )a图可以表示，可逆反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0维持温度、压强不变、t1时充入so3（g）b根据图判断，物质a反应生成物c的h0c图表示向一定量的氢氧人钠溶液中滴加一定浓度硫酸溶液时的ph变化d图中开关k置于a或b处均可减缓铁的腐蚀11碱性硼化钒（vb2）空气电池工作时反应为：4vb2+11o2=4b2o3+2v2o5用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示当外电路中通过0.04mol电子时，b装置内共收集到0.448l气体（标准状况），则下列说法正确的是( )avb2电极发生的电极反应为：2vb2+11h2o22e=v2o5+2b2o3+22h+b外电路中电子由c电极流向vb2电极c电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生d若b装置内的液体体积为200 ml，则cuso4溶液的物质的量浓度为0.05mol/l二、非选择题（必考题，共4小题，满分32分）12目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题请回答下列问题：（1）甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）阅读下图，计算该反应的反应热h=_kj/mol（2）以ch4、o2为原料，100ml0.15mol/lnaoh溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448ml（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_一定条件下，治理汽车尾气的反应是2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h0在恒温恒容的密闭容器中通入n（no）：n（co）=2：1的混合气体，发生上述反应下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_（选填字母）相同温度下，在两个容积均为2l的密闭容器中，分别发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kj/mol相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molco2（g）和3molh2（g）1molch3oh（g）和1molh2o（g）平衡时c（ch3oh）c1c2平衡时能量变化放出29.4kj吸收akj请回答：（1）n=_kj（2）若甲中反应10s时达到平衡，则用co2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_moll1s113（13分）亚氯酸钠（naclo2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀毒以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图1：已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2oksp（fes）=6.31018；ksp（cus）=6.31020；ksp（pbs）=2.41028（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为_（2）从滤液中得到naclo23h2o晶体的所需操作依次是_（填写序号）a蒸馏 b灼烧 c过滤 d冷却结晶 e加热蒸发 f洗涤干燥（3）自来水厂也可用clo2消毒杀菌，处理后的水中要求clo2的浓度在0.10.8mgl1之间碘量法可以检测水中clo2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的na2s2o3溶液进行滴定，发生2s2o32+i2s4o62+2i反应加硫酸调节水样ph至13操作时，不同ph环境中粒子种类如图2所示；请回答：操作滴定终点的现象是_在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_若水样的体积为1.0l，在操作时消耗了1.0103mol/lna2s2o3溶液8ml，则水样中clo2的浓度为_mg/l（4）印染工业常用亚氯酸钠（naclo2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是hclo2下表是25时hclo2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸hclo2hfhcnh2ska/moll111026.31044.91010k1=9.1108k2=1.11012常温下，物质的量浓度相等的naclo2、naf、nacn、na2s四种溶液的ph由大到小的顺序为_（用化学式表示）；体积相等，物质的浓度相同的naf、nacn两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者”“相等”或“后者大”）na2s是常用的沉淀剂，某工业污水中含有等浓度的cu2+、fe2+、pb2+离子，滴加na2s溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时，此时体系中的s2的浓度为_14请回答下列问题：（1）常温下，ph=11的ch3coona溶液中，水电离出来的c（oh）=_；（2）已知t时，ksp=11012，在该温度时将ph=9的naoh溶液al与ph=2的h2so4溶液bl混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的ph=3，则a：b=_15氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需选择合适的储氢材料目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等（1）铡镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：lani3（s）+3h2（g）lani5h6（s）h0，欲使lani5h6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_（选填字母编号）a增加lani5h6的量 b升高温度 c减小压强 d使用催化剂（2）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3h2（g）某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amoll1，平衡时苯的浓度为bmoll1，该反应的平衡常数k=_（用含a，b的代数式表示）一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）a是电源的_极（填“正”或“负”）；电极d上发生的电极反应为_三、选考题一：【选修3：物质结构与性质】（一）选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）16你认为下列说法正确的是( )a含有n、o、f的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键b对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大c甲醇极易溶于水而ch4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，ch4是非极性分子d过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键17某物质的结构为：对该物质的分析判断正确的是( )a该物质是一个离子化合物b该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力c该物质是一种配合物，其中ni原子为中心原子d该物质中c、n、o原子存在孤对电子18在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是( )ah2o、h2s、h2se、h2te的热稳定性依次减弱bnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低ccf4、ccl4、cbr4、cl4的熔、沸点逐渐升高d熔点：almgnak19向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是( )a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b在cu（nh3）42+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道c向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化d沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）42+20下列有关晶体的叙述中，不正确的是( )a金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子b干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键c在氯化钠晶体中，每个na+（或cl）的周围紧邻6个cl（或6个na+）d在氯化铯晶体中，每个cs+周围紧邻8个cl，每个cl周围也紧邻8个cs+四、（二）非选择题（共3小题，满分20分）21硼元素在化学中很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于水磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为_，b原子杂化类型为_（2）bf3与水一定量形成晶体（h2o）2bf3，晶体结构如图，则晶体中各种微粒的作用力可能涉及：配位键 氢键 范德华力 极性共价键 非极性共价键其中正确的是_；（3）nh4bf4（氟硼酸铵）是合成硼纳米管的原料之一1mol nh4bf4含有_mol配位键22铜是应用广泛的有色金属（1）基态铜原子的核外电子排布式为_（2）铜与氧形成化合物的晶体结构如图该化合物的化学式为_，o的配位数是_晶胞结构为正方体，边长为apm，则晶体的密度为_g/cm3（用含na、a的代数式表示）23已知x、y和z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kjmol1i1i2i3i4x496456269129543y7381451773310540z5781817274511578（1）x、y、z的电负性从大到小的顺序为_（用元素符号表示），元素y的第一电离能大于z的原因是_（2）w元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内w元素的含量偏低，则会影响o2在体内的正常运输已知w2+与kcn溶液反应得w（cn）2沉淀，当加入过量kcn溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示w元素基态原子价电子排布式为_已知cn与_分子互为等电子体，1molcn中键数目为_上述沉淀溶解过程的化学方程式为_五、选考题二：【选修5：有机化学基础】（一）选择题（共5小题，满分0分）24下列说法正确的是( )a苯酚和苯甲醇互为同系物b塑料、合成纤维、涂料被称为“三大合成材料”c天然油脂的主要成分是高级脂肪酸d淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖25关于分子式为c5h10的烯烃的说法正确的是（不考虑立体异构）( )a该烯烃的一种同分异构体为ch2=chch（ch3）2名称为2甲基3丁烯b有一种同分异构体的名称为：2，2二甲基1丙烯c其属于烯烃的同分异构体有5种d该物质的可能结构中最多有两个侧链26下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是( )a三种有机物都能与浓溴水发生反应b三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种c将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多d使用fecl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物27能将已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸银溶液7种物质鉴别开来的试剂组是( )a氯化铁溶液、烧碱溶液、金属钠b烧碱溶液、紫色石蕊试液c新制cu（oh）2悬浊液、紫色石蕊试液d新制cu（oh）2悬浊液、溴水28分子式为c5h12o的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）( )a13种b14种c15种d16种六、（二）非选择题（共2个小题，共0分）29为探究溴乙烷与naoh乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃的装置如图所示回答：（1）b装置的作用是_；（2）若省去装置b、c装置中试剂应改为_，反应的化学方程式为_30现有a、b、c三种烃，其球棍模型如图：（1）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水的物质的量是二氧化碳物质的量两倍的是_（填化学式）（2）碳原子介于4和10的烷烃，核磁共振氢谱只有一种峰的物质有两种，它们的结构简式分别是_、_（3）a物质在“超强酸”中获得一个h+而得到d，d失去一个h2可得e，d和e均是缺电子的、反应很强的碳正离子，e中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_（填角度），e的电子式为_（4）碳正离子除了d、e外还有（ch3c）+等，它们是有机反应中重要的中间体，（ch3）3c+失去一个h+后将生成b的同系物f，f的结构简式为_31以下物质可以相互转化，已知气体m在标准状况下密度为1.25g/l，且碳元素的质量分数为85.7%，g分子中含有一个六元环试回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：a_、pvc_；（2）写出e与新制cu（oh）2反应的化学方程式_（3）写出b和f按1：1混合在浓硫酸加热条件下生成的高分子化合物的化学方程式_（4）简述确定有机物c中官能团种类的实验方法：_，观察生成沉淀颜色便可确定（5）有机物w与g有相同的官能团（包括种类及数目），分子组成比g多四个碳原子，也含有一个六元环，其1hnmr谱图上只有一个峰，写出符合上述条件的w的结构简式_（写出一个即可）2014-2015学年河南省驻马店市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是( )a将置于海水中的钢铁设备作为阴极，接上直流电源和辅助阳极，使其受到保护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法b200mlmol/lfe2（so4）3溶液，fe3+和so42，离子总数为nac10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2nad可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁【考点】金属的电化学腐蚀与防护；阿伏加德罗常数；电解原理 【分析】a、将被保护的金属做电解池的阴极，可以被保护；b、fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；c、乙醇溶液中，乙醇和水均含氢原子；d、mg2+在水溶液中不放电【解答】解：a、将被保护的金属做电解池的阴极，可以被保护，故是外加电源的阴极保护法，故a错误；b、fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故导致溶液中fe3+和so42离子总数小于na，故b错误；c、10g46%的乙醇的物质的量为0.1mol，所含氢原子数目为0.6na；10g46%的乙醇中含水5.4g，物质的量为0.3mol，所含氢原子数为0.6na，共含有氢原子数 为1.2na，故c正确；d、mg2+在水溶液中不放电，故应电解氯化镁固体来制取金属镁，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是除杂方法分析，溶液中微粒的计算应用，注意盐类水解和电解原理的判断，掌握基础是关键，题目较简单2下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是( )a构成铜锌原电池b酸碱中和滴定c吸收hcl尾气d中和热的测定【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a应将锌插入硫酸锌溶液中；b氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中；c产生倒吸；d发生中和反应，为避免热量损失，应绝热【解答】解：a锌直接置换出铜，不能形成原电池，应将锌插入硫酸锌溶液中，故a错误；b氢氧化钠溶液腐蚀玻璃塞，应放在碱式滴定管中，故b错误；c应将漏斗紧贴液面而不能插入液面以下，故c错误；d发生中和反应，温度计用于测量温度的变化，碎泡沫可起到隔热的作用，可用于测量中和热，故d正确故选d【点评】本题考查较为综合，涉及原电池、滴定、尾气吸收以及中和热的测定等，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大3下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是( )溶有足量氨气的无色溶液中：k+、nh4+、na+、hso3、po43、mno4；能使ph试纸变蓝色的溶液中：k+、na+、alo2、no3、s2、so32；水电离出的h+浓度c（h+）=1013mol/l的溶液中：cl、co32、so32、fe3+、k+；加入al能放出h2的溶液中：na+、nh4+、k+、so42、cl、br；25=0.1mol/l的溶液中：na+、k+、so42、sio32、no3；含有大量fe3+的溶液中：k+、nh4+、na+、scn、i、brabcd【考点】离子共存问题 【分析】mno4为紫色；能使ph试纸变蓝色的溶液，显碱性；水电离出的h+浓度c（h+）=1013mol/l的溶液，为酸或碱溶液；加入al能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；25=0.1mol/l的溶液，显碱性；离子之间结合生成络离子，离子之间发生氧化还原反应【解答】解：mno4为紫色，与无色不符，故错误；能使ph试纸变蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；水电离出的h+浓度c（h+）=1013mol/l的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能存在co32、so32，碱性溶液中不能大量存在fe3+，故错误；加入al能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不反应，可大量共存，故正确；25=0.1mol/l的溶液，显碱性，碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；fe3+、scn结合生成络离子，fe3+、i发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )a加热b不用铁片，改用铁粉c滴加少量cuso4溶液d不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】根据升高温度、增大物质的接触面积、构成原电池等可加快反应速率，并注意利用浓硫酸具有强氧化性来解答【解答】解：a、加热能使反应速率加快，故a正确；b、改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故b正确；c、滴加少量cuso4溶液，铁置换出cu，从而构成原电池，加快反应速率，故c正确；d、因浓硫酸具有强氧化性，则铁与浓硫酸反应生成二氧化硫，而得不到氢气，故d错误；故选d【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积及构成原电池对反应速率的影响即可解答，d是学生解答的易错点5将分别装有500ml0.5mol/l的下列溶液的四个电解池串联在同一电路中，用惰性电极电解，接通直流电源，当电路中有0.2mol的电子通过时，溶液ph值最小的是( )akno3溶液bagno3溶液cnacl溶液dcucl2溶液【考点】电解原理 【分析】根据放电顺序确定所得溶液的溶质，根据溶质的酸碱性确定溶液ph值最小的即可【解答】解：a、电解kno3溶液实际是电解水，2h2o2h2+o2，所得溶液仍是硝酸钾溶液，只是浓度增大，呈中性；b、电解agno3溶液的电解方程式为：4agno3+2h2o4ag+o2+4hno3，所得溶液为硝酸溶液，呈酸性；c、电解nacl溶液的电解方程式为：2nacl+2h2oh2+cl2+2naoh，所得溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性；d、电解cucl2溶液的电解方程式为：cucl2cu+cl2，所得液体为水；溶液ph值最小的是b故选b【点评】本题考查了电解原理，知道阴阳离子的放电顺序解本题的关键；电解电解质溶液时，电解类型有：电解水型、电解电解质型、电解电解质和水型，题目难度中等6已知某酸h2b在水溶液中存在下列关系：h2bh+hb，hbh+b2关于该酸对应的酸式盐nahb的溶液，下列说法中一定正确的是( )anahb属于弱电解质b溶液中的离子浓度c（na+）c（hb）c（h+）c（oh）cnahb和naoh溶液反应的离子方程式为h+ohh2odc（na+）=c（hb）+c（b2）+c（h2b）【考点】离子浓度大小的比较 【分析】anahb属于离子化合物，且在溶液中完全电离，属于强电解质；b溶液酸碱性取决于hb的电离程度与水解程度大小，所以nahb溶液可能为酸性溶液，也可能显示碱性；ch2b为弱电解质，hb不能拆开，离子方程式中应该写成整体；d溶液中一定满足物料守恒，根据nahb溶液中的物料守恒判断【解答】解：anahb为离子化合物，在溶液中完全电离出钠离子和hb，所以nahb一定为强电解质，故a错误；b由于没有告诉nahb溶液的酸碱性，无法判断hb的电离程度与水解程度大小，无法判断溶液中各离子浓度大小，故b错误； chb不能拆开，nahb和naoh溶液反应正确的离子方程式为：hb+oh=h2o+b2，故c错误；d根据nahb溶液中的物料守恒可得：c（na+）=c（hb）+c（b2）+c（h2b），故d正确；故选d【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小7常温下，向20.00ml0.1000moll1（nh4）2so4溶液中逐滴加入0.2000moll1naoh溶液时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如图所示（不考虑nh3h2o的分解）下列说法不正确的是( )a点a所示溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）b点b所示溶液中：c（nh4+）=c（na+）c（h+）=c（oh）c点c所示溶液中：c（nh4+）+c（h+）+c（na+）=c（oh）+2c（so42）d点d所示溶液中：c（nh4+）+c（nh3h2o）=0.1000mol/l1【考点】离子浓度大小的比较 【分析】aa点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解较微弱；bb点溶液中，溶液呈中性，铵根离子水解程度较弱，若使溶液为中性，加入的氢氧化钠少量即可；cc点溶液中的溶质是硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒判断；dd点溶液中的溶质是硫酸钠、一水合氨和naoh，根据物料守恒判断【解答】解：aa点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（h+）c（oh），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（nh4+）c（so42），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh），故a正确；bb点溶液中，溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，加入少量氢氧化钠即可，则c（nh4+）c（na+），故b错误；cc点溶液中，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得：c（h+）+c（nh4+）+c（na+）=2c（so42）+c（oh），故c正确；d20.00ml0.1000moll1（nh4）2so4溶液中含氮元素0.004mol，和氢氧化钠反应后，溶液的体积为40ml，d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，根据氮原子守恒：c（nh4+）+c（nh3h2o）=0.1000moll1，故d正确；故选b【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确曲线上每一点的溶质及其性质是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力8一定温度下，在三个体积均为2.0l的恒容密闭容器中发生如下反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）pcl5（g）pcl3（g）cl2（g）320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列说法正确的是( )a平衡常数k：容器容器b反应到达平衡时，pcl5的转化率：容器容器c反应到达平衡时，容器i中的平均速率为v（pcl5）=mol/（ls）d起始时向容器中充入pcl5 0.30 mol、pcl30.45 mol和cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】a、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故容器中得到平衡常数与容器i中相同，计算然后比较即可；b、pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g），此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移；c、依据生成氯气的物质的量计算氯气的反应速率，然后依据化学计量数之比等于反应速率之比计算pcl5的速率即可；d、计算出此时的qc与k比较，然后判断反应方向即可【解答】解：a、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，i中k=0.03，容器iii中k=0.045，即平衡常数k：容器容器，故a错误；b、pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g），此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，即pcl5的转化率：容器容器，故b正确；c、v（cl2）=v（pcl5），故c错误；d、由得出此时k=0.09，起始时向容器中充入pcl5 0.30 mol、pcl30.45 mol和cl20.10 mol，则此时qc=0.075，由于qc0.09，故平衡左移，故d正确，故选bd【点评】本题主要考查的是化学平衡移动原理以及化学平衡的影响因素，平衡常数的计算等，难度不大9下列图示与对应的叙述相符的是( )a图1表示相同温度下ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时ph的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强b图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点c图2中在b点对应温度下，将ph=2的h2so4与ph=10的naoh溶液等体积混合后，溶液显中性d用0.0100mol/l硝酸银标准溶液，滴定cl、br及i且浓度均为0.1000mol/l的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是cl【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】图像图表题【分析】a、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比；b、仅升温促进水的电离，浓度和氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；c、b点kw=1012，中性溶液ph=6；d、根据lgc（x）越大，c（x）越小，先形成沉淀的c（x）越小【解答】解：a、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以ph变化小的为醋酸，即ii为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故a错误；b、仅升温促进水的电离，浓度和氢氧根离子浓度均增大，且氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，与图象不相符合，故b错误；c、b点kw=1012，中性溶液ph=6；将ph=2的硫酸与ph=10的naoh溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故c正确；d、由图可知，c（i）最小，先形成沉淀的是i，故d错误；故选c【点评】本题涉及知识点较多，这些知识点都是学习的难点，也是考试热点，根据弱电解质溶液中的电离平衡、盐的水解等知识来分析解答，题目难度中等10有关下列图象的说法正确的是( )a图可以表示，可逆反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0维持温度、压强不变、t1时充入so3（g）b根据图判断，物质a反应生成物c的h0c图表示向一定量的氢氧人钠溶液中滴加一定浓度硫酸溶液时的ph变化d图中开关k置于a或b处均可减缓铁的腐蚀【考点】化学平衡的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护；水的电离 【专题】图像图表题【分析】a恒压容器中某化学平衡体系仅充入生成物后，反应物浓度降低，生成物浓度增大，以此判断反应速率判断；b反应物能量大于生成物能量，则反应过程中放出热量；c向一定量的氢氧人钠溶液中滴加一定浓度硫酸溶液时，溶液酸碱性的变化是：碱性溶液中性溶液酸性溶液，据此判断ph的变化；d金属作原电池的正极或电解池的阴极能延缓其被腐蚀【解答】解：a恒压容器中某化学平衡体系仅充入生成物后，反应物浓度降低，正反应速率减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大，图象符合，故a正确；b化学反应中，如果反应物能量大于生成物能量，则反应过程中要放出热量，即h0，如果反应物能量小于生成物能量，则反应过程中要吸收能量，即h0，该能量图，物质a反应生成物c为放出热量，即h0，故b错误；c向一定量的氢氧人钠溶液中滴加一定浓度硫酸溶液时，溶液酸碱性的变化是：碱性溶液中性溶液酸性溶液，所以溶液的ph在不断减小，故c错误；d当开关置于a处时，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，当开关置于b处时，该装置是原电池，铁作负极而加快其腐蚀，故d错误；故选a【点评】本题是图象分析题，涉及知识点较多，易错选项是a，注意外界条件对化学反应速率及化学平衡移动的影响，为易错点11碱性硼化钒（vb2）空气电池工作时反应为：4vb2+11o2=4b2o3+2v2o5用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示当外电路中通过0.04mol电子时，b装置内共收集到0.448l气体（标准状况），则下列说法正确的是( )avb2电极发生的电极反应为：2vb2+11h2o22e=v2o5+2b2o3+22h+b外电路中电子由c电极流向vb2电极c电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生d若b装置内的液体体积为200 ml，则cuso4溶液的物质的量浓度为0.05mol/l【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】硼化钒空气燃料电池中，vb2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：n2h4+o2=n2+2h2o，则与负极相连的c为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，据此分析计算【解答】解：a、负极上是vb2失电子发生氧化反应，则vb2极发生的电极反应为：2vb2+22oh22e=v2o5+2b2o3+11h2o，故a错误；b、外电路中电子由vb2电极流向阴极c电极，故b错误；c、电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气，故c错误；d、当外电路中通过0.04mol电子时，b装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448l气体即=0.02mol，则阴极也产生0.01mol的氢气，所以溶液中的铜离子为=0.01mol，则cuso4溶液的物质的量浓度为=0.05mol/l，故d正确；故选d【点评】本题考查原电池及其电解池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，利用电子守恒计算二、非选择题（必考题，共4小题，满分32分）12目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题请回答下列问题：（1）甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）阅读下图，计算该反应的反应热h=+161.1kj/mol（2）以ch4、o2为原料，100ml0.15mol/lnaoh溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448ml（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h0在恒温恒容的密闭容器中通入n（no）：n（co）=2：1的混合气体，发生上述反应下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是ad（选填字母）相同温度下，在两个容积均为2l的密闭容器中，分别发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kj/mol相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molco2（g）和3molh2（g）1molch3oh（g）和1molh2o（g）平衡时c（ch3oh）c1c2平衡时能量变化放出29.4kj吸收akj请回答：（1）n=19.6kj（2）若甲中反应10s时达到平衡，则用co2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03moll1s1【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素 【分析】（1）由能量图，可得：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=846.3kjmol1co2（g）co（g）+o2（g）h=+282kjmol1o2（g）+h2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1根据盖斯定律，3+可得：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g），反应热也进行相应计算；（2）参与反应的氧气物质的量为 =0.02mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为 =0.01mol，n（naoh）=0.1l0.15moll1=0.015mol，n（naoh）：n（co2）=0.015mol：0.01mol=3：2，发生反应：2co2+3naoh=na2co3+nahco3+h2o，所得溶液中n（na2co3）：n（nahco3）=1：1，溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，钠离子浓度最大，由于水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子；at3时刻起反应物的转化率不变，说明到达平衡；b平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变；ct1时刻no与二氧化碳物质的量相等，而后no物质的量减小、二氧化碳物质的量增大，故t1时刻反应向正反应进行；d起始n（no）：n（co）=2：1，二者按1：1反应，随反应进行n（no）：n（co）增大，二者之比不再变化，说明到达平衡；（1）甲与乙为完全等效平衡，平衡时同一物质的物质的量相同，则a+29.4=49；（2）根据反应放出的热量计算消耗的二氧化碳物质的量，再根据v=计算v（co2）【解答】解：（1）由能量图，可得：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=846.3kjmol1co2（g）co（g）+o2（g）h=+282kjmol1o2（g）+h2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1根据盖斯定律，3+可得：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g），故h=（846.3+241.83+282）kjmol1=+161.1kjmol1，故答案为：+161.1；（2）参与反应的氧气物质的量为 =0.02mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为 =0.01mol，n（naoh）=0.1l0.15moll1=0.015mol，n（naoh）：n（co2）=0.015mol：0.01mol=3：2，发生反应：2co2+3naoh=na