【步步高】高考化学一轮复习 83 盐类的水解 鲁科版.doc

第三讲 盐类的水解一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()a纯碱溶液去油污b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使fecl3水解为红褐色fe(oh)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因na2s水解产生少量的h2s气体；而铁生锈主要是fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案b2对于0.1 moll1 na2so3溶液，正确的是 ()a升高温度，溶液ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大解析升高温度会促进so的水解，溶液碱性增强，ph升高，a项错误；根据物料守恒，c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，b项错误；根据电荷守恒，c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，c项错误；加入少量naoh固体，c(na)、c(oh)均增大，平衡soh2ohsooh逆向移动，c(so)增大，d项正确。答案d3下列说法正确的是()a25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl溶液的kwbso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so2i4hc加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo、nod100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性解析a项，溶液中的kw随温度的升高而增大，故a项错误；b项，不符合得失电子守恒规律仅发生了得电子过程，无失电子过程，故b项错误；c项，al既能与强碱性溶液反应产生h2，又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生h2，该项离子在强碱性环境中可共存，故c项正确；d项，100 时ph12的naoh溶液中的c(oh)102 moll1，而ph2的盐酸中的c(h)102 moll1，因此，两者混合时naoh溶液过量，溶液显碱性，故d项错误。答案c4常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是 ()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度解析a项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍ph增加不到1个单位；c项，加入等体积0.2 moll1的盐酸，溶液中的h主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的h浓度大于0.1 moll1，混合液的ph比a要小；d项，温度升高，ch3cooh的电离程度增大，ph减小；b项，加入ch3coona后，溶液中的ch3coo浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，h浓度下降，ph增大。答案b5为了配制nh的浓度与cl的浓度比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()适量的hcl适量的nacl适量的氨水适量的naoha b c d解析nh4cl溶液中由于nh的水解，nh的浓度与cl的浓度比小于11，要配制nh的浓度与cl的浓度比为11的溶液，必须增加体系中nh的量，加少量氨水可促使nhh2onh3h2oh往左移动，可以达到要求。答案b6要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是 ()a甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的b乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的c丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的d丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸铵晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的解析硝酸铵晶体溶于水吸热会使水温下降，a项错误；nh3h2o、醋酸铵晶体溶于水发生电离吸热可能使混合液温度下降，b、d项错误；醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，是因ch3coo发生水解，且升高温度使其平衡正向移动而导致溶液碱性增强，故红色加深，进一步说明盐类水解是吸热的，c项正确。答案c7溶液a中加入一定量的naf晶体后，若测得c(na)与c(f)接近相等，则溶液a的ph值不可能为 ()a6 b7 c8 d9解析题干给出信息：溶液a中加入一定量的naf后，c(na)与c(f)接近相等，分析naf溶解于水后存在反应naf=naf(电离)fh2ohfoh(水解)，c(f)应该减小但题干给出：c(na)与c(f)接近相等，说明f很少水解，一定是f的水解受到抑制，因此判断a溶液一定能抑制f的水解。当a溶液是hf时，能抑制f水解，则溶液a ph7。答案b8用物质的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配制成1 l混合溶液，已知其中c(ch3coo)c(na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ()ac(h)c(ch3coo)dc(ch3coo)c(oh)0.2 moll1解析ch3cooh和ch3coona的混合溶液中，ch3cooh的电离和ch3coona的水解同时存在。已知c(ch3coo)c(na)，根据电荷守恒c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，可得出c(oh)c(ch3cooh)，c项错误。根据物料守恒，可推出b项是正确的，而d项是错误的。答案b二、非选择题910 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_nahco3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂x是_(填选项)。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现nahco3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。解析nahco3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且co水解程度大于hco的水解程度。四种物质中只有bacl2与na2co3反应生成沉淀，而不与nahco3反应，a、d与na2co3、nahco3反应均能生成沉淀，c与两者均不生成沉淀。因此只能选择bacl2溶液才能证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后ph应等于8.3。答案hcoh2oh2co3oh大于(1)乙b(2)等于甲(3)乙常压下加热nahco3的水溶液，溶液的温度达不到150 10阅读下列a、b、c、d、e、f六种短周期元素的相关信息。含a的物质焰色反应为黄色。b的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。c的最简单离子与ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。d与b处于同主族。目前人类已知的物质(包括人工制造的物质)中，大多数都含有e元素。f元素的某种原子中只有质子，没有中子。请根据上述信息回答下列问题：(1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是_(写出一种物质的化学式，下同)，能抑制水电离的物质是_。(2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，c的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：_。(3)常温下，向体积为1.5 l、浓度为0.1 moll1的a的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24 l(标准状况)eb2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)常温下，向c(h)1 mol/l，c(al3)c(fe3)0.04 moll1的溶液中加入a的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的ph(假设溶液体积不变)。那么最先析出的沉淀是_(填写化学式)，刚刚析出沉淀时溶液的ph_。(已知kspal(oh)31.31033 mol4l4，kspfe(oh)32.61039 mol4l4)解析根据a的焰色反应可知a为na；b的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则b为o；根据与ne(10电子)的电子数相同，且简单离子中离子半径最小可知c为al；短周期中与o同主族的只有s，故d为s；有机化合物种类最多，故e为c(碳)；h只有质子，没有中子，故f为h。(1)在水中能够水解的物质可促进水的电离，而酸、碱则抑制水的电离。(2)o2、al在海水中形成原电池，正极为o2放电，电极反应为：2h2oo24e=4oh。(3)体积为1.5 l、浓度为0.1 moll1 naoh溶液中的naoh的物质的量为0.15 mol，通入标准状况下2.24 l(即0.1 mol)co2所得的混合溶液中，na2co3和nahco3物质的量均为0.05 mol，由于co比hco容易水解，hco的水解程度大于电离程度，因此离子浓度大小关系为：c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)。(4)因为kspal(oh)3)kspfe(oh)3)，所以当fe3、al3浓度相同时，加入naoh溶液，fe(oh)3先沉淀；此时c(oh)4.01013 mol/l，即ph1.6。答案(1)al2(so4)3(或na2co3、na2so3、nahs等)h2so4(或h2so3、h2co3、naoh等)(2)2h2oo24e=4oh(3)c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)(4)fe(oh)31.611()常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如下表所示：实验编号ha物质的量浓度/(moll1)naoh物质的量浓度/(moll1)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(a)和c(na)的大小关系_。a前者大 b后者大c两者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_moll1。()某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhb、hbhb2回答下列问题：(5)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()。ac(b2)c(hb)0.1 moll1bc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1cc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(h)c(oh)c(hb)解析(1)若ha是强酸，恰好与naoh溶液反应生成强酸强碱盐，ph7；若ha是弱酸，生成的naa水解显碱性，ph7。(2)混合溶液中存在电荷守恒c(na)c(h)c(a)c(oh)，由于ph7，则c(na)c(a)，c项正确。(3)混合溶液的溶质为等物质的量的ha和naa，ph7说明a的水解大于ha的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c(na)c(a)c(oh)c(h)。(4)由电荷守恒关系式变形得c(na)c(a)c(oh)c(h)(1041010)moll1。(5)在na2b中存在水解平衡：b2h2ohboh，hb不会进一步水解，所以溶液中没有h2b分子，b项错；a项是物料守恒关系式；c项是质子守恒关系式；d项电荷守恒关系式应为c(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2)，故该项错。答案(1)a7时，ha是强酸；a7时，ha是弱酸(2)c (3)c(na)c(a)c(oh)c(h) (4)1041010(5)ac12复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1 moll1的下列6种溶液的ph：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.88.111.610.311.111.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填编号)。aco2h2o2naclo=na2co32hclobco2h2onaclo=nahco3hclocco2h2oc6h5onanahco3c6h5ohdco2h2o2c6h5onana2co32c6h5ohena2co3c6h5ohnahco3c6h5onafch3coohnacn=ch3coonahcn(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发kcl和nano3的混合溶液，首先析出nacl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3