【志鸿全优设计】高中化学 课时训练8 化学平衡移动 新人教版选修4.doc

课时训练8化学平衡移动1.下列能确认化学平衡发生了移动的是()a.化学反应速率发生改变b.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强c.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变d.可逆反应达到平衡后,使用催化剂解析:若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正逆反应速率同等程度变化,平衡不移动,故正确答案为c。答案:c2.在密闭容器中进行反应:h2(g)+br2(g)2hbr(g)h0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是()a.升高温度b.降低温度c.增大h2浓度d.减小压强解析:欲使颜色加深,则br2的浓度应变大。该反应为放热反应,升温平衡向左移动,br2的浓度变大,因此颜色加深。增大氢气浓度,平衡向右移动,br2的浓度减小,颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现,平衡不移动,但br2的浓度减小,颜色变浅。答案:a3.(2012大纲全国理综,8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h0反应达到平衡后,为提高co的转化率,下列措施中正确的是()a.增加压强b.降低温度c.增大co的浓度d.更换催化剂解析:该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,a错误;反应h0,降低温度,平衡正向移动,co转化率增大,b正确;增大co浓度,co转化率减小,c错误;催化剂的使用对平衡无影响,d错误。答案:b4.下图是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()a.升高温度,同时加压b.降低温度,同时减压c.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度d.增大反应物浓度,同时使用催化剂解析:由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小,只有c符合该变化。答案:c5.对处于平衡状态的反应:2a(g)+b(g)2c(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是()a.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小b.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大c.增大a浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变d.增大a浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小解析:增大压强,正、逆反应速率都增大,a错;升高温度,正、逆反应速率都增大,b错;增大a浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变,故c正确,d错误。答案:c6.已知反应:a(g)+3b(g)2c(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()a.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动b.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动c.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动d.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动解析:温度降低,正、逆反应速率都减小,故a、b错;对于此反应,降低温度平衡向着放热反应方向移动,即向着正反应方向移动,故d错。答案:c7.(2012重庆理综,13)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)h10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()a.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变b.等压时,通入z气体,反应器中温度升高c.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变d.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大解析:本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。a项,等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)(h20)向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小,故a不正确;b项,等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器的温度升高,b项正确;等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,c项正确;等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,平衡逆向移动,所以y的物质的量浓度增大,d项正确。答案:a8.反应2x(g)+y(g)2z(g)+q,在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下,产物z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是()a.t1t2,p1p2b.t1p2c.t1t2,p1p2d.t1t2,p1t2;压强越大,速率越快,反应先达到平衡,因此t2相同时,p1p2。答案:c9.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的x、y,发生反应mx(g)ny(g)h=q kjmol-1。反应达到平衡时,y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积/lc(y)/(moll-1)温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()a.mnb.q0c.温度不变,压强增大,y的质量分数减小d.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动解析:当温度不变时,随着容器体积的扩大,y物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时,容器为2 l时y的浓度应为1 l时的,但由图表可知事实上容器为2 l时y的浓度大于1 l时的,即随着容器体积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,故m0,故b、d错。答案:c10.在容积不变的密闭容器中,分别充入1.0 mol n2和3.0 mol h2,在不同温度下,任其发生反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。分别在同一时刻,不同温度下测定nh3的含量,然后绘制出如下图所示的曲线。请回答下列问题:(1)a、b、c、d、e五点中,尚未达到平衡状态的是。(2)此可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(3)ac段的曲线是增函数,ce段的曲线是减函数,试从反应速率和化学