【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第六单元化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态　化学平衡常数课时作业 新人教版.doc

课时作业18化学平衡状态化学平衡常数(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1在一密闭容器中，发生反应：a(g)b(g)c(g)d(g)，其化学平衡常数k随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是()。t/8008501 0001 200k0.91.01.72.4a若a的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动b该反应的h0c在850 时，反应达到平衡，容器中各物质的浓度一定相等da的转化率越大，平衡常数越大2将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)，c(hi)4 moll1，c(h2)0.5 moll1，则此温度下反应的平衡常数为()。a9 b16 c20 d253某温度下，反应2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/(moll1)0.440.60.6下列说法正确的是()。ach3oh的起始浓度为1.04 moll1b此时逆反应速率大于正反应速率c平衡时，ch3oh的浓度为0.04 moll1d平衡时，ch3oh的转化率小于80%4(2012河南洛阳统考)1100，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)co(g) fe(s)co2(g)ha kjmol1(a0)，该温度下k0.263，下列有关该反应的说法中正确的是()。a达到化学平衡状态时，若c(co)0.100 moll1，则c(co2)0.026 3 moll1b若要提高co的转化率，则应该加入适当的过量feoc若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d若生成56 g fe，则吸收的热量小于a kj5某条件下，恒容密闭容器中发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h0，下列说法中正确的是()。a用高效催化剂，可使co2的平衡转化率增大b单位时间内消耗co2和h2的物质的量比为13时，反应达到平衡c及时分离出ch3oh和h2o可提高co2和h2的转化率d升高温度可使该反应的平衡常数增大6(2012河南洛阳联模)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：h2ncoonh4(s)2nh3(g)co2(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法中正确的是()。温度平衡浓度/(moll1)c(nh3)c(co2)t10.1t20.1a.若t2t1，则该反应的h0b向容器中充入n2，h2ncoonh4质量增加cnh3体积分数不变时，说明该反应达到平衡dt1、t2平衡时，h2ncoonh4转化的n(t2)2n(t1)7(2013湖北四校联考)在密闭容器中进行反应ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h0，测得c(ch4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是()。a10 min时，改变的外界条件可能是减小压强b05 min内，v(h2)0.1 mol(lmin)1c恒温下，缩小容器体积，平衡后c(h2)减小d12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化8(改编自2012北京模拟)25时，反应2co2(g)2co(g)o2(g)的平衡常数k1.721046。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量co2、co、o2的混合气体，以下说法中正确的是()。a要使容器中的反应开始时向co2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是c(co)c(o2)/c(co2)1.721046b达平衡后，其他条件不变时，增加容器的压强，平衡正向移动c平衡常数k随温度的升高而增大d平衡常数k随压强的增大而减小二、非选择题(本题共4小题，共52分)9(2012江西南昌调研)(14分)co可用于合成甲醇。在压强为0.1 mpa条件下，在体积为b l的密闭容器中充入a mol co和2a mol h2，在催化剂作用下合成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)平衡时co的转化率与温度、压强的关系如下图：(1)该反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)100 时，该反应的平衡常数：k_(用a、b的代数式表示)。若一个可逆反应的平衡常数k值很大，对此反应的说法中正确的是_(填序号)。该反应使用催化剂意义不大该反应发生将在很短时间内完成该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小该反应一定是放热反应(3)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol co,2a mol h2，达到平衡时co转化率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡常数_。(4)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol co,7.5 mol h2，反应生成ch3oh(g)，达到平衡时，co转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的_倍。10(13分)(1)一定条件下，将no2与so2以物质的量比12置于密闭容器中发生no2(g)so2(g)so3(g)no(g)h41.8kjmol1，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强不变b混合气体颜色不变cso3和no的体积比不变d每消耗1 mol so3生成1 mol no2测得上述反应平衡时no2与so2体积比为16，则平衡常数k_。(2)co可用于合成甲醇，反应方程式为co(g)2h2(g)ch3oh(g)。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应h_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250 、1.3104 kpa左右，选择此压强的理由是_。11(2012海南高考，15)(12分)已知a(g)b(g)c(g)d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”“”或“”)。(2)830 时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20 mol的a和0.80 mol的b，如反应初始6 s内a的平均反应速率v(a)0.003 moll1s1，则6 s时c(a)_ moll1，c的物质的量为_ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率为_。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变d单位时间里生成c和d的物质的量相等(4)1 200 时反应c(g)d(g)a(g)b(g)的平衡常数的值为_。12(2012黑龙江铁人中学期末)(13分)(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，其平衡常数k与温度t的关系如下表：t/k298398498平衡常数k4.1106k1k2该反应的平衡常数表达式：k_。试判断k1_k2(填写“”“”或“”)。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为132bv正(n2)3v逆(h2)c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变(2)对反应n2o4(g)2no2(g)h0，在温度分别为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法中正确的是_。aa、c两点的反应速率：acba、c两点的化学平衡常数：acca、c两点n2o4的转化率：acd由状态b到状态a，可以用加热的方法(3)一定温度下，在1 l密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则n2的转化率(n2)_，以nh3表示该过程的反应速率v(nh3)_。参考答案 1b解析：a项，若是通过加压的方式增大a的浓度，则平衡不移动，a错误；b项，从表中可知，温度升高时，k值增大，说明升温平衡正向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即h0，b正确；850 时的k1.0，不一定能推出此时容器中各物质的浓度一定相等，c错误；d项，a的转化率增大，可通过增大b的浓度实现，但平衡常数不变，d错误。2c解析：达到平衡时，c(h2)0.5 moll1，所以反应消耗c(hi)2c(h2)1 moll1，共生成c(hi)(14)moll15 moll1，生成c(nh3)5 moll1，达到平衡后容器中c(hi)4 moll1、c(nh3)5 moll1，k4520。3c解析：ch3oh的起始浓度为1.64 moll1，a选项错误；依q1.86400，平衡右移，b错误；根据题意，可以利用“三部曲”求解， 2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)始态/(moll1)： 1.64 0 0反应/(moll1)： 2x x x终态/(moll1)： 1.642x x xk400，所以x0.8 moll1，c选项正确、d选项错误。4a解析：0.263，a选项正确；feo是固体，增加feo的量对反应速率及平衡均无影响，b选项错误；此反应为等体反应，c选项错误；d选项，生成1 mol fe，吸收的热量为a kj，错误。5c解析：催化剂对化学平衡无影响，a错误；b选项均是表示正反应速率，错误；此反应是放热反应，升高温度平衡左移，化学平衡常数减小，d错误。6d解析：t1时c(nh3)0.1 moll1、c(co2)0.05 moll1，t2时c(nh3)0.2 moll1、c(co2)0.1 moll1，所以若t2t1，则该反应的h0，a选项错误、d正确；n2不参加反应，化学平衡不发生移动，b选项错误；nh3与co2的体积之比永远为21，nh3的体积分数在平衡前后不变，c选项错误。7d解析：如果减小压强，甲烷的浓度瞬间减小，a错误；v(h2)3v(ch4)0.3 mol(lmin)1，b错误；只要加压，不论平衡向何方向移动，体系中的气体浓度均增大，c错误。8c解析：c2(co)c(o2)/c2(co2)1.721046时平衡向co2分解的方向进行，a选项错误；正反应为体积增大的反应，加压平衡逆向移动，b选项错误。9答案：(1)放热(2)(3)增大不变(4)0.55解析：(1)观察同一压强下的co转化率随温度的升高而减小，所以正反应应为放热反应。(2)100 时co的转化率为0.5，列式求算：co(g)2h2(g)ch3oh(g)起始： a mol 2a mol 0转化： 0.5a mol a mol 0.5a mol平衡： 0.5a mol a mol 0.5a molk；反应物的k值大只能说明反应进行的程度大，不能确定其反应速率大小，也不能确定反应是吸热还是放热。(3)相当于加压，所以co转化率增大。(4)co(g)2h2(g)ch3oh(g)起始： 2.5 mol 7.5 mol 0转化： 2.25 mol 4.5 mol 2.25 mol平衡： 0.25 mol 3 mol 2.25 mol平衡时的物质的量总数为5.5 mol，起始时为10 mol，所以平衡时压强为起始时的0.55倍。10答案：(1)b2.67或(2)在1.3104 kpa下，co的转化率已较高，再增大压强co的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失解析：(1)此反应是等体反应，a不能；只要平衡移动，no2的浓度发生变化，颜色也发生变化，b可以；so3与no的体积不论平衡与否，均为11，c不能；消耗so3、no2均表示逆反应速率，d不能。(2)co的转化率随温度升高而降低，所以正反应为放热反应；250 、1.3104 kpa co的转化率已接近100%。11答案：(1)(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.5解析：(1)因平衡常数随温度的升高而降低，因而h0；(2)c(a)起0.04 moll1，由v(a)可得c(a)0.018 moll1，c(a)末c(a)起c(a)0.022 moll1；或直接写“三段式”可得计算所需数据；因体积没变，加入的氩气不引起各物质浓度变化，因而