山东省济南市高三化学上学期期末考试试题鲁科版.doc

2013年1月高三教学质量调研考试化学说明：试卷分为第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。第i卷题目的答案按要求涂在答题卡上，第ii卷题目按要求答在答题卡指定位置。可能用到的相对原子质量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 mg24 al 27 si 28s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 br 80 ag 108 i 127第i卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分。共48分。每小题的四个选项中只有1个最符合题意，将正确选项 序号填涂在答题卡上的相应位置）1.下列说法中，正确的是a.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素b.任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化c.催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量不变d.气象环境报告中新增的“pm2.5”是对一种新分子的描述2.下列有关说法中，不正确的是a.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关b.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液c.sio2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱d.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现3.下列说法中，正确的是a.16o2与18o2互为同位素b.16o与18o的中子数和核外电子排布都不同c.37cl-的结构示意图： d.l、l的化学性质几乎完全相同4.设na为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是a.常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有co32-的个数为0.1nab.标准状况下22.4lh2o所含分子数为nac.1l0.5moll-1ch3cooh溶液中，ch3coo-离子的个数为0.5nad.在no、no2的混合气体22.4l中，含有的氮原子数为na个5.对于下列化学事实的表述中，有错误的是a.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解b.向fe（oh）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象c.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色d.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含co32-6.下列说法中，正确的是a.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化b.用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml酸性高锰酸钾溶液c.将ki溶液滴入酸性kmno4溶液中，溶液的紫色能褪去d.将so2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是so2漂白性的表现7.下列说法中，正确的是a.第ia族元素的金属性一定比iia族元素的金属性强b.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱c.非金属元素之间只能形成共价化合物d.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8.下列有关说法中，不正确的是a.除去na2co3固体中少量的nahco3，常用充分加热的方法b.实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中c.中和滴定要将锥形瓶洗净并用所盛溶液润洗2-3次d.为加快zn与稀h2so4的反应速率，可向溶液中加入少量cuso4溶液9.下列叙述中，正确的是a.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：al3+3nh3h2o al（oh）3+3nh4+b.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：k+、nh4+、co32-、cl-一定能够大量共存c.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量naoh溶液d.依据铝热反应原理，能发生反应2al+3mgo3mg+al2o310.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是a.两溶液稀释前的浓度相同b.a、b、c三点溶液的ph由大到小顺序为abcc.a点的kw值比b点的kw值大d.a点水电离的c（h+）大于c点水电离的c（h+）11.下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是12.下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是a.a装置用于防止铁钉腐蚀b.b装置组成原电池c.c装置用于收集so2d.d装置用于收集cl2 13.反应在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是a.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小b.反应达平衡状态时：c.保持体积不变，充入少量he使体系压强增大反应速率一定增大d.其他条件不变，适当增加c（s）的质量会使反应速率增大 14.如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，pt、cu、zn、c分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是a.c电极为电解池的阳极b.cu电极附近oh-浓度增大c.na+移向pt电极d.pt电极上有o2生成 15.在某温度下，将h2和i2各1mol的气态混合物充入1l的密闭容器中，发生反应：；5min后达到平衡状态，测得moll-1，则下列结论中，不能成立的是a.平衡时h2、i2的转化率相等b.从反应开始至平衡的过程中，c.其他条件不变再向容器中充入少量h2，i2的转化率提高d.若将容器温度提高，其平衡常数k一定增大16.锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：已知： 下列结论中，不正确的是a.电池反应b.电池正极反应c.当有14gli消耗时，理论上会释放2mol e-的电量d.该电池放电完毕电池的总质量保持不变 第ii卷（非选择题 共52分）注意事项：1.第ii卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求写在答题卡指定的位置，考试结束后将答题卡上交。2.答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。可能用到的相对原子质量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 br 80 ag 108 i 127二、（本题包括3小题，共25分）17.（6分）（1）用密度为1.84gml-1的浓硫酸配制1moll-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是_（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是_、_（填仪器名称）。（2）已知：25时，。25时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，_（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的koh和kf混合溶液中加入稀mgcl2的溶液，首先生成的沉淀是_（写化学式）。（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是_（填序号）；a.kno3溶液b.alcl3溶液c.cuso4溶液18.（10分）（1）由co、co2组成的混合气体36g，其中含c原子数为na个，则c、o原子个数比为_；用过氧化钠吸收co2制氧气的化学方程式是_；（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：_、_。“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。a.feb.cuc.ald.pt（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是_（写符号），得电子能力最强的原子是_（写符号）。19.（9分）研究物质间的氧化还原反应有重要意义。（1）一定条件下fe（oh）3与kclo在koh溶液中反应可制得k2feo4，其中反应的氧化剂是_；生成0.1molk2feo4转移的电子的物质的量_mol。（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：放电时电池的负极反应式为_。充电时电解液的ph_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）h2o2是一种绿色氧化剂。电解khso4溶液制h2o2的原理如下：电解池总反应：电解生成的s2o82-水解：。电解池中阴极反应式_。三、（本题包括2小题，共27分）20.（12分）研究硫及其化合物性质有重要意义。（1）cu2s在高温条件下发生如下反应： 。 当该反应有0.2molso2生成时，反应释放出的热量为_kj。（2）硫酸工业生产中涉及反应：。 向2l的容器中充入2molso2、1molo2，so2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 t1温度下，反应进行到状态d时，v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）温度为t1时，反应的平衡常数k=_。若在t3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为q1。此时再向容器中加入2molso2、1molo2并使之重新达到平衡，测得又放出热量q2。则下列说法正确的是_。（填序号字母）a.容器的压强增大原来的两倍b.q2一定等于q1c.新平衡时so2的转化率一定大于80%d.t3时的平衡常数大于t1时的平衡常数（3）为了验证so2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是_、_（填序号字母）。a.品红溶液b.澄清的石灰水c.烧碱溶液d.溴水（4）实验室存放的na2so3溶液容易变质，请完成下列检验该na2so3溶液是否变质的实验报告：步骤一：用试管取适量的待测溶液；步骤二：向所取溶液中_；实验现象及对应结论：_；21.（15分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐（nh4）2so4feso46h2o比绿矾（feso47h2o）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_；证明溶液a不含fe3+离子的最佳试剂是_（填序号字母）。a.酚酞溶液b.kscn溶液c.烧碱溶液d.kmno4溶液操作i的步骤是：加热蒸发、_、过滤。（2）浓度均为0.1moll-1莫尔盐溶液和（nh4）2so4溶液，c（nh4+）前者大于后者，原因是_。（3）用托盘天平称量（nh4）2so4晶体，晶体要放在天闰_（填“左”“右”）盘。（4）从下列装置中选取必要的装置制取（nh4）2so4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接_；_接_。将装置c中两种液体分离开的操作名称是_。装置d的作用是_。 2013 届高三教学质量调研考试化学试题参考答案（2013年1月）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案ccdadcbc题号910111213141516答案adabbbdb二、（本题包括3小题，共25分）17（6分）（1）（3分）a ；玻璃棒、胶头滴管（每空1分），（2）（2分）增大；mg(oh)2（每空1分）（3）（1分） a18. (10分)（1）（3分）2:3（1分） 2na2o2+2co2=2na2co3+o2（2分）（2）（5分） h+oh-=h2o（2分） co32-+2 h+= co2+h2o（2分）b（1分）；（3）（2分） al3+ (1分) ；cl (1分) 19. (9分)（1）（4分）kclo（2分）; 0.3（2分）（2）（3分）zn+2oh-2e-= zn（oh）2（2分）或3zn+6oh-6e-= 3zn（oh）2或zn+2oh-= zn（oh）2+2e-均合理减小（1分）（3）（2分）2h+2e- =h2三、（本题包括2小题，共27分）20. （12分）（1）（1分）77.3（2）（6分）（2分）;1620（2分）（不写单位不扣分） c （2分）（3）（2分）d ， b （每空1分）（4）（3分）加入用盐酸酸化的bacl2溶液（1分）若出现白色沉淀，则na2so3溶