山东省济宁市高一化学4月月考试题鲁科版.doc

高一年级第二学期第一阶段检测化 学 试 题第卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5第一部分 选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是a.戴维 b.阿伏加德罗 c.门捷列夫 d.道尔顿 2下列物质中，既有离子键，又有共价键的是ah2o bcacl2 ckoh dcl23物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是a颜色 b状态 c化学健 d原子核4下列电子式中，正确的是a b c d5下列说法中，正确的是a在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数b在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数c最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子d元素的原子序数越大，其原子半径也越大6下列过程中，共价键没有被破坏的是（ ）a、nh4cl加热分解 b、hcl气体溶于水 c、金属钠放入水中 d、碘升华7“神舟七号所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟”lih、lid、lit。有关下列叙述中正确的是 （ ） a. 三种物质质子数之比为1:2:3 b三种物质中子数数之比为1:1:1 c. 三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 d. 三种物质的化学性质不同8x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为 （ ） ahx bh2x cxh4 d xh39已知r2+离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是（ ） a b c d10下列说法中，不符合a族元素性质特征的是（ ）a从上到下原子半径逐渐减小 b易形成-1价离子c最高价氧化物的水化物显酸性 d从上到下氢化物的稳定性依次减弱11下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 （ ）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mol a 从酸中置换h+生成的h2比1 mol b从酸中置换h+生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢气，而b不能12下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是abf3 bccl4 ch2o dpcl51313cnmr(核磁共振)、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13c、15n的叙述正确的是 a15n与14n互为同位素 b13c与c60互为同素异形体 c13c、15n具有相同的中子数 d15n的核外电子数与中子数相同14最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是 a是氢的一种新的同素异形体 b是氢的一种新的同位素 c它的组成可用h3表示 d它比一个普通h2分子多一个氢原子核15、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） ax+2 bx+4 cx+8 dx+1816、下列气态氢化物中最不稳定的是( )a .ph3 b .h2o c .nh3 d .hcl17、下列各组顺序的排列不正确的是( )a.离子半径：f-na+mg2+al3+ b.热稳定性：hclh2sph3ash3c.酸性强弱：h3alo3h4sio4h2co3h3po4 d沸点： hf hcl hbr hi18、已知铍（be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）a.铍的原子半径小于硼的原子半径 b.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8c.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 d.单质铍跟冷水反应产生氢气19. 元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x+与z2-具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是（ ）a. 同周期元素中x的金属性最强b. 原子半径xy,离子半径x+z2-c. 同族元素中z的氢化物稳定性最高d. 同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强20、h2o和d2o分别跟金属钾反应，若电子转移的物质的量相等时，下列各量一定相等的是( )a .消耗水和重水的质量 b. 生成的气体的体积c. 生成的气体的质量 d. 参加反应的钾的物质的量三、(本题包括2小题，共40分)21（14分）在原子序数为118号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是_； 化学方程式为_。与h2反应最剧烈的非金属元素是_；化学方程式为_。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是_。并用电子式表示mgbr2的形成过程 22（10分）abcd（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性adcbc23、(16分)有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。e的单质可与酸反应，1mole单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6lh2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：五种元素的名称：a_，b_，c_，d_，e_。(2)画出b原子、c原子、a离子的结构示意图：_ ，_ ， 。(3)a与e形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(4)向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为 ; 。姓名 班级 考号 密 封 线高一年级第二学期第一阶段检测化学试题答题纸第卷题号212223合计得分阅卷人二、填空题(共46分)21：(每空2分，共14分 ) ； 。 ； 。 ； 。 22：(每空2分，共10分 )(1) (2)abcd ; 23：(第4题每空2分，其余每空1分，共16分 )(1) a b c d e (2) b原子： ; c原子： ; a离子： (3) ; 座号 (4) ; 高一年级第二学期第一阶段检测化学试题参考答案第一部分选择题(共60分)一、选择题每小题2分，共36分；1c 2 c 3 c 4 a 5 b 6 d 7 c 8 d 9 c10 a 11 d 12 b 13 a 14 d 15 b 16 a 17 d 18 c 19 a 20 d第二部分非选择题(共40分)二、(本题包括3小题，共40分)21(14分)(1) na； 2na + 2h2o2naoh + h2；f2；f2 + h22hf ；na；hclo4； 22(10分)(1) (2分)b (2) (4分)略mg al (2分) 镁