分析化学习题总汇 (28).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 10 分 1 标定 KMnO4标准溶液常用的基准物质是 2 同一种沉淀 晶体颗粒愈大 则溶解度愈 3 已知 2 4 MnMnO 1 51V 那么该电对的条件电位与 pH 之间的关系式为 4 化合物的分子中 OH 基被 SH 基取代后 其在水中的溶解度会 5 含磷 0 35 g mL 1的标准溶液显色后 测得吸光度为 0 450 同样条件下测含磷未知液 吸光度为 0 540 则未知液中磷的浓度为 mg L 1 6 弱酸 HA 在有机相与水相中的分配系数为 10 若 A 不被有机相萃取 当 pH 为 5 0 时 酸 有一半进入等体积的有机相 则 HA 的离解常数 Ka 7 考虑离子强度 酸度 副反应等的影响 Fe3 Fe2 电对的条件电位与标准电极电位的关系 是 8 PbSO4沉淀在纯水中的溶解度为 mol L 1 9 在作分光光度测定时 下列有关的几个步骤 1 旋转光量调节器 2 将参比溶液置于 光路中 3 调节至 A 4 将被测溶液置于光路中 5 调节零点调节器 6 测量 A 值 7 调节 A 0 其合理顺序为 10 重量分析中通常要求被测组分在溶液中的残留量不超过 g 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 18 分 1 用同一 KMnO4标准溶液 分别滴定体积相等的 FeSO4和 H2C2O4溶液 已知耗去 KMnO4的体积 相等 则两溶液浓度关系是 A CFeSO4 CH2C2O4 B 2CFeSO4 CH2C2O4 C CFeSO4 2CH2C2O4 D CFe2SO4 0 4CH2C2O4 2 1 00 10 3mol L 1HClO 4水溶液 pH 3 0 1 00 10 7mol L 1HClO 4溶液 pH 为 6 8 这是因 为 A 在稀溶液中 HClO4离解更完全 B HClO4在稀溶液中为 超强酸 C 水的离解 D 活度的影响 3 含 1 0mol L 1 HAc 和 1 0mol L 1NaAc 的缓冲溶液 100mL 中加入 1mL 6mol L 1HCl 溶液 则 pH 值为 A 4 75 B 4 70 C 4 79 D 4 65 4 用二甲酚橙作指示剂 以 EDTA 直接滴定 Pb 2 Bi3 Zn2 时 终点颜色变化是 A 红色变为蓝色 B 由紫红色变为亮黄色 C 由亮黄色变为紫红色 D 由蓝色变为紫红色 5 下列各反应中滴定曲线对称且其突跃大小与反应物的初始浓度无关的是 A 2Fe 3 Sn2 2Fe2 Sn4 B Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 C Cr2O2 7 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O D I2 2S2O2 3 2I S4O2 6 6 某一元微溶弱酸盐 MA2 在酸性溶液中和浓度为 cA 的过量沉淀剂 A 存在时的溶解度为 A 3 2 2 a a sp K KH Ks B 2 A a a sp cK KH Ks C 3 2 2 a A a ps Kc KH Ks D 2 a A a sp KH cK Ks 7 下述关于 KMnO4溶液吸收曲线的叙述正确的是 A 浓度稀释吸收峰值变小 B 浓度稀释峰值不变而 max 变小 C 浓度不同吸收曲线形状不同 D 只有 max 处对应的吸光度与浓度成正比 8 称取 0 2000g 某有机物 加入 0 1000mol L 1I 2标准溶液 10 00mL 回滴 I2时消耗 0 1000mol L 1Na 2S2O319 20mL 则此测定的相对误差约是 A 千分之几 B 百分之几 C 百分之几十 D 百分之百 9 采集到的试样经破碎 过筛 混匀和缩分后制成的试样是 A 原始平均试样 B 分析试样 C 基准试剂 D 纯物质 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 15 分 1 在 pH 10 的氨性缓冲液中用 EDTA 滴定 Cu 至计量点时 A pCu 值只与 NH3 有关 B pCu 值只与 lgK 有关 C pCu 与 lgK 和 cCu均有关 D pCu 与 lgK cCu均有关 2 碘量法用的 Na2S2O3标准溶液 在保存过程中吸收了 CO2 而发生分解反应 S2O 2 3 H2CO3 HSO 3 HCO 3 S 若用此 Na2S2O3溶液滴定 I2则 A 消耗 Na2S2O3的量增大 B 消耗 Na2S2O3的量减小 C 导致测定结果偏高 D 导致测定结果偏低 3 下列关于沉淀吸附的规律中 哪些是不对的 A 离子价数高的比低的易吸附 B 离子浓度越大越易被吸附 C 沉淀的颗粒愈大 吸附能力愈强 D 温度愈高 对吸附愈有利 E 能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子优先被吸附 4 用硫氰酸盐比色法测定钢中钨时 少量钒将引起误差 消除钒的影响 应采用 A 增加平行测定次数 B 作空白试验 C 校正系数法 D 用含钒量相近的标钢进行对照实验 5 汽油等有机溶剂着火时 不能使用下列哪些灭火剂 A 水 B 砂 C CCl4 D CO2 E 泡沫灭火器 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 90 分 1 萃取分离时 洗涤液的基本组成与试液相同 但不含试样 2 加热和搅拌 对晶型沉淀和无定型沉淀都是有利的 3 反应物浓度越大 反应速度越大 4 无色物质都不能用分光光度法测定 5 KMnO4溶液呈紫色 是因为其吸收了白光中的紫色光 6 离子交换柱上的操作一般过程是 交换 洗涤 洗脱和再生 7 纯高很高的物质均可作为基准物质使用 8 无论物料是否均匀 其采样和制样步骤 方法完全相同 9 平均值的数据越大 置信区间越宽 10 催化剂既能改变反应速度 又能改变反应的平衡常数 11 浓度相等的一元酸和一元碱反应后 其溶液呈中性 12 EDTA 滴定中 在没有其它络合剂的情况下 MY 的副反应对主反应不利 13 利用 Al OH 3为载体可富集 1 升溶液中微克级的 Fe3 14 加入回收法测得的回收率越高 分析方法的精密度就越高 15 以 HCl 滴定 KOH 时 计量点的 pH 值为 7 0 与滴定时的温度无关 16 酸效应系数越大 络合滴定的 pM 突跃范围越大 17 甲基橙为指示剂用 HCl 标准液标定含 CO32 的 NaOH 溶液 然后用此 NaOH 测定试样中 HAc 的含量 则 HAc 含量将会偏高 18 一般认为当两电对的条件电位之差在 0 4V 以上时 氧化还原反应即有可能定量地完成 19 某人对试样测定 5 次 测定值与平均值的偏差为 0 04 0 02 0 01 0 01 0 06 此结果 不正确 20 分析结果的随机误差大于 2 58 的概率与小于 2 58 的概率相同 21 对晶型沉淀 沉淀作用应当在热溶液中进行 并且应该趁热过滤 22 用电位法测得滴定曲线后 通常以滴定曲线中突跃部分的中点作为滴定终点 因为这点 与计量点相等 23 重量分析中 沉淀剂总是过量越多越好 24 某异常值 经 4d和格鲁布斯法检验后 结论相反 一般应以格鲁布斯法为准 25 有机沉淀剂的选择性好 测定结果的准确度不高 26 偏差和误差所表示的意义并无差别 27 KHSO4可代替 K2S2O7作酸性熔剂 28 一组数据的精密度高 准确度也一定高 29 正态分布曲线的形状随 而变 标准正态分布曲线不随 而变 形状只有一种 30 EDTA 过量时 金属离子就没有副反应了 31 溶液的酸度和其它络合剂的存在是影响络合平衡的主要因素 32 滴定曲线受 pH 影响 与溶液中金属离子无关 33 0 00200mol L 1 K2Cr2O7 对 Fe2O3 的滴定度是 9 60mg mL 1 34 平均值与标准值的比较要用 F 检验和 t 检验 35 HAc NH4 HSO4 H2PO4 H2CO3都属于酸 36 络合滴定中到达计量点时 金属离子与 EDTA 完全络合 因此无游离态的 EDTA 或金属 离子存在 37 催化剂只能加快反应速度 38 亲水性的物质只溶于水 39 随机误差的出现具有随机性 所以随机误差没有统计规律性 40 对于半反应 MnO 4 8H 5e Mn2 4H 2O 电对的电位与离子浓度之间的关系近似为 2 4 8 lg 5 059 0 Mn MnO c Hc 41 用含少量中性杂质的 H2C2O4 2H2O 标定 NaOH 溶液 所得浓度偏高 42 对于对称电对 计量点的电位与反应物质的浓度无关 而对于不对称电对 计量点的电 位则与不对称电对相应型体的浓度有关 43 双波长分光光度法的分析依据是 A 与吸光物质的浓度成反比 44 用汞量法滴定 Cl 到达终点时 n 2 此时溶液中最多的型体是 Hg2Cl2 45 分光光度法可以同时测定溶液中两种或两种以上的组分 46 人们所观察到的溶液颜色是其所吸收光的互补光色 47 在一定的温度下 增大离子强度 NH3浓度常数 Kb将减小 48 在共沉淀现象中 仅有表面吸附引起的共沉淀遵循吸附规律 49 Fe3 与 SCN 在弱酸性介质中反应生成红色溶液 加入 NaF 后溶液仍为红色 50 陈化作用总能使沉淀变得更加纯净 51 测定水果试样中的 Vit C 含量时 可用草酸溶液为溶剂 52 EDTA 副反应系数的对数 lg Y 1 说明体系中 EDTA 无副反应 53 pH 1 的酸溶液与 pH 10 的碱液 两者的 Kw值相等 54 原始分析试样破碎后 要全部过筛 切不可弃去未过筛的试样 55 溶液的离子强度越大 活度系数越大 56 往 Fe2 溶液中加入 EDTA 若保持溶液的 pH 不变 则可防止 Fe2 被空气中 O2所氧化 已 知 1 25lg 3 EDTAFe K 32 14lg 2 EDTAFe K 57 利用络合物和配位体组成的金属离子缓冲溶液 加入少量的金属离子或配位体后 溶液 中的游离金属离子浓度基本不变 58 凡由实验数据求出的一元线性回归方程都是有意义的 59 辅助络合剂的主要作用是防止金属离子的水解沉淀 60 金属铜不溶于盐酸 但能溶于 HCl 与 H2O2的混合液 61 苦杏仁酸是测定 Zr IV 的良好试剂 选择性好 准确度高 62 标准正态分布曲线的 u 值仅与置信度有关 而与自由度 f 无关 63 对于吸收曲线有部分重叠的混合物的分析不宜使用双波长分光光度法 64 有 H 参加的氧化还原反应 H 浓度对滴定突跃无影响 65 t 值和 u 值一样 其值大小仅与置信度 或显著性水平 有关 66 在分析化学中 共沉淀和后沉淀对分析总是起消极的作用 67 物质对光的吸收程度随波长的变化而发生变化 68 欲测定含铜约 10 的铜合金中铜含量 要求相对误差小于 0 5 选用碘量法或 EDTA 络合滴定法 69 分析一批袋装尿素中的含氮量 因产品均匀 只需从任意几袋中取出试样混匀即可 70 8 羟基喹啉属于生成螯合物的沉淀剂 71 电对 Cr2O2 7 Cr3 是不对称电对 但是可逆电对 电对 MnO 4 Mn2 为对称电对 但是不 可逆电对 72 溶液的颜色与它所吸收光的颜色相同 73 反应的温度越高越好 74 用氨水沉淀分离 Fe3 Al3 Zn2 因 Al3 Zn2 具有两性 故只有氢氧铁沉淀 75 酸的浓度一定时 Ka值愈大 即酸愈强 滴定突跃范围也愈大 76 摩尔法用 AgNO3标准溶液滴定 Cl 相反也可用 NaCl 作标准溶液滴定 Ag 77 只要氧还原反应的平衡常数足够大 就能用于氧化还原滴定 78 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高 pH 值 79 0 20mo1 L 1NaH2PO4溶液的 pH 值大于 0 20mo1 L 1NH4H2PO4的 pH 值 80 用 Na2CO3熔融玻璃时 使用瓷坩埚 81 KIO4在热的酸性介质中能将 Mn2 氧化为 MnO 4 82 络合滴定中只考虑 EDTA 的酸效应时 pH 值越小 突跃范围越小 83 分布系数即分析浓度与平衡浓度的比值 84 Na2S 溶液比 Na2C2O4溶液的碱性强 85 强酸性和弱酸性阳离子树脂在酸性 中性和