【名师一号】高考化学大一轮复习 专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物课时训练（含14年新题）苏教版(1).doc

第二单元生产生活中的含氮化合物(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列关于固氮的说法不正确的是()a豆科植物的根瘤菌把氮气变为nh3b闪电时，空气中的o2和n2化合成noc固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物d工业上用n2和h2合成nh3解析氮的固定指游离态的氮气转化为化合态的氮，若转变成氨气，氮元素被还原，若转变成氮氧化物或硝酸，则氮元素被氧化，c项错误。答案c2下列有关实验原理或操作正确的是()a用干燥的ph试纸鉴别so2和cl2两种气体b盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂c实验室用图装置制备并收集少量的no2d实验室用图装置除去h2中混有的少量nh3解析检验气体性质时试纸需润湿，否则无法检验，a项错。不能用排水法收集no2气体，c项错。若u形管中盛装液态干燥剂，将导致气体无法通过，d项错。答案b3下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()a浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色b硝酸能与na2co3反应，但不生成co2c硝酸可与na2s反应制得h2s气体d浓硝酸因分解放出的no2又溶解于硝酸而呈黄色解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项a错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与na2s反应不能生成h2s，与na2co3反应能生成co2，所以选项b、c项错；选项d正确。答案d4(2014江西月考)m、n、x、y四种物质之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去)。下列选项不符合的是()am：n2x：o2 bm：hno3x：fecm：sx：o2 dm：nox：o2解析如果m是no，x是氧气，则n是no2，但no2和氧气是不反应的，故选项d是不可能的，其余都是正确的，答案选d项。答案d5下列说法正确的是()a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解b可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气c碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气d氨气溶于水后，在水溶液中主要以铵根离子的形式存在解析硫酸电离出的h使溶液呈酸性，no在酸性条件下具有强氧化性，与铜反应，a项错误；虽然饱和氯化铵溶液能使氨气的溶解度降低，但氨气极易溶于水，氨气还会溶于水中，所以b项错误；nh4hco3nh3h2oco2，h2o、co2均能被碱石灰吸收，c项正确；因为nh3h2o是弱碱，所以氨气溶于水后大部分以nh3h2o的形式存在，d项错误。答案c6将充有n ml no和m ml no2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n ml o2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为()a. ml b. mlc. ml d. ml解析可认为首先发生反应4no3o22h2o=4hno3，反应后剩余 ml o2，然后发生反应4no2o2h2o=4hno3， ml o2消耗no2n ml，则no2过量，最后剩余no的体积为过量no2的三分之一，即 ml。答案a7把x ml co2通过足量的na2o2后再与y ml no混合。x与y之和为30 ml。设充分反应后气体的体积缩小为15 ml，则x:y可能为()1:12:15:47:5a只有 b只有c只有 d解析根据关系式：2co2o2和2noo22no2可知当x:y1:1时，恰好发生上述两反应，最后剩余y ml no2，符合题意；当x:y1:1时，最后剩余no2和o2，其体积为y(xy)，符合题意；当x:y1:1时，最后剩余no2和no，其体积为y，不符合题意。根据上述分析可知全部符合题意。本题也可逐项验证。答案d8(2014长沙模拟)某无色的混合气体甲中可能含有no2、no、co2、o2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过如下图所示的实验进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ano2、co2、n2 bnh3、no、co2cnh3、n2、co2 dno、o2、nh3解析该气体无色，说明其中不含no2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有nh3；气体通过足量na2o2后显红棕色，说明其中含有co2和no，故不含o2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在n2，故b项正确。答案b9(2014豫东、豫北名校测试)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(so)c(no)2.5 moll1。取200 ml该混合酸，则能溶解铜的最大质量为()a12.8 g b19.2 gc32.0 g d38.4 g解析本题考查铜与酸的反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。cu与稀硫酸、稀硝酸混合溶液反应的本质为：3cu8h2no=3cu22no4h2o，当n(h):n(no)4:1时，溶解的铜为最大量。设c(no)x moll1，则c(so)(2.5x)moll1，c(h)=c(no)2c(so)x2(2.5x)moll1(5x)moll1，(5x):x4:1，x1。200 ml该混合酸中n(h)0.2 l4 moll10.8 mol，n(no)0.2 l1 moll10.2 mol，根据反应的离子方程式可知消耗n(cu)0.3 mol，m(cu)0.3 mol64 gmol119.2 g，b项正确。答案b10(2013上海)一定量cus和cu2s的混合物投入足量hno3中，收集到气体v l(标准状况)，向反应后的溶液中(存在cu2和so)加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo 12.0 g。若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为1:1，且v可能为()a9.0 l b13.5 lc15.7 l d16.8 l解析no2与no的物质的量之比为11，所以生成1 mol的混合气体得到2 mol电子，n(cuo)0.15 mol。一个cus、cu2s分别失去8、10个电子，假设全部是cus，则失去电子的物质的量0.15 mol81.2 mol，生成混合气体0.6 mol；假设全部是cu2s，则失去电子的物质的量0.075 mol100.75 mol，生成混合气体0.375 mol，所以混合气体的体积在8.4 l13.44 l之间，只有a选项正确。答案a二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)a处是气体发生装置，a中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵碳酸铵碳酸氢铵氯化铵熟石灰氢氧化钠。若a中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_(填编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_(选填下列仪器编号，固定装置省略)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_；_。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置b的作用_；写出c中发生反应的化学方程式：_；若a、b处试剂足量，则装置d中可以观察到的实验现象有_。解析根据题意，a处只用一种试剂，完成氨的催化氧化，则可选取碳酸铵或碳酸氢铵，加热分解能产生氨气、二氧化碳和水，二氧化碳和水通过足量过氧化钠时，与过氧化钠反应生成氨的催化氧化所需的氧气，生成的no与没反应的氧气同时通入水中，生成hno3，与铜片反应。答案(1)或e、f、g、h(2)在装置c与d之间增加一个防倒吸装置在d后增加一个尾气吸收装置(3)吸收co2和水蒸气，并生成o24nh35o24no6h2o铜片逐渐减少直至完全溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色12(12分)如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 ml浓硝酸，往具支试管中放入约2 ml浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_。.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生no的实验现象是_(填选项字母)。ac中收集到无色气味bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的原因是因为cu2浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色no2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明。_。解析.铜与浓硝酸反应的化学方程式为cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。.向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用cu与浓硝酸反应产生的no2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。.由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成的cu2的浓度是相同的，看法是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入no2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。答案.(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(2)试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生.(3)向试管中加水将浓硝酸稀释(4)c.(5)操作简便、节约试剂.(6)向蓝色溶液中通入no2，若溶液变绿色证明说法正确13(13分)(2013皖南重点中学联考)某氮肥nh4hco3中混有少量(nh4)2co3，现采用下列方案测定该肥中(nh4)2co3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol/l naoh溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用naoh溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：(1)a点前样品与naoh反应的离子方程式为_。(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用 下列装置中的_(填选项字母)。(3)样品中(nh4)2co3的质量分数是_%(保留一位小数)。(4)当v(naoh)50 ml时，生成nh3的质量为_。解析(1)样品中的hco和nh都能与oh反应，只有hco反应完之后，nh才会与oh反应生成nh3。(2)a、b中的漏斗和球形干燥管能蓄积较多液体，可防止倒吸；nh3不溶于ccl4，d装置也能防止倒吸。(3)设样品nh4hco3、(nh4)2co3的物质的量分别为x mol、y mol，则：79x96y5.7,2x2y0.14。解得：x0.06，y0.01。m(nh4)2co30.96 g，w(nh4)2co3100%16.8%。(4)当v(naoh)50 ml时，n(naoh)0.1 mol。与hco反应的naoh为0.06 mol，与nh反应的naoh为0.04 mol，所以生成的nh3为0.04 mol，质量为0.68 g。答案(1)hcooh=coh2o(2)abd(3)16.8(4)0.68 g14(13分)(2013河北教学质量监测)当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题：(1)金属zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为_(填化学式)。(2)某混酸由200 ml 3 moll1的稀硝酸和200 ml 2.5 moll1 的稀硫酸均匀混合而成(忽略溶液的体积变化)。将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有no，则最多能溶解_mol cu和_ g fe。(3)200 ml 16 moll1的浓硝酸与3.2 g cu反应，反应过程中还原产物只有no2，则反应结束后，产生气体的体积为_(标准状况下)，溶液中c(h)c(no)_(忽略hno3的挥发)。(4)用试管将(3)反应产生的no2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的_。试管中的液体的物质的量浓度为_(假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1 mol气体的体积为25.0 l)。如果no2中混有n2o4气体，试管中的液体的物质的量浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析(1)硝酸被还原，n元素化合价降低，若无气体产生，则还原产物为nh4no3(或nh)。(2)设最多溶解x mol cu，一份溶液中n(no)0.3 mol，n(h)0.8 mol，据3cu8h2no=3cu22no4h2o 3 8 2 x 0.8 0.3可知x0.3(no过量)因在反应中fe和cu的化合价变化均为2价，则最多溶解fe的物质的量也是0.3 mol，质量为56 gmol10.3 mol16.8 g。(3)据电子守恒v(no2)222.4 l/mol2.24 l。根据方程式：cu4h2no=c