【名师一号】高中化学 第一章 原子结构与性质 原子结构（一）双基限时练 新人教版选修3.doc

双基限时练(一)原子结构(一)1下列能级符号不正确的是()a6s b5pc4d d3f解析第三能层不包含f能级，故选d。答案d2已知na的电子排布式为1s22s22p63s1，通常把内层已达稀有气体的电子层结构写成“原子实”，如上述na的电子排布式可写成ne3s1。用“原子实”表示30号元素锌的电子排布式正确的是()ane3d104s2 bar3d104s24p2car3d84s24p2 dar3d104s2解析根据构造原理，锌元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，除3d104s2外内层电子的排布与稀有气体ar的电子排布相同，因此锌的简化电子排布式可写为ar3d104s2。答案d3某元素的原子3d能级上有1个电子，它的n能层上电子数是()a0 b2c5 d8解析根据该元素的原子3d能级上有1个电子，可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素n能层上的电子数为2。答案b4在原子的第n电子层中，当它为最外层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n1)层多容纳10个电子，则此电子层为()ak层 bl层cm层 dn层解析由核外电子排布规律可知：k层为2个电子，l层为8个电子，m层为18个电子。当第n层为最外层时，最多可容纳8个电子，与(n1)层电子数相同，(n1)层为次外数，故n为m层；当第n层为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层多10个，则其最多容纳的电子数为18，为m层。答案c5(双选)某粒子用rn表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是()a所含质子数anb所含中子数azc所含电子数znd所带电荷n解析a表示r的质量数，z表示核电荷数，n表示所带电荷数。中子数az，所含电子数zn。故选b、c项。答案bc6下列原子或离子的电子排布式正确的是()aal1s22s22p63s13p2bo1s22s22p4cna1s22s23p6dsi1s22s22p53s23p3解析a、c、d项违反了构造原理，正确写法为al：1s22s22p63s23p1、na：1s22s22p6、si：1s22s22p63s23p2。答案b7(双选)下列说法正确的是()a. fe元素常显示3价，因此铁原子最外层有3个电子b第五周期第a族的元素次外层有8个电子c. pb2最外层有18个电子d. cu次外层有18个电子解析fe的原子结构示意图为，其最外层有2个电子，故a项错；b项中元素位于过渡元素左侧，故其次外层有8个电子，正确；pb最外层有4个电子，因此pb2最外层应有2个电子，故c项错；cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，由此可见其次外层有18个电子，正确。答案bd84p轨道填充一半的元素，其原子序数是()a15 b33c35 d51解析4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。答案b9主族元素a和b可形成ab2的离子化合物，则a、b两原子的外围电子排布分别为()ans2np2和ns2np4 bns1和ns2np4cns2和ns2np5 dns1和ns2解析由a和b为主族元素，且二者能构成ab2型的离子化合物知，a为第a族元素，b为第a族元素(排除了co2)，故a元素原子的最外层电子排布为ns2，b元素原子的最外层电子排布为ns2np5。答案c10某基态原子的p能级上的电子数等于其他能级上的电子数总和，则其不可能形成的化合物为()aso2 bna2so4ch2s dh2o解析由p能级最多可容纳6个电子，由题意知其只能是2p能级，故其含有1s、2s能级，则其为1s22s22p4，该原子为o，故选c项。答案c11a原子的结构示意图为。则x，y及该原子3p能级上的电子数可能为()a18、6、4 b20、8、6c18、8、6 d1520、38、16解析由a原子的结构示意图可知，其n层有2个电子，所以根据构造原理知a核外电子的填充情况为：1s22s22p63s23p63d0104s2，因此a原子3p能级上的电子数一定为6，m层上的电子数y为818，a原子的核电荷数x为2030，故选b项。答案b12(1)下列是某基态原子的外围电子层排布，与稀盐酸反应最剧烈的是()a3d104s1 b3s2c3d64s2 d2s22p2(2)该原子的原子结构示意图为_，其在周期表中的位置为_。解析(1)由外围电子层排布可推知a为cu，b为mg，c为fe，d为碳，故选b项。(2)确定该原子为mg即可画出其原子结构示意图，mg在周期表中位于第三周期第a族。答案(1)b(2)第三周期第a族13某基态原子的价电子构型为3s23p1，请写出该原子构成的单质与烧碱溶液反应的离子方程式_，2.7 g该单质与烧碱溶液反应，转移电子数为_。解析由其价电子构型为3s23p1，可推断其为al,2al2oh2h2o=2alo3h2。2.7 g al为0.1 mol，与naoh溶液反应转移电子数为0.3 na。答案2al2oh2h2o=2alo3h20.3 na14a、b、c、d是短周期中的四种元素，a元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子；b原子的最外层电子排布式为ns2np2n；c、d两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半；c元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)a元素最高价氧化物的化学式_。(2)d元素的单质与水反应的化学方程式_。(3)a、c元素气态氢化物的稳定性大小：_(用化学式表示)。解析a有气态氢化物，为非金属元素，其最高价氧化物对应水化物显酸性，气态氢化物为碱性气体，则a为n元素，所得离子化合物为nh4no3；b元素最外层电子排布式为ns2np2n，n为2，则b为o元素；c、d两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，c、d可能为li或p元素，因c元素是植物生长的营养元素之一。所以c、d元素分别是p、li。答案(1)n2o5(2)2li2h2o=2liohh2(3)ph3nh315有两种气态单质am和bn，已知2.4 g am和2.1 g bn所含的原子个数相等，而分子数之比为23。a和b的原子核内质子数都等于中子数，a原子l层电子数是k层的3倍。(1)a、b的元素符号分别为_。(2)am中的m值为_。(3)写出a、b原子的核外电子排布式_。(4)a、b形成一种化合物与水反应能放出另外一种