物理化学下册期末复习试卷和答案.doc

物理化学复习题三一单选择题(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：（a）电流强度 （b）电阻 （c）电动势 （d）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：（a）池内通过较大电流 （b）有电流通过电池（c）有限电流通过电 （d）有一无限小的电流通过电池 (3) 某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + O2(g) H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是： （a）E1 E2 K1 K2 （b）E1 E2 K1 K2 （c）E1 E2 K1 K2 （d）E1 E2 K1 K2 (4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：（a）电极电势 （b）接触电势（c）表面电势 （d）液接电势(5) 盐桥的作用是：（a）降低电池的内阻 （b）减小液体接界电势（c）完全消除液体接界电势 （d）提高电池电动势(6) 分别将 CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl 从 0.1 moldm-3降低到0.01 moldm-3，则变化最大的是:（a）CuSO4 （b）Na2SO4 （c）NaCl （d）HCl(7) 在ZnSO4水溶液中，ZnSO4的活度与离子平均活度的关系为:（a）=（b）=()2（c）=()4 （d）=4()2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：（a）PtH2(P2)HCl（a）Cl2(P2) Pt （b）Ag,AgCl(s)KCl（a）Hg2Cl2(s) Hg(l)（c）ZnH2SO4（a）Cu （d）PbPbO(s)NOH（a）HgO(s) H(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应QR等于: （a）QRDH （b）QRzFT(E/T)p （c）QRzFE(E/T)p （d）QRzEF (10) 291K时,电池 Pt | H2(p$)H2SO4(m)O2(p$) | Pt 的E$=1.23V, 则 反 应 2 H2 (g)O2 (g) 2H2O(l)的标准平衡常数为：（a）1.681085 （b）4.031042（c）3.871043 （d）1.501083(11) 电极 Pb2+(a) | PbHg(a) 和电极 Pb2+(a) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:（a）标准电极电势相同电极电势不同 （b）电极电势相同标准电极电势不同（c）电极电势和标准电极电势均相同 （d）电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t+)如 A、B、C、D 所列。比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小：(a) BaCl2(t(Ba2+)=0.4253) (b) NaCl (t(Na+)=0.3854)(c) KNO3(t(K+)= 0.5103) (d) AgNO3(t(Ag+)= 0.4682)(13) 测定活度系数不能用下列哪种方法?(a) 凝固点降低法 (b) 电动势法 (c) 量热法 (d) 蒸气压法(14) 当有电流通过时,电极发生极化.电极极化遵循的规律是:（a）电流密度增加时，阴极电势正移，阳极电势负移（b）电流密度增加时，在原电池中，正极电势负移，负极电势正移；在电解池中,阳极电势正移，阴极电势负移（c）电流密度增加时，在原电池中，正极电势正移，负极电势负移；在电解池中,阳极电势正移，阴极电势负移（d）电流密度增加时，在原电池中电极的超电势总是增加，在电解池中，超电势总是减小(15) 在水溶液中进行下列反应：Fe3+(aq)+2e-=Fe2+，当pHa时，开始发生Fe+ 2OH-=Fe(OH)2+ 2e- 的反应，则此系统电势E-pH图是下列示意图中的： (19) 同一体系，比表面自由能和表面张力都用g表示，它们_（a） 物理意义相同，数值相同 （b） 量纲和单位完全相同 （c） 物理意义相同，单位不同 （d） 前者是标量，后者是矢量(20) 已知水银完全不润湿玻璃表面，水银的密度 ，其表面张力 ，若将半径为的玻璃毛细管插入水银中后管内水银面将_。（a） 上升 （b）下降 （c） 上升 （d）下降(21) 取液面上某一小面积A，A周围表面对其有表面张力作用，下列表述不正确的是_。（a） 表面张力与液面垂直（b） 表面张力与A的周边垂直 （c） 表面张力沿周边与表面相切（d） 对凸液面表面张力的合力指向液体内部(曲面球心)，对在凹液面表面张力的合力指向液体外部(22) 在等温等压条件下，将1 mol水的表面积增加10 倍，环境作表面功为 W，水的Gibbs自由能变化为G。此时 W与G的关系为_。（a） （b） （c） （d） (23) 两液体A和表面张力，密度，已知毛细管插入A中液面上升1.5 cm，则该毛细管在B液体中液面上升为_。（假定两液体皆完全润湿管壁）（a） （b） （c） （d）(24) 某具有简单级数反应的速率系数的单位是，该化学反应的级数为_。 （a） 2 级 （b） 1 级 （c） 0 级 （d） 3 级(25) 由纯A开始的对峙反应，在定温下进行，下述说法中不正确的是_。（a） 开始时，A的消耗速率最大 （b） 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差（c） 正反向的速率常数之比是定值（d） 达平衡时，正逆二向速率常数相等(26) 对于一级反应，下列哪种说法是正确的_。 （a）反应的活化能为零 （b）反应物浓度不随时间变化（c）反应速率不随时间变化 （d）半衰期与反应物初始浓度无关(27) 一个反应的活化能是，当时，温度每增加，反应速率系数增加的百分数大约为_。 （a） 4.5%（b） 90% （c） 11% （d） 50% (28) 对于两个都是一级的平行反应 下列式子中错误的是_。（a） （b） （c） （d）(29) 连串反应，对B可做稳态处理的条件是_。（a） （b） （c） （d） A的起始浓度很大 (30) 已知一定温度下，实验测定反应 的初始浓度和初速率如下表所示：初 始 浓 度初速率1.01.00.152.01.00.303.01.00.451.02.00.151.03.00.15 则可推断知该反应的速率方程为_。 （a） （b） （c） （d） (31) 下列四种电解质 KCl，Na2SO4，MgSO4，K3Fe(CN)6 ，对 Fe2O3溶胶的聚沉能力大小次序为_ (a) KCl Na2SO4 MgSO4 K3Fe(CN)6 (b) K3Fe(CN)6 MgSO4 Na2SO4 KCl (c) K3Fe(CN)6 Na2SO4 MgSO4 KCl(d) Na2SO4 K3Fe(CN)6 KCl MgSO4(32) 溶胶的聚沉速度与电动电势有关, 即_(a) 电动电势愈大，聚沉愈快 (b) 电动电势愈正，聚沉愈快(c) 电动电势为零，聚沉愈快 (d) 电动电势愈负，聚沉愈快(33)HCl与水组成的有恒沸点的溶液，应该是什么?（a）化合物 （b）络合物 （c）非化合物 （d）加合物(34) 若 A、B二组分完全互溶双液系沸点-组成图具有最高恒沸点,则：（a）A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生负偏差（b）A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的负偏差（c）A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生正偏差（d）A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的正偏(35) 某一物质 X在三相点时的温度是20,压力是2p$。下列哪一种说法是不正确的。 （a）在20以上 X 能以液体存在 （b）在20以下 X 能以固体存在 （c）在25,p$下液体 X 是稳定的 （d）在25时,液体 X 和固体 X 具有相同的蒸气压 (36) 某气体服从状态方程，为与气体性质和温度有关的常数。根据相图和相律可知，该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为： （a）3，2，1 （b）3，1，0 （c）2，1，0 （d）2，1，1(37) 当 A 与 B 两种组分形成完全互溶的液态混合物, 由于 A 与 B 的分子间能形成氢健, 则该体系能出现: （a）最高共沸点 （b）最低共沸点 （c）沸点在A、B 两纯物质的沸点之间 （d）无法判定.二计算题 已知甲苯在293K时的表面张力为，密度为。若要使甲苯在该温度下在毛细管中上升2cm，问毛细管的最大半径应为多少？(设接触角为零) 三计算题 电池Cu(s)CuAc2(0.1 molkg-1)AgAc(s)Ag(s)，在 298 K 时，电动势 E = 0.372 V，当温度升至308K时，E = 0.374 V，已知 298 K 时, E $ (Ag+|Ag) = 0.800 V，E $ (Cu2+|Cu) = 0.340 V。 （1）写出电极的反应和电池反应 （2）298 K 时，当电池有 2F 电量流过，这时 DrGm、DrHm、DrSm 为多少？ （3）计算醋酸银 AgAc 的溶度积 Ksp 四计算题 某化合物的分解是一级反应，该反应活化能Ea=140430Jmol-1，已知时该反应速率系数，现在要控制此反应在内，转化率达到，试问反应温度应控制在多少度？五计算题 在时，设反应可以进行完