山东泰安某重点高中高二化学上学期期末模拟考试(二) 鲁科版选修4.doc

2013山东泰安某重点高中高二化学上学期期末模拟考试(二)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应x+y= m+n为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）a、x的能量一定高于m b、y的能量一定高于nc、x和y的总能量一定高于m和n的总能量d、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是（ ）a.naoh b.h2so4 c.agno3 d.na2so43、设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）a由cu、zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若cu极生成0.2gh2，则电路通过电子0.2nab电解熔融的al2o3时，生成1 molal时转移的电子数为2nac2so2(g)o2(g)2so3(g) h = q kjmol，若测得某次实验中放出热量为0.5qkj，则参加反应的so2分子数为0.5 nad100ml 1 moll1的fecl3溶液中含有的fe3+数目为0.1 na4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是 （ ）ab c d5、把0. 05molnaoh固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）a.自来水 b.0.5moll-1盐酸 c.0.5moll-1醋酸 d.0.5moll-1氨水6、下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是 a在na2so4溶液中，c(na+）：c(so42-） b相同温度下，0.2 mol / l ch3cooh溶液中c (h+）与0.1 mol /lch3cooh溶液中c（h+） c在密闭容器中，反应n2(g) + 3h2(g)2nh3 ( g）已达平衡时的c (nh3）与c（n2） d液面均在“0刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液体积7、室温时，浓度都为0.1mol/l的ha 、hc、 hd三种一元酸溶液，其中ha溶液中c(h+)=0.01mol/l， hc的ph值为3，hd溶液中c(oh-)=10-13mol/l，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的ph值由大到小的顺序为 （ ）a. naa nac nad b. nac naa nad c. nad naa nac d. nac nad naa8、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s) + 2b (g) c(g)d ( g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 b物质的量浓度高考资源网 a b和 c和 d只有9、常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是 （ ） a当ph=7时，c(na)=c(ch3coo)c(h)=c(oh) b当ph7时，c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h+) c当恰好完全中和时，c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h) d无论溶液显什么性都有关系：c(na)+c(h)=c (ch3coo)+c(oh）10、下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）a大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 b依据焓判据：nh4hco3受热分解可自发进行高考资源网c使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度dfecl3与kscn反应达到平衡时，向其中滴加kcl溶液，则溶液颜色变深11、常温下，下列离子能使纯水中的h+离子数目增加的是 （ ） as2 bco32 cnh4+ dbr12、将0.1mol下列物质置于1l水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）a、kcl b、mg(oh)2 c、na2co3 d、mgso413、用水稀释0.5moll1的醋酸（ch3cooh）溶液，其中随水量的增加而增大的是（ ）h的物质的量 c(h) c(h)/c( ch3cooh) c(ch3cooh)/ c(ch3coo) c(oh)a、 b、 c、 d、14、下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） 无色溶液中：k+、cl-、na + 、so42- 使ph = 11的溶液中：na+、al(oh)4-、k+ 、co32-水电离的c (h+)=10-12mo1/l的溶液中：cl- 、 hco3- 、nh4+ 、so32-加人mg能放出h2的溶液中：mg2+ 、nh4+ 、 cl- 、so42- 酸性溶液中：fe 2+ 、 ag+ 、no3- 、i- a b c d15、把0.02mol/lch3cooh溶液和0.01mol/lnaoh溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）ac (ch3coo)c (na+) bc (ch3cooh)+c (ch3coo)=0.02mol/l cc (ch3cooh)c (ch3coo) dc (oh)c (h+)16、将气体a2、b2各1 mol充入1 l容闭容器中反应生成c气体, 一段时间后测得a2 =0.58mol l-1 ， b2 =0.16 mol l-1 ，c=0.84 mol l-1则c的化学式为（ ）a、ab b、ab2 c、 a2b d、 a2b317、已知常温下：kspmg(oh)2=1.210-11mol3l-3 ，ksp（agcl）=1.810-10mol2l-2 ； ksp（ag2cro4）=1.910-12mol3l-3 ；ksp（ch3cooag）=2.310-3mol2l-2 下列叙述正确的是（均在常温下操作） （ ）a等体积混合浓度均为0.2 moll1的agno3溶液和ch3coona溶液一定不能产生ch3cooag沉淀b将0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4溶液中先产生ag2cro4沉淀c在mg2+为0.12 moll1的溶液中要产生mg(oh)2沉淀，溶液的ph至少要控制在9以上d向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)变大18、不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）a. 合成氨在高压下进行是有利的 b. 温度过高对合成氨不利c. 使用催化剂能使合成氨速率加快 d. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨二、填空题19有四种一元酸ha、hb、hc、hd，相同物质的量浓度的nad和nab溶液的ph，前者比后者大，naa溶液呈中性，1mol/l的kc溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的hb、hc用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_（用 化学式及“ ”表示）。20现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/l nahco3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 （结合反应方程式说明）21在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：（1）a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b不可能为 态。（3）a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。22回答下列问题：比较下列溶液的ph (填“”、“”、“=”） (1)0.1mol/lnh4cl_0.01mo1/l nh4cl；(2)0.1mol/lna2co3_0.1mol/l nahco3；可逆反应：aa（g）+ bb（g）cc（g）+ dd（g）；根据图回答：（1）压强 p1比p2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应（填吸热或放热）23.（1）在25下，将a moll-1的氨水与0.01 moll-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4+)=c(cl-)，则用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=_ _。（2）一定温度下重水（d2o）的离子积kw=110-12，可以用ph一样的定义来规定：pd=-lgd，试求该温度下：重水的pd ；含0.01molnaod的d2o溶液1l其pd= ；在100ml 0.25mol/l的dcl重水溶液中，加入50ml 0.2mol/l的naod的重水溶液，其pd= 。24在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 hso3- 的电离平衡： hso3- h+so32- ，也存在 hso3- 的水解平衡，其水解离子方程式 。已知在0.1moll-1 的nahso3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(na+)c(hso3-)c(so32-)c(h2so3) 。则该溶液中 c(h+) c(oh-) （填“ ”“ = ”）；25. 请将氧化还原反应2fe3+2i2fe2+i2设计成带盐桥（无需指明盐桥构成）的原电池。试剂：fecl3溶液，ki溶液；其它用品任选。请回答下列问题。（1）请画出设计的原电池装置图，正负电极材料均用石墨，标出电极名称及电解质溶液。（2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无”）电流通过三、实验题26实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100ml 0.10mol/l naoh标准溶液。 (2) 取20.00ml待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，naoh溶液滴入的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1021.9820.0020.1022.0020.0030.1022.0220.00滴定达到终点的现象是 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）第3组实验滴定达到终点时锥形瓶内溶液的ph为 。（反应后溶液的体积按40ml计算；已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小数点后一位）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(填代号)高考资