【创新设计】高中化学 3.2.2 酸碱中和滴定每课一练 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 3.2.2 酸碱中和滴定每课一练 苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列实验操作能达到测量要求的是()a用托盘天平称量25.21 g氯化钠 b用10 ml量筒量取7.50 ml稀硫酸c用25 ml滴定管量取14.86 ml溶液d用广泛ph试纸测得溶液的ph为4.2解析：托盘天平、量筒使用时，读数保留至小数点后一位；ph试纸测出的为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。答案：c2用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()a锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出b滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失c指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定d锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(b)判断，a项中，v(b)的实际量减少，导致v(a)减少，测定值偏小，b项使液体充满气泡，导致v(a)增大，测定值偏大，c项未到滴定终点，偏小，d项，不影响测定结果。答案：b3如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线d酚酞不能用做本实验的指示剂解析：根据起始时溶液的ph可知曲线a为naoh溶液滴定盐酸的曲线，当v(naoh)0时，溶液的ph1，由此可知c(hcl)0.1 moll1，选项a和c均错。强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，d错。答案：b4双选题用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，试参考下图，从下表中选出正确的选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊(乙)b酸碱酚酞(甲)c碱酸甲基橙(甲)d酸碱酚酞(乙)解析：石蕊变色不明显，不能作为中和滴定的指示剂，a项不正确；碱液不能盛放在酸式滴定管中，b项不正确；至于待测液可以盛放在锥形瓶中，也可以盛放在滴定管中。答案：cd5下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1) 取一锥形瓶，用待测naoh溶液润洗两次；(2) 在锥形瓶中放入25 ml待测naoh溶液；(3) 加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4) 取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5) 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6) 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7) 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()a(4)(6)(7) b(1)(5)(6)(7)c.(3)(5)(7) d.(1)(3)(5)(7)解析：操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化 。答案：d6. 在25时，用0.125 moll1的标准盐酸溶液滴定25.00 ml未知浓度的naoh溶液所得滴定曲线如图所示，图中k点代表的ph为()a13b12c10 d11解析：由图示可知，在v(hcl)20.00 ml时，ph7，hcl与naoh恰好完全反应，由c(hcl)v(hcl)c(naoh)v(naoh)，知c(naoh)0.1 moll1，c(oh)0.1 moll1，c(h)1013 moll1，ph13。答案：a7用0.1 moll1 naoh溶液滴定0.1 moll1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴naoh溶液(1滴溶液的体积约为0.05 ml)，继续加水至50 ml，所得溶液的ph是()a4b7.2c10 d11.3解析：由于滴定至终点多滴了一滴naoh溶液，即naoh溶液过量，所以滴定后溶液呈碱性，所以溶液中c(oh)1104 moll1所以溶液中c(h) moll111010 moll1，所以溶液的ph为10。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液b用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 ml 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解d将物质的量浓度为m moll1的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度v1 mle在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为v2 ml请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_d_。(2)操作d中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(3)以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是()a酸式滴定管未用待装溶液润洗b碱式滴定管未用待装溶液润洗c锥形瓶未用待装溶液润洗d在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失(4)该烧碱样品的纯度计算式是_。解析：(1)本题应先配制250 ml naoh溶液，取25.00 ml于锥形瓶中，用h2so4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是cabde。(2)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡。(3)a项酸式滴定管未用待装溶液润洗，则所取标准液的物质的量偏小，消耗标准液体积偏大，结果偏高。b项碱式滴定管未润洗，待测液被稀释，消耗标准液体积偏小，结果偏低。c项锥形瓶未用待装溶液润洗是正确操作。d项在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所用标准液体积偏大，结果偏高。选b。(4)滴定时消耗溶质h2so4的物质的量为m(v2v1)103 mol，则反应掉naoh的物质的量为2m(v2v1)103 mol。naoh的纯度为：100%。答案：(1)cabe(2)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(3)b(4)%9(10分)回答下列关于中和滴定的问题(1)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml，所用盐酸溶液的体积为_ml。(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测naoh溶液的体积(ml)0.100 0 moll1盐酸的体积(ml)滴定前刻度滴定后刻度溶液体积(ml)第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。解析：(1)读数时，以凹液面的最低点为基准。(2)先算出耗用标准酸液的平均值26.10 ml，(第二次偏差太大，舍去)c(naoh)01044 moll1。答案：(1)0.0026.1026.10(2)0.104 4 moll110(10分)氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol/l酸性kmno4溶液和未知浓度的无色na2so3溶液。反应的离子方程式为2mno5so6h=2mn25so3h2o，回答下列问题(已知na2so3溶液呈碱性)。(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_(填序号)。a酸式滴定管(50 ml)b碱式滴定管(50 ml)c量筒(10 ml)d锥形瓶e铁架台f滴定管夹g烧杯h白纸i胶头滴管j漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视kmno4溶液的液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面刻度为b ml，则(ba) ml比实际消耗kmno4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) ml计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏_(填“大”或“小”)。解析：因酸性kmno4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，因此盛放酸性kmno4溶液应用酸式滴定管，na2so3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸。因恰好反应时kmno4溶液紫红色褪去，故不需指示剂。若滴定前平视，滴定后俯视，会使(ba)减小，从而测得na2so3的浓度偏小。答案：(1)a、b、d、e、f、g、h(2)碱kmno4溶液能把橡胶管氧化(3)不用指示剂，因为kmno4被还原剂还原成mn2时，紫红色褪去，所以不需要指示剂(4)少小11(10分)(2011杭州质检)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 ml。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是_。a用naoh溶液滴定时反应的离子方程式为：hoh=h2ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用naoh溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 moll1，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 ml。(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠c6h5coona)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)。aphb电离度c电离常数d溶解度(3)常温下，用0.1000 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.1000 moll1 hcl溶液和20.00 ml 0.1000 moll1 ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a_ ml；(4)现欲粗略测定一未知浓度的ch3cooh溶液的电离程度，应做的实验和所需的试剂(试纸)是_。a电解，naoh溶液b蒸馏，na2co3溶液c酯化反应，石蕊试液 d中和滴定，ph试纸解析：(1)醋酸是弱酸，不可拆分；食醋中醋酸浓度较大，稀释后滴定更准确；醋酸与naoh完全中和溶液显碱性，不宜用甲基橙作指示剂；设取1 l溶液，食醋的总酸量0.75160/