山东省华侨中学高中化学 寒假作业（十四）全册自测（一）鲁科版选修4.doc

寒假作业（十四）全册自测（一）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后联系化工生产实际发表的看法，你认为不正确的是a化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品b化学平衡理论可指导怎样使用有限的原料多出产品c化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率d正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产综合效益2化学平衡常数、速率常数、水的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪个物理量的变化而变化）a温度b浓度c压强d催化剂3古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。下列有关说法中合理的是 a. 油漆只起美观作用，而与腐蚀无关b. 铁桥生锈主要是铁与空气中的o2发生了化学腐蚀fe a灵敏电流计nacl溶液空气pt c. 铁桥生锈主要是铁与空气中的o2、h2o等发生了电化学腐蚀d. 铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定4某化学研究性小组为模拟某自然现象，设计了如图所示的装置。下列说法正确的是 a这是电解nacl溶液的装置bfe为阴极，其电极反应为：2cl cl2c这是一个原电池装置dpt为正极，其电极反应为：22 h25在闪电时空气中的n2和o2会发生反应：n2（g）+o2（g） 2no2（g），已知该反应的h 180.50 kjmol1，s 247.7jmol1k1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是 a在1000时，此反应能自发进行 b在1000时，此反应不能自发进行c该反应能自发进行的最低温度约为730 d该反应能自发进行的最高温度约为730k6. 下图有关电化学的图示，完全正确的是 7有下列盐： fecl3 ch3coona nacl，其水溶液的ph由大到小排列正确的是 a b c d8下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是 a乙酸钠溶液显碱性b常温时，0.1 moll-1乙酸溶液的ph约为3c10ml 1moll-1乙酸溶液与10ml1moll-1的naoh溶液恰好完全反应d在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱9已知mg(s)+o2(g)= mgo(s) h=q1，2hg(l)+o2(g)=2hgo(s) h=q2。现有反应mg(s)+ hgo(s)= hg(l)+ mgo(s) h=q3。则q3应为 aq2q1 bq2 + q1 cq1 q2 d2q1 q210在体积都为1l，ph =2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 apht0t1t2时间hcl ch3cooh bch3cooh hcl t0t1时间 产生的速率 cch3cooh hcl t0t1t2时间 产生的量 dch3cooh hcl t0t1t2时间c(h+) t21000 v(ml)ph7aba2111a、b两种酸溶液的ph都是2，各取1ml分别加水稀释成1000 ml，其ph的变化如图所示，则下列判断正确的是 a原酸溶液的浓度c(a)c(b) b若a5，则a为强酸，b为弱酸c原酸溶液的浓度c(a)c(b) d若2a5，则a、b都是弱酸，酸性ab12在一容器中加入a mol a和b mol b进行反应：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，下列判断正确的是 a若温度不变，将容器的容积增大1倍，达到新平衡时，a的浓度变为原来的0.45倍， 则b若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a：b=m：nc若升高温度,平衡体系的平衡常数增大，说明该反应h0d若温度不变，将容器的容积压缩到原来的二分之一，达到新平衡时，压强大于原来的二倍13已知叠氮酸（hn3）的酸性与醋酸相似，其钠盐叠氮酸钠（nan3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。下列叙述中错误的是 anan3中存在的化学键有离子键和非极性共价键bnan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na)c(n3)c(h)c(oh)cn3与co2含相等电子数d3molnan3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物a，可用于汽车保护气囊.则a是na3n14常温下，0.1mol/l hx的ph=1,0.1mol/lch3cooh ph约为2.9。下列说法正确的是 ahx是一种弱酸b将0.1mol的hcl与0.1mol的hx溶于水配成1l混合溶液，所得溶液的c(h+)=0.11mol/lc.等物质的量浓度等体积的hx与nax两溶液混合，溶液中离子浓度大小关系为： c(na+)c(hx)c(x-)c(h+)c(oh-)d在同体积的0.1 mol/lhx和0.1mol/lch3cooh溶液中，分别加入0.1mol/l的aoh溶液，欲使两者ph均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者15下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是 a滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：fe2+、nh4、cl 、no3b水电离出来的c(oh)10-13mol/l的溶液：k+、hco3、br、ba2+cph为11的溶液：s2-、so32-、 s2o32-、na+d所含溶质为nacl的溶液：k+、sio32-、no3、al3+16在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：a(g)+b(g)xc(g)，有图i所示的反应曲线（t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数），试判断对图ii的说法中正确的是c%t2p2图i时间0t1t2t3t1p1t1p2图iiyt()p4p3ap3p4，y轴表示b的百分含量 bp3p4，y轴表示c的体积分数 cp3p4，y轴表示混合气体的密度 dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量二、填空题(本题包括4小题，共45分)17(8分) i.（3分）有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。其中正确的是_甲：将硝酸铵溶于水，若水温下降，说明盐类水解是吸热的乙：在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说明盐类水解是吸热的丙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的ii(5分)已知25时，0.1moll-1的ch3cooh溶液ph约为3，向其中加入少量的ch3coona晶体，晶体溶解后发现溶液的ph增大。对于上述现象有两种不同的解释：甲观点：ch3coona水解呈碱性，增大了c(oh)，因此溶液的ph增大。乙观点：ch3coona溶于水电离出大量的ch3coo，抑制了ch3cooh的电离，使c(h+) 减小，因此溶液的ph增大。请你设计一简单实验来验证上述观点哪个正确，试剂自选。(已知25时，0.1moll-1的nh3h2o和0.1moll-1ch3cooh的电离常数均约为1.75105 ) 18（12分）有如下化学反应：2a（g）b（g） 2c（g），h3,则说明乙观点正确；若a=3,则说明甲观点正确。18.（12分）（1）03moll1s1 （1分） 0.7moll1（1分） （2） 100% （2分） （3）857（1分）减小（1分）升高温度 或 充入a气体 或 减小压强（2分） （4）t1t2 t3t4（2分）降低温度（1分） 图（1分，变化趋势正确，且注意量的比例）19(每空2分，共10分)。(1)s(agx)s(agy)s(agz) (2) 减小 (3) 1.010-6moll-1 (4)能 ,因为 ksp(agy)= 1.010-12ksp(agz)= 8.710-17; 当溶液中c(x) 1.8104moll-1时，agy开始向agx的转化，若要实现agy向agx的完全转化，必须保持溶液中的c(x) 1.8moll-1 20.(每空2分,共10分)(1)2ch3oh(l) + 3o2 = 2co2(g) + 4h2o(l) h = -1451.52 kj/mol(2) 6 fe2+ + cr2o72- + 14h+ = 6 fe3+ + 2 cr3+ + 7h2o 酸式 大 96%21.(8分)阳极首先逸出的是氯气n(nacl)2 n(cl2)0.02mol 则c(nacl)0.1mol/l阳极得到336ml气体中，含0.01mol cl2和0.005molo2转移电子的物质的量为：0.01mol20.005mol40.04mol此过程中阴极刚好全部析出铜n(cuso4)n(cu)0.02mol 则c(cuso4)0.1mol/l(2)t2时溶液中c(na)0.1mol/l，c(so42)0.1mol/l根据电荷守恒有：c(h+)20.1mol/l0.1mol/l0.1mol/l 即溶液的ph122(10分)（1）由fe(s)+h2o(g) feo(s)+h2(g)达化学平衡状态时，易知在平衡体系中每生成1molh2，在平衡气体混和物中必须有存在才能维持上述化学平衡状态，要维持气相中nh2o(g)=0.67mol，故必须通入1.67molh2o(g)才能产生1.00molh2（2） fe(s) + h2o(g) feo(s) +h2(g)起始： 0.80 1.00 0 0平衡： 0.80x 1.00x x x由平衡时，故=1.49 x=0.60mol，平衡时n(fe)=0.80mol0.60mol=0.20mol n(h2o)=1.00mol0.60mol=0.40moln(feo)=0.60moln n(h2)=0.60mol（3）当1.00molh2o(g)与0.30molfe 反应时，将生成0.30mo