湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3 化学键（第一课时）练习 新人教版必修2.doc_第1页
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第三节 化学键（第一课时）应用时间：25分钟 实用时间： 分钟一、 选择题( )1下列不是离子化合物的是 a、h2 o b、cabr2 c、koh d、nano3( )2x与y两元素的单质能反应生成x2y型离子化合物，若y为a族，则x的族序数为 a、a b、a c、a d、a( )3与ne的核外电子排布相同的离子跟与ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 a、na2s b、ccl4 c、kcl d、mgf2( )4下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是 a、licl b、nacl c、kcl d、kbr( )5ab型的离子化合物中，a、b两种离子的核外电子数之和为20，可知a、b两元素在元素周期表中的周期序数分别为 a、同在第二周期 b、第二周期和第三周期 c、同在第三周期 d、第三周期和第二周期( )6氢化钠(nah)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，nah和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是 a、nah中氢离子电子层结构与氦原子的相同 b、nah在水中显酸性 c、nah中氢离子半径比锂离子小 d、nah中氢离子可被还原成氢气二、 填空简答题7由第二周期元素形成的ab型离子化合物的电子式分别为 和 。8某化合物xy2中，两离子的电子层结构相同，且化合物电子总数为54。则xy2的化学式为 ，电子式为 。9用电子式表示下列物质的形成过程 (1)na2s： (2)caf2： (3)libr： 10a、b、c、d是同一周期的四种元素，a、b、c的原子序数依次相差为1，a元素单质的化学性质活泼，a元素的原子在本周期中原子半径最大，b元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/l硫酸完全反应，b元素单质跟d元素单质反应生成化合物bd2。根据以上事实填写下列空白：a的原子结构示意图 ；bd2的电子式 。11a、b、c三种短周期元素，a元素和水直接反应的氧化产物为氧气，a离子的电子式为 ，1molb单质溶于足量盐酸中，得到氢气3克，此时b单质被氧化成与氖原子具有相同电子层结构的离子，b元素是 。b的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。c元素原子的核外电子有3层，c元素与同族元素化合生成的化合物中，两元素质量比为11。c元素与na形成的化合物电子式为 。12某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标其质子数.请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是_。(2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_。(3)该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种粒子的符号是_。(4)该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种粒子的符号是_。13氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成nh3和氢氧化钠。请完成下列问题：(1)na3n的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)na3n与盐酸反应生成_
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