山东省临沂市某重点中学高一化学4月月考试题.doc

2014-2014学年度高一年级3月月考试卷 第卷（选择题 共60分） 一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分，共60分)1.医学研究证明，用放射性53135i治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135i叙述正确的是a.53135i是碘的一种同素异形体 b.53135i是一种新发现的元素c.53135i核内的中子数与核外电子数之差为29 d. 53135i位于元素周期表中第4周期a族2含硒(se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )a.非金属性比硫强 b.氢化物比hbr稳定c.原子序数为34 d.最高价氧化物的水化物显碱性3下列电子式正确的是 （ ）a b f nh4+c d4下列说法正确的是( )a.难失电子的原子，得电子的能力一定强b.易得电子的原子，失电子的能力一定弱c.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大d.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5下列说法正确的是a凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物b共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键c离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用d溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6下列有关元素的性质及其递变规律正确的是a、ia族与viia族元素间可形成共价化合物或离子化合物b、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7c、同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强d、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7.下列变化需克服相同类型作用力的是a.碘和干冰的升华 b.硅和冰的熔化 c.氯化氢和氯化钾的溶解 d.氯化钠和冰融化8某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ ）a 一定是金属元素 b最高化合价一定为 +2 价c一定是 a 族元素或是 he d无法确定属于哪类元素9下列不是离子化合物的是（ ） a.h 2 o b.cai 2 c.koh d.nano 310下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是af、cl、br、i bk、mg、c、scc、n、o、f dli、na、k、rb11下列各元素的氧化物中， 既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 naoh 溶液反应生 成盐和水的是（ ） a元素x: 它的原子中 m 层比l 层少 2 个电子 b元素z: 位于元素周期表中的第三周期， a 族 c元素y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 d元素w: 它的焰色反应颜色呈紫色12关于元素周期表， 下列叙述中不正确的是（ ）a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素c在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素d在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系wxyz13 w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性强于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性14、x、y、z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( ) a.原子半径：yzx b.气态氢化物的热稳定性：xz c.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 d.若z的最高正价为+m，则x的最高正价也一定为+m15下列说法正确的是（ ）a. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数b. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强c. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大d. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高16、物质的量相同的mg2+、f-、h2o三种微粒，一定含有相同的( )a.电子数b.质子数c.中子数d.质量数17x、y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性x比y强的是（ ）a. y的阴离子y2的还原性强于x的阴离子xb. x的含氧酸的酸性比y的含氧酸的酸性强c. x的单质x2能将y的阴离子y2氧化，并发生置换反应d. x、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为3价，后者fe为2价18下列叙述中，正确的是( )a.不同的原子之间只能构成共价化合物b.单质中不一定存在非极性键c.非金属原子之间只能构成共价化合物d.cl2的沸点比f2高，这与化学建的大小有关19运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；砹(at2)是一种有色固体，hat很不稳定，agat是有色难溶于水的固体；硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；h2s比水的还原性弱，但h2s比水的稳定性强；周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；第二周期非金属元素(除稀有气体元素)原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性a b c d 20短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是a.原子半径的大小顺序: r(y)r(z)r(w)b.元素z、w的简单离子的电子层结构不同c.元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d.只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物第卷（非选择题 共40分）21. （12分）已知a、b、c三种元素的原子中，质子数为abc，且都小于18，a元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素的原子核外m层电子数是l层电子数的一半；c元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：a_，b_，c_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：a_，b_，c_22.（8分） 在118号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是 ；与水或酸反应最剧烈的单质是 ；最高价氧化物的水化物中碱性最强是 ；最高价氧化物的水化物中酸性最强是 。（用元素符号或化学式回答）23（4分）、已知元素x能形成h2x和xo2化合物，则x的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为h2r,该元素的最高价氧化物的化学式为 _.24（8分 ）a、b、c、d、e是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：元素有关信息a最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物b地壳中含量最多的元素c单质须保存在煤油中d单质与naoh溶液反应可用于生产漂白液e单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）a的氢化物分子的电子式是 ，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式： （2）b、c组成的某种化合物和b的某种氢化物反应可生成b的单质，则b、c组成的该化合物所含有的化学键为 。（3）a、d的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是： ，证明存在该阳离子。25.（8分）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数dabc，且a、b同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b、c可形成离子化合物b3c2，据此填空：(1)a的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2)a、b、c、d四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。(3)b和c最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。选做题（创新班必做，其余班级选作，成绩计入总分） y110226.（4分）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数；a与c、b与d均为同主族元素。下列叙述正确的是()a在地壳中，b元素的含量位于第二位ba、b、d三种元素形成的化合物一定是强酸ca元素与c元素形成的化合物与水反应后，溶液呈酸性db元素与c元素形成的化合物c2b和c2b2中阴、阳离子个数比均为1227. （8分） a、b、c、d是原子序数小于20的四种元素，已知a元素+1价的阳离子与b、d的阴离子具有相同的电子层结构，b元素最高正价与负价的绝对值之差等于6。c单质与足量的稀硫酸反应可生成，反应后c元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。d元素原子的最外层电子数是c元素原子的最外层电子数的2倍。试回答：（1）a、b、c、d四种元素依次是 （写出元素名称）。（2）写出a与c、b与d最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序） 。（3）写出a、c两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式 。（4）请用电子式表示化合物的形成过程： 。28.x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大，x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)z、x两元素按原子数目比13和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。(2)硒(se)是人体必