山东省临沂市高三化学1月月考试题新人教版.doc

山东省临沂市郯城一中2013届高三1月月考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分可能用到的相对原子质量 h1 c12 o16 na23 mg24 cl35.5第一部分选择题一、单项选择题：每小题给出的四个选项中。只有一个选项最符合题目要求。每小题4分，一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7. 常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b 加入等体积0.2 moll1盐酸c加入适量的醋酸钠固体d提高溶液的温度8.一定条件下，对于可逆反应x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，则下列判断不正确的是（ ）ac:c=1:3b平衡时，y和z的生成速率之比为3:2cx、y的转化率相等 dc的取值范围为0.04 mol/lc0.14 mol/l9. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂abcd10下列叙述正确的是 （ ）a在ph=1的溶液中，cu2+、fe2+、no3-和so42-能大量共存b用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2cl- + 2h+ = h2+ cl2c镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：mg 2e = mg2d检验某未知溶液中是否含so42时，应先加盐酸酸化，再加bacl2溶液11. 其他条件不变时，改变某一条件对a2(g)3b2(g)2ab3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中t表示温度，n表示物质的量），n(b2)起始ab3的平衡体积分数abct1t2根据如图可得出的判断结论正确的是 ( ) a正反应一定是放热反应 b达到平衡时a2的转化率大小为：bac c若t2t1，则正反应一定是吸热反应 db点时，平衡体系中a、b原子数之比接近1312. 用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到u形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，u形管右端液面上升。下列说法正确的是 a同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多b用装置进行实验时铁电极的电极反应为fe2e2oh=fe(oh)2c用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2h2e=h2d装置通电10分钟后铁电极周围溶液ph降低13. 如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是 x的气态氢化物与y最高价氧化物对应的水分物能发生反应生成盐 等物质的量浓度的x、y、z的气态氢化物的水溶液的ph ：xyz z的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应 z的原子序数比y大19 z所在的周期中含有32种元素 a只有 b只有 c只有 d 第ii卷注意事项： 1.第ii卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38题为选做部分。 2. 第ii卷所有题目的答案，考试须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3.选做部分考试必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。28.（14分）电解饱和食盐水制取naoh溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：w.w.w.c.o.m （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为_，该电极附近，溶液ph_（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含ca2+、mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。（3）如果粗盐中so42-含量较高，必须添加钡试剂除去so42-，该钡试剂可以是_。 a. ba(oh)2 b. ba(no3)2 c. bacl2（4）为了有效除去ca2+、mg2+、so42-，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c）a. 先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂 b. 先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3c. 先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3（5）脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去nacl。29. （12分）氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入催化剂铁触媒的能量变化曲线。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a3v(h2)正=2v(nh3)逆b单位时间内生成n moln2的同时生成2n molnh3 c容器内气体的密度不随时间的变化而变化d容器内压强不随时间的变化而变化（3）500、50mpa时，在容积为1 l的容器中加入1 mol n2、3 mol h2，反应达平衡后测得平衡常数为k，此时n2的转化率为a。则k和a的关系是k 。（4）对上述合成氨反应，在温度分别为t1、t2时，平衡体系中h2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_（填字母序号）。a. a、c两点的反应速率：acb. a、c两点h2的转化率：acc. b、c两点的气体的平均相对分子质量：bc d. 由状态b到状态a，可以用加热的方法 （5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 scy陶瓷（能传递h+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如右图。阴极的电极反应式为 。30.(16分)某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）_。（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的_，为验证分解的其它产物需要做补充实验，方法是_。（包括实验操作，试剂，现象及结论）（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：请回答下列问题： a处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的_（填写编号）； 反应进行时，应先_再点燃酒精灯加热； 要准确测定“铜锈”的组成，实验时c中现象应为_；需测定的数据有：样品质量、_的质量；上述装置还有不妥之处，应将d装置中排出的气体_（填处理的方法）【选做部分】(必做)化学选做题（三选一）31略 32略 33.（8分）处理硝酸工业的尾气(含no、no2)其部分工艺流程如下：(1)一定条件下：no(g)+no2(g)n2o3(g)，平衡常数表达式为k = 。(