高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3课时 化学键课件 新人教版.ppt

第五章物质结构元素周期律 必考内容 第三课时化学键 考纲解读 考点一离子键和共价键 离子 原子 强烈 离子键 共价键 2 离子键 1 概念 的阴 阳离子之间强烈的相互作用 2 成键粒子 3 成键实质 4 形成条件 通常是 元素与 元素的原子相结合 带相反电荷 阴 阳离子 静电作用 活泼金属 活泼非金属 5 表示方法 用电子式表示 na2o2 naoh nh4cl cac2 naclo 3 共价键 1 概念 原子间通过 形成的相互作用 2 成键粒子 3 成键实质 4 形成条件 通常是 的原子相结合 5 分类 非极性共价键 元素的原子间形成的共价键 共用电子对 偏向任何一个原子 各原子都 简称 极性共价键 元素的原子间形成共价键时 电子对偏向 的一方 两种原子 一方略显 一方略显 简称 共用电子对 原子 共用电子对 非金属元素 同种 不 不显电性 非极性键 不同种 非金属性强 正电性 负电性 极性键 6 表示方法 o c o cl cl n n h o o h h c c h h o cl h c n 1 由金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键 如alcl3中al cl键为共价键 2 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键 但多个原子间也可能形成离子键 如nh4cl等 d 答案 白磷 判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法1 经验规律法凡符合最外层电子数 化合价 8的皆为8电子结构 如 pcl5 5 5 8 则p不满足8电子结构 pcl3 5 3 8 则p满足8电子结构 2 试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构 应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断 如 h2o o原子最外层有6个电子 h2o中每个o原子又与两个h原子形成两个共价键 所以h2o中的o原子最外层有6 2 8个电子 但h2o中的h原子最外层2个电子 n2 n原子最外层有5个电子 n与n之间形成三个共价键 所以n2中的n原子最外层达到8电子稳定结构 方法技巧 解析 氧气是单质 不是化合物 故a错误 cao中只含离子键 故b错误 ch4中只含c h共价键 故c错误 naoh中含na 与oh 之间的离子键和h o共价键 故d正确 d b 1 离子键与共价键的比较 总结提升 c d 总结提升 解析 d为单质 a b中h原子不能达到8电子稳定结构 c d 解析 根据提供信息 可以推断w为li x为c y为al z为s s与c可以形成共价化合物cs2 a项正确 c与h形成的原子个数比为1 1的化合物有乙炔 苯等 b项正确 al与naoh溶液 盐酸反应均产生氢气 c项正确 licl中li最外层只有2个电子 d项错误 1 化学键与化学反应的关系 考点二化学键与化学反应 物质类别的关系 吸热 e1 e2 放热 e1 e2 2 化学键与物质类别的关系 1 只含共价键的物质 只含非极性共价键的物质 同种非金属元素组成的单质 如i2 n2 p4 金刚石 晶体硅等 只含极性共价键的物质 一般是不同种非金属元素组成的共价化合物 如hcl nh3 sio2 cs2等 既有极性键又有非极性共价键的物质 如h2o2 c2h2 ch3ch3 c6h6等 2 只含离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如na2s cscl k2o等 3 既含离子键又含共价键的物质 既有离子键又有非极性共价键的物质 如na2o2 cac2等 由离子键 极性共价键构成的物质 如naoh nh4cl等 由离子键 极性共价键 非极性共价键共同构成的物质 如ch3coona等 无化学键的物质 稀有气体 如氩气 氦气等 3 化学键对物质性质的影响 1 对物理性质的影响金刚石 晶体硅 石英 金刚砂等物质硬度大 熔点高 就是因为其中的 很强 破坏时需消耗很多的能量 nacl等部分离子化合物 也有很强的 故熔点也较高 2 对化学性质的影响n2分子中有很强的 故在通常状况下 n2很稳定 h2s hi等分子中的 较弱 故它们受热时易分解 共价键 离子键 共价键 共价键 化学键判断常见错误1 认为有化学键破坏的变化一定是化学变化 如hcl溶于水破坏共价键是物理变化 2 认为物质在熔化时都破坏化学键 如hcl s等熔化时不破坏化学键 3 认为物质中均含化学键 如稀有气体中不含化学键 4 认为只含非金属元素的化合物不存在离子键 如nh4no3中存在离子键 5 认为金属与非金属之间不能形成共价键 如alcl3中存在共价键 6 认为离子化合物中不存在共价键 如naoh中存在共价键 7 认为共价化合物中存在离子键 根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物 c d 解析 a项中nacl只含离子键 hcl h2o只含共价键 naoh中既有离子键又有共价键 故a错 b项中na2s中只含离子键 cl2 hcl so2中只含共价键 故b错 c项中都只含共价键 d项中na2o2既含离子键又含共价键 其他物质中只有共价键 故d错 c 解析 so2 hcl不含有离子键 所以不会有离子键的破坏过程 a c错误 烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子 没有共价键的破坏过程 b错误 硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键 溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏 同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏 d 解析 a b两项反应物和产物中都不含非极性共价键 c项 生成物中不含非极性共价键 d 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系1 离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴 阳离子 离子键被破坏 2 共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后 能与水反应 其分子内共价键被破坏 如co2 so2等 有些共价化合物溶于水后 与水分子作用形成水合离子 从而发生电离 形成阴 阳离子 其分子内的共价键被破坏 如hcl h2so4等 总结提升 1 分子间作用力 1 概念 分子间存在一种 的作用力 又称范德华力 2 主要特征 分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态 液态 固态非金属 分子之间 但像二氧化硅 金刚石等由共价键形成的物质 微粒之间 分子间作用力 考点三分子间作用力和氢键 把分子聚集在一起 共价化合物 单质 不存在 只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力 如固体和液体物质中 分子间作用力的能量远远 化学键 由分子构成的物质 其 等物理性质主要由分子间作用力大小决定 3 变化规律一般来说 对于组成与结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力 物质的熔 沸点也 例如 熔 沸点 i2 br2 cl2 f2 小于 熔点 沸点 溶解度 越大 越高 2 氢键 1 定义 分子间存在的一种比分子间作用力 的相互作用 2 氢键的形成条件 分子中具有 等结构条件的分子间才能形成氢键 氢键不属于化学键 其强度比化学键 得多 但它比分子间作用力 通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力 3 氢键对物质物理性质的影响 氢键的形成加强了分子间作用力 使物质的熔沸点 如hf h2o nh3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高 又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多 此外 如nh3 c2h5oh ch3cooh 由于它们能与水形成氢键 使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大 稍强 h f h o h n 弱 稍强 升高 6 h2和o2之间存在氢键 7 h2o2分子间存在氢键 8 卤素单质 卤素氢化物 卤素碳化物 即cx4 的熔 沸点均随着相对分子质量的增大而增大 9 极性分子中可能含有非极性键 10 h2o比h2s稳定是因为水分子间存在氢键 解析 1 氢键与氢有关但不属于化学键 2 可燃冰中水分子间存在氢键 但ch4与h2o之间不存在氢键 3 乙醇分子 水分子中都有 oh 符合形成氢键的条件 4 hi分子间只存在范德华力的作用 6 h2与o2分子中的共价键均为非极性键 分子间只存在范德华力 7 h2o2分子中的h几乎成为 裸露 的质子 与水分子一样 h2o2分子间也存在氢键 8 卤素氢化物中 hf的熔 沸点最高 9 在极性分子h2o2中存在非极性键 10 h2o比h2s稳定是o h键键能大于s h键键能 而与氢键无关 1 氢键属于一种较强的分子间作用力 2 有氢键的物质 分子间也有范德华力 但有范德华力的物质分子间不一定有氢键 b 解析 考查物质的性质 a 氯化钠是离子晶体 但固体的氯化钠不导电 正确 b 水分子的内部只存在氢氧共价键 不存在氢键 分子间存在氢键 错误 c 水分子间存在氢键 使分子间作用力增大 水的熔点和沸点升高 正确 d 水分子很确定 是因为氢氧共价键强 不易断裂 正确 答案选b 解析 氢键存在于分子之间 水分子内含2个h o共价键 a错误 水蒸气中不含氢