辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应课时1课件 新人教版必修1.ppt

第二章化学物质及其变化 2 2离子反应 第1课时 以物质导电性实验的相关动画导入新课 得出物质导电的前提是物质中要含有能自由移动的带电粒子 进而引出电离的概念 强调电离与是否通电无关 化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质 在此基础上 得出电解质和非电解质的概念 并再次进行物质的分类 然后结合电离方程式的书写分析酸 碱 盐 最后通过课堂小结及课堂练习 完善内化课堂知识 课件结合动画 图片形象直观展示不同溶液的导电都是溶液中存在能自由移动的离子 强化电离通常是在水溶液中或熔融状态下进行 在电解质和非电解质的判断中 设置问题 引导学生要从化合物本身能否电离出离子的角度分析 由此突破电解质概念这一重点 另一重点电离方程式的书写 主要通过讲练结合 以求学生能快速准确地完成 为下一节课的学习打下扎实的基础 1 了解电离和电解质的概念 知道酸 碱 盐在水中能发生电离2 能正确书写电离方程式3 能初步判断电解质 非电解质 石墨 cu能导电 是因为含有能自由移动的电子而能够导电 那么 nacl的水溶液能导电吗 为什么 盐酸 naoh溶液 nacl固体 石墨 nacl溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 cu 石墨 cu等单质导电是由于有自由移动的电子 盐酸 nacl溶液 naoh溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子 1 物质的导电 下列物质中能导电的物质有哪些 为什么 包括自由移动的电子和自由移动的离子 为什么nacl固体不导电 而nacl溶液可导电 熔融nacl能否导电呢 有无自由移动的离子 水合离子 加热熔化氯化钠 使其变成液态时 也能破坏离子间作用力 从而也电离出能自由移动的离子 电离 化合物在水分子作用下或受热熔化时 离解成能自由移动的离子的过程 条件 溶于水或熔融 结果 产生自由移动的离子 2 电离 与是否通电无关 像食盐这类由离子组成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电离 像baso4 mgo这类由离子组成且难溶的物质 在水中几乎不电离 只能熔融时电离 像硫酸 氯化氢这类由分子组成的物质就只能在水溶液中电离 而酒精 葡萄糖这类由分子组成的物质不能电离 化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质 能发生电离的物质 化合物 本身含有离子 溶于水 熔融状态 溶于水 电离条件 电离条件 不能发生电离的物质 化合物 本身不含离子 含的是分子 本身不含离子 含的是分子 电解质 非电解质 在水中在熔融状态下 都不发生电离 1 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 nacl naoh在水溶液和熔融时都能导电 所以nacl naoh是电解质 baso4 al2o3等难溶 在溶液中几乎不导电 但是在熔融状态电离而导电 所以也是电解质 氯化氢 硫酸融化即液态不导电 但是盐酸 稀硫酸能导电 所以氯化氢 硫酸是电解质 电解质是本身能电离的化合物 化合物在水溶液 熔融状态导电的前提都是电离出自由移动的离子 电解质的分类 包括酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 co2 nh3等溶于水能导电 它们是电解质吗 判断依据 化合物本身能否电离出离子 co2水溶液中 co2与水反应生成h2co3 离子是由h2co3电离的 所以co2不是电解质 与co2相似的还有so2 so3 p2o5等 氨水中的铵根离子 氢氧根离子是nh3 h2o电离的 所以氨气也不是电解质 与导电性 溶解性无关 结论 二氧化碳 氨气等不是电解质 属于非电解质 3 既不是电解质 又不是非电解质的物质 单质 如c cu zn 混合物 如nacl溶液 盐酸 氨水 2 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 非电解质的分类 包括非金属氧化物 除h2o 多数有机物 nh3等 物质 乙醇 蔗糖等大部分有机物 及非金属氧化物 如co co2等 如hcl hno3 ch3cooh等 如naoh ca oh 2 mg oh 2等 盐 水 可溶性盐 如nacl kno3等 难溶性盐 如agcl baso4等 如mgo cao等 金属氧化物 酸 碱 物质分类 电解质与化合物之间的关系 1 电解质是本身能电离的化合物 不是单质也不是混合物 2 能导电的物质不一定是电解质3 电解质不一定能导电 电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电4 电解质能导电 但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电 不是它与其他物质发生反应后的物质导电 1 下列物质哪些能导电 哪些是电解质 哪些是非电解质 金属镁 固态na2s no2 caco3 碳棒 酒精水溶液 koh水溶液 熔融状态的kno3 蔗糖 电解质 非电解质 2 判断下列物质哪些属于电解质 哪些属于非电解质 hcl ba oh 2 nacl baso4 mgo c 硫酸溶液 蔗糖 so3 能导电 电解质 非电解质 nacl na cl 氯化钠电离出 水合 钠离子和 水合 氯离子 阴 阳离子拆开写 但有些复杂离子不能拆 阴 阳离子的个数由化学式决定 带电荷数由化合价决定 必须遵循元素守恒定律和电荷守恒定律 2 书写 4 电离方程式 1 概念 用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子 称为电离方程式 hclh2so4naohca oh 2k2co3alcl3 写出盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钾 三氯化铝在水溶液中的电离方程式 h cl 2h so42 na oh ca2 2oh 2k co32 al3 3cl hclhno3h2so4 h cl h no3 2h so42 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 h 的化合物 naohba oh 2koh na oh ba 2oh k oh 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 oh 的化合物 naclk2co3nh4no3 na cl 2k co32 nh4 no3 盐 电离时生成金属阳离子 含nh4 和酸根离子的化合物 写出 硝酸 氢氧化钡 碳酸铵 硝酸铁 硫酸铝 硫酸氢钾 碳酸氢钠在溶液中 nahso4熔融时的电离方程式 1 某化某 某酸某 拆成某阴离子和某阳离子2 溶液中hso4 离子要拆 hco3 离子不能拆3 融化时的电离注明熔融 酸式盐阴离子不能拆4 必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律 石墨 cu等单质导电是由于有自由移动的电子 盐酸 nacl溶液 naoh溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子 1 物质的导电与电离 电离 化合物在水分子作用下或受热熔化时 离解成能自由移动的离子的过程 条件 溶于水或熔融 与是否通电无关 结果 产生自由移动的离子 化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态都不导电的化合物 都是化合物 在水溶液里或熔融状态下能够电离 酸 碱 盐 活泼金属氧化物等化合物 非金属氧化物 大多数有机物 nh3 在水溶液和熔融状态都不电离 2 电解质与非电解质 电解质是本身能电离的化合物 物质 乙醇 蔗糖等大部分有机物 及非金属氧化物 如co co2等 如hcl hno3 ch3cooh等 如naoh ca oh 2 mg oh 2等 盐 水 可溶性盐 如nacl kno3等 难溶性盐 如agcl baso4等 如mgo cao等 金属氧化物 酸 碱 3 物质分类 4 电解质的电离方程式书写 1 下列物质中 能够导电的电解质 a cu丝b 熔融的mgcl2c nacl溶液d 蔗糖 在下列物质中 只有在溶液中才能导电的电解质是 a naclb 酒精c h2so4d so3 下列物质中 不能电离出酸根离子的是 a na2sb ba oh 2c kmno4d kcl b c b 4 对电解质的叙述正确的是 a 溶于水后得到的溶液能导电的物质b 熔融态能导电的物质c 能发生电离的化合物d 在水溶液中或熔