盐类水解提纲.doc

盐类水解专题一、盐类水解1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成_的反应。水解条件：2、盐类水解的本质 _破坏了水的电离平衡，_水的电离程度，并且_使溶液呈酸性或碱性。3、水解特点： _ _ _ _练习1. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ） A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程 B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离 C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等 D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的4、水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，双弱都水解；谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。5、盐类水解离子方程式A:单一离子的水解：（1）一元弱酸强碱盐CH3COONa一元弱碱强酸盐NH4Cl（2）多元弱酸强碱盐Na2CO3（3）多元弱碱强酸盐CuCl2（4）酸式盐的分类思考a强酸酸式钠盐 NaHSO4b弱酸的酸式钠盐 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4B:双水解 1、 水解程度：2、3、 双水解的表示（1）不彻底的双水解（2）彻底双水解3、常见的双水解组二、盐类水解平衡1、定义：当_ 和_相等时，处于水解平衡状态。满足动、定、变、等、逆的特征，遵循勒夏特列原理2、影响水解的因素内因：盐类本身的性质 即：_外因：（1）浓度 即：_（2）温度 即：_（3）外加酸或碱 （4）其他原因例：以Fe2（SO4）3为例：_条件移动方向n（H+）C（H+）PHFe3+水解程度现象升温加水加FeCl3加HCl加NaOH加NaHCO3加Mg粉加NaF加Cu粉三、盐类水解的应用1.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。 例如:在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 ，来 盐的水解例如：保存FeCl3溶液 。 2、胶体的制备：如何制取氢氧化铁胶体 3、某些盐的保存：例如： 碳酸钠溶液不用玻璃塞 NH4不能存放在 中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。4、溶液中，某些离子的除杂：例如：氯化镁溶液中除去氯化铁杂质 5、工农业生产中化肥的合理使用 例如：铵态氮肥、过磷酸钙都不和草木灰混用。 6、净水剂和灭火剂等 例如：明矾净水 泡沫灭火剂 碳酸钠溶液加热去污能力加强 7、离子共存8、加热蒸干盐溶液，所得产物的判断 总结 CuSO4 K2CO3 AlCl3、MgCl2、FeCl3Ca（HCO3）2 KMnO4Na2SO3 FeSO4NaClO9、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑 。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：练习1c(NH4+)相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、2、泡沫灭火器内含浓的NaHCO溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。写出灭火器倒置时反应的离子方程式 灭火器内NaHCO溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是： 。因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议 （填“合理”或“不合理”），理由是 。有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 （填“妥当”或“不妥当”），其原因是 。3、(2007年理综北京卷)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 特别提醒：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题：（1）比较大小型，例：比较PH值大小；比较离子数目大小等。（2）实验操作型，例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等。（3）反应推理型，例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等。四、溶液中离子浓度比较一、理清一条思路，掌握分析方法1、首先必须形成正确的解题思路电解质溶液二、熟悉二大理论，构建思维基点1、电离（即电离理论）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：C（NH3H2O）C（OH）C（NH4）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：C（H2S）C（H）C（HS）C（S2）2、水解（即水解理论）弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：C（Cl）C（NH4）C（H）C（NH3H2O）多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：C（CO32）C（HCO3）C（H2CO3）三、把握三种守恒，明确等量关系以0.1mol/Na2CO3溶液为例 1、电荷守恒： 2、物料守恒： 3、质子守恒：电解质溶液中，水电离出的C（H）水C（OH）水，得质子守恒关系为： 练习1.关于小苏打水溶液的表述正确的是（ac）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-) C、HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH。2、(09天津卷2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大3、（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：( B )：CH3COONa与HCl ：CH3COONa与NaOH溶液。：CH3COONNa与NaCl， ：CH3COONa与NaHCO3溶液 ApH: B ： C.溶液中C(H+): D :4、（09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)5、（每空3分共24分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空： A B C= D= E= F= G= H= (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是_。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 _。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧