广西桂林市高二化学下学期期末考试试卷（含解析）(1).doc

广西桂林市2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1下列物质属于弱电解质的是a hno3 b naoh c kcl d ch3cooh【答案】d【解析】试题分析：a hno3是强酸，属于强电解质，错误；b naoh是强碱，属于强电解质，错误；c kcl是盐，属于强电解质，错误；d ch3cooh是弱酸，属于弱电解质，正确。考点：考查电解质强弱的判断的知识。2下列元素中，属于p区元素的是a h b o c fe d mg【答案】b【解析】试题分析：a h 是第ia的元素，属于s区元素；错误；b o是第a的元素，属于p区元素；正确；c fe是第的元素，属于d区元素；错误；d mg是第a的元素，属于s区元素；错误考点：考查元素在周期表中的位置及元素周期表的划分的知识。3元素周期表中电负性最大的元素是a fr b f c h d n【答案】b【解析】试题分析：元素的非金属性越强，元素的电负性就越大。在上述元素中，元素的非金属性最强的是f，所以元素周期表中电负性最大的元素是f元素。故选项是b。考点：考查元素的电负性与元素的原子半径的关系的知识。4符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是a h0 b h0、s0、s0、s0【答案】a【解析】试题分析：若发生的反应焓变小于0，反应的熵变大于0，则反应能够自发进行，即：h0。因此选项是a。考点：考查化学反应能自发进行的判断的依据的知识。5关于下图的说法正确的是a构成原电池时cu是负极 b构成电解池时cu是阴极c构成电解池时质量增重的极是阴极 d电池工作时溶液中的一定移向cu极【答案】c【解析】试题分析：a 由于活动性fecu，所以构成原电池时cu是正极，错误；b 构成电解池时cu是阳极，错误；c 构成电解池时，cu2+在阴极发生还原反应产生cu单质附着在金属上，因此该电极的质量增加，正确；d 若构成的是原电池，则电池工作时溶液中的移向fe极，若构成的是电解池，则电池工作时溶液中的移向cu极，错误。考点：考查原电池、电解池的工作原理的知识。6现有可逆反应：x（g）+y（g）2z（g）+w（s） hmg b 硬度：金刚石晶体硅c 键能：hfhcl d 晶格能：nafnacl【答案】a【解析】试题分析：a 熔点：nasisi，所以硬度：金刚石晶体硅，正确；c 元素的非金属性越强，元素的原子与h原子形成的共价键就越强，所以键能就越大。由于非金属性fcl，所以键能：hfhcl。正确；d 离子间的键长越短，键能越大，晶格能就越大，由于离子键nafnacl，则晶格能：nafnacl，正确。考点：考查微粒之间的作用力及熔沸点、硬度等性质的比较的知识。14n2中含键和键的数目分别为a1，1 b2，2 c1，2 d2，1【答案】c【解析】试题分析：在n2中，两个n原子之间共用三对电子，其中含有一个键和两个键，故选项是c。考点：考查n2中含化学键的类型及个数的知识。15下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是a0时，水的密度大于冰的密度 b水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点c氟化氢气体极易溶于水 d氟化氢比氯化氢稳定【答案】d【解析】试题分析：a 0时，水的密度大于冰的密度，是因为在0时水结冰时水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的距离，正确；b 水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点就是由于在水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，正确；c 氟化氢气体极易溶于水是因为在水分子与hf分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，正确；d 氟化氢比氯化氢稳定是因为在分子内的化学键hfhcl键的缘故，与分子之间是否存在分子间作用力无关，错误。考点：考查氢键与物质的性质的关系的知识。16室温下，某溶液中水电离出的h浓度为，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是a cl b c nad 【答案】b【解析】试题分析：室温下，某溶液中水电离出的h浓度为，则可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则hco3-会发生反应而不能大量存在，若是碱性溶液，则hco3-会发生反应而不能大量存在，故选项是b。考点：考查离子大量共存的知识。17nh4cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是a bc d【答案】d【解析】试题分析：根据电荷守恒可知c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-)。由于铵根离子水解消耗水电离产生的oh-，所以c(h+)c(oh-)；c(cl-) c(nh4+),但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(nh4+) c(h+)。故离子浓度关系是c(cl-) c(nh4+) c(h+)c(oh-)。选项是d。考点：考查盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。18 下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是ahclo h2co3 ch3cooh bhclo4 hclo3 hclo2chclo4 h2so4 h3po4 dhclo4 hbro4 hio4【答案】a【解析】试题分析：a 酸性：hcloh2co3hclo3hclo2正确；c 酸性：hclo4h2so4h3po4，正确； d 酸性：hclo4 hbro4hio4，正确。考点：考查物质酸性强弱比较的知识。19 一定条件下，在体积为10l的密闭容器中，1 molx和1 moly发生反应： 2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡，生成03mol z。下列说法正确的是a反应进行30 s时，正反应速率等于逆反应速率b反应进行80 s时，逆反应速率大于正反应速率c反应进行60 s时，x的物质的量浓度为004 mol/ld反应进行60 s时，y的转化率为70【答案】c【解析】试题分析：a由于反应经60s达到平衡，所以在反应进行30 s时，正反应速率大于逆反应速率，错误；b 由于反应经60s达到平衡，反应进行80 s时，如果外界条件比变化，则平衡保持，逆反应速率等于正反应速率，错误；c 反应进行60 s时，生成03mol z ，根据反应方程式中各种物质之间的关系，可知：x消耗06mol，则还有04mol的x，故x的物质的量浓度为04mol 10l=004 mol/l，正确；d 反应进行60 s时，达到平衡，根据方程式在y、z的关系可知反应消耗z的物质的量是03mol，则y的转化率为(03mol 1mol)100%=30考点：考查可逆反应中的化学反应速率和化学平衡、物质的转化率的知识。20用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同ph的、naoh和nh3h2o三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为v1、v2、v3，则v1、v2、v3三者的大小关系正确的是a v3v2v1 b v3v2v1 c v1v2v3 d v3v2v1【答案】d【解析】试题分析：由于ba(oh)2、naoh是强碱，完全电离，而nh3h2o是弱碱，部分电离，因此当溶液的ph相同时，c(oh-)相同，随着盐酸的滴加，未电离的nh3h2o会继续电离，最终溶液电离产生的n(oh-): ba(oh)2=naohnh3h2o，所以滴定消耗盐酸的体积v1=v2,溶液的酸性越强，溶液的ph就越小，所以溶液的ph由大到小的顺序是 ; （3）在h2o中，全部以极性键结合的极性分子；在hcho中，全部以极性键结合的极性分子；cl2 以极性键结合的非极性分子； c2h2 以极性键、非极性键结合的非极性分子； ccl4分子以极性键结合的非极性分子。所以全部以非极性键结合的非极性分子是cl2；全部以极性键相结合，具有v形分子立体构型的是h2o；中心原子为sp3杂化的非极性分子是ccl4分子；中心原子为sp2杂化的极性分子是；既有极性键又有非极性键的非极性分子是c2h2。考点：考查盐的水解、强弱电解质溶液的ph的比较、分子中原子间的化学键、分子的空间结构、原子的杂化等知识。22（8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。实例影响条件食物放在冰箱里能延长保质期温度（示例）实验室将块状药品研细，再进行反应_用h2o2分解制o2时，加入mno2_工业制硫酸催化氧化so2制取so3时，通入过量的空气_（2）一定温度下，在2l体积不变的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：写出该反应的化学方程式_。从反应开始到10 s，用z表示的反应速率为_mol/（ls）。该反应的化学平衡常数为_（结果保留整数）。当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用z表示的反应速率_（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用z表示的反应速率。【答案】（1）反应物表面积； 催化剂； 反应物浓度。（2）x（g）+y（g）2z（g）； 0079 ； 29 ；等于。【解析】试题分析：（1）实验室将块状药品研细，再进行反应，是为了扩大反应物表面积，加快化学反应速率；用h2o2分解制o2时，加入mno2的作用是作催化剂，提高化学反应速率；工业制硫酸催化氧化so2制取so3时，通入过量的空气，是为了增大反应物浓度，使化学平衡正向移动，提高so2转化率。（2）根据图像可知该反应的化学方程式是x（g）+y（g）2z（g）；从反应开始到10 s，用z表示的反应速率为v(z)=c(z)t=158mol2l10 s=0079mol/(ls)。该反应的化学平衡常数为k。由于反应进行到10s时就已经达到平衡，当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时若外界条件不变化，则平衡不变，速率也不变，所以用z表示的反应速率等于10 s时用z表示的反应速率。考点：考查外界条件对化学反应的快慢和限度的影响的知识。23（12分）a、b、c、d分别代表四种不同的短周期元素。a元素的原子最外层电子排布为ns1，b元素的原子价电子排布为ns2np2，c元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，d元素原子的m电子层的p能级中有3个电子。（1）c原子的基态电子排布式为_；若a元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，a与c形成的最简单化合物中的共价键属于_键。（2）当n2时，元素a在周期表中的位置是_，b与c形成的化合物的vsepr模型名称为_形。（3）当n3时，b与c形成的晶体类型是_，此时a、b、c、d四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。【答案】（1）1s22s22p4； 键；（2）第二周期第a族 直线 （3）原子晶体 opsina。【解析】试题分析：（1）由于c元素是短周期元素，原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则c是o元素，其基态电子排布式为1s22s22p4；若a元素的原子最外层电子排布为1s1，则a是h元素，a与c形成的最简单化合物h2o中的共价键属于极性共价键；按原子轨道的重叠方式分类应该属于键；（2）当n2时，元素a是li,在周期表中的位置是第二周期第a族;由于 b元素的原子价电子排布为ns2np2，则b是c元素；b与c形成的化合物co2的vsepr模型名称为直线型；（3）当n3时，由于 b元素的原子价电子排布为ns2np2，则b是si元素；b与c形成的晶体是sio2；晶体类型是原子晶体；d元素原子的m电子层的p能级中有3个电子，则d是p元素。元素的非金属性越强，其第一电离能就越大。同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大；由于此时a、b、c、d四种元素分别是na、si、o、p的第一电离能由大到小的顺序是 opsina。考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、分子结构、晶体结构及化学键的类型、电离能的比较。24（6分）按下图装置进行实验，回答下列问题（c、c1、c2均为石墨电极）。（1）铁电极为_极，电极反应式为_；（2）石墨棒c1为_极，石墨棒c2附近的实验现象为_。 （3）当c2极产生224 l气体（标准状态）时，a中cuso4溶液的质量改变了_g。【答案】（1）负 fe-2e-=fe2+； （2）阳 产生无色气体，电极附近溶液由无色变为红色；（3）08【解析】试题分析：（1）对于两个装置来说，左边的是原电池，右边的是电解池。其中对于左边的电池来说，fe的活动性大于c，所以fe是负极，c是正极；铁电极电极反应式为fe-2e-=fe2+；（2）与电源的负极连接的电极c2是阴极，与电源的正极c连接的电极c1是阳极；在阴极由于溶液中的阳离子h+放电能力大于k+，所以电极反应是2h+2e-=h2，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终溶液中的c(oh-)c(h+)，因此石墨棒c2附近的实验现象为产生无色气体，电极附近溶液由无色变为红色；（3）当c2极产生224 l气体（标准状态）时，n(h2)= 224 l224l/mol=01mol，则n(e-)=02mol，由于在整个闭合回路中电子转移的物质的量相等，所以在 a中发生反应：cuso4+fe= feso4+cu的物质的量是01mol,溶解01mol的fe,在电极c上析出01mol的cu，所以cuso4溶液的质量减轻了（64-56）01=08g考点：考查原电池、电解池的反应原理、电极反应、实验现象及电极反应式、有关计算的知识。25（5分）元素cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物h2cucl3，反应的化学方程式为_。【答案】cucl； cucl+2hcl=h2cucl3 。【解析】试题分析：在该晶体中含有cu：4，含有cl:81/8+61/2=4,所以该晶体中cu：cl=1:1,因此化学式是cucl。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物h2cucl3，则反应的化学方程式为cucl+ 2hcl= h2cucl3 。考点：考查晶体化学式的确定、物质的化学性质的方程式表示的知识。26（5分）h2可以催化还原no以达到消除污染的目的：（1）已知：则h2（g）与no（g）反应生成n2（g）和h2o（l）的热化学方程式为： _。（2）一定条件下，在体积为2 l的容器中通入1 mol h2和l mol no气体生成n2（g）和h2o（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol h2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为_。【答案】（1）2h2(g)+2no(g)=n2(g)+2h2o(l)h=-7521kj/mol；（2）2000【解析】试题分析：（1）整理可得：2h2(g)+2no(g)=n2(g)+2h2o(l)h=-7521kj/mol；（2）当容器的容积恒定不变时，容器内气体的物质的量的比等于它们的压强之比。假设反应产生n2的物质的量是x,则产生h2o的物质的量是2x,消耗h2与no的物质的量都是2x,平衡时，n2：x; h2和no：(1-2x)。x+ (1-2x)+ (1-2x)2=40解得x=04,所以化学平衡常数是k=保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol h2，由于平衡不发生移动，所以反应再达新平衡时，化学平衡常数为2000考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算的知识。27（16分）某小组同学利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5h2c2o4+2kmno4+3h2so42mnso4+k2so4+10co2+8h2o）。该小组设计了如下方案。编号h2c2o4溶液kmno4溶液硫酸溶液温度/浓度（mol/l）体积（ml）浓度（mol/l）体积（ml）010200010404ml 4mol/l25020200010404ml 4mol/l25020200010404ml 4mol/l50（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是_（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是_。（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的_（填化学式）也加速了此反应的进行。（3）上述实验中充分反应后h2c2o4过量，假设理论上能通过用酸性kmno4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的h2c2o4，请回答下列问题：取用反应混合液的滴定管用_滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装kmno4溶液的滴定管用_滴定管。下列操作中可能使测出的h2c2o4剩余量比理论值偏低的是_。a 读取酸性kmno4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数b 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥c 盛装k