中考化学 知识点背诵 新人教版(1).doc

2014年中考化学 知识点背诵 气体的制取氧气 工业制取： 分离液态空气 （是 物理 方法， 氮气 先出来，氧气存放在 色钢瓶中） 实验室制取：分解高锰酸钾（ 紫黑色 色） 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 a、加热时，试管口略向下 斜，原因 防止冷凝水倒流 b、试管口塞棉花，原因 防止高锰酸钾沿导气管进入水槽 c、实验结束后，先 移除导气管 后 熄灭酒精灯，防止 水槽中的水沿导气管回流 分解过氧化氢 2h2o2 mno2 2h2o+ o2 a、什么是催化剂（触媒） 改变反应速率（可以加快也可以减慢） b、催化剂符合 质量 和 化学性质 不变 分解氯酸钾（ 白色 色） 2kclo3 2 kcl +3o2二氧化碳 工业制取： caco3高温cao+co2 实验室制取 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 a、不能用硫酸制取原因 生成物微溶覆盖在反应物表面阻止反应的继续进行 化学方程式 caco3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2 b、不能用碳酸钠制取原因 反应太快来不及收集 化学方程式 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2 氢气 工业制取： 2h2o 通电 2h2+ o2 a、用 直流 电制取 b、正极产生能使 带火星的木条复燃 的 氧 气，负极产生点燃 蓝 色 的 氢气，正负极体积之比 1:2 ，质量之比 8:1 c、在做实验时，会向溶液中滴加硫酸（碱或盐），原因 增强导电性 实验室制取： zn + h2so4 = znso4 + h2 金属活动性顺序 名称 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 符号 k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au常见气体的制取 发生装置选择 反应物状态 收集装置选择 与空气密度（29）的大小关系 反应条件 是否溶于水 ba制取氧气应选 a 或 b ， 收集气体可选 c 或 e 制取氢气应选 b ， 收集气体可选 d 或 e 制取二氧化碳应选 b ， 收集装置应选 c 若用装置f进行收集气体： a、排空气法 从a进b出的气体有 o2 co2 (长重短氢） 从b进a出的气体有 h2 nh3 b、排水法 应从 b 进 a 出，气体有 o2 h2 c、作为洗气瓶，应从 a 进 b 出 常见的干燥剂干燥剂名称干燥的气体酸性干燥剂，如浓硫酸co2、so2、hcl、h2、cl2 、o2、ch4碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体naohnh3、h2、o2、ch4中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜干燥中性、酸性、碱性气体，如o2、h2、ch4常见气体及离子检验（在括号里写化学式及符号）物质或离子鉴别试剂（方法）鉴别操作鉴别现象氧气 o2带火星的木条将带火星的木条伸入其中迅速复燃氢气 h2氧化铜，无水硫酸铜将气体依次通过灼热的氧化铜、干燥的硫酸铜黑色粉末变红，白色粉末变蓝一氧化碳co氧化铜，澄清的石灰水将气体依次通过灼热的氧化铜、澄清的石灰水黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊二氧化碳co2澄清的石灰水通入澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊水 h2o无水硫酸铜通过或加入无水硫酸铜白色粉末变蓝离子检验方法实验现象结论或化学方程式h+（酸）滴加紫色石蕊溶液石蕊试液变红紫色石蕊试液遇酸变红用ph试纸测其ph值ph小于7溶液是酸性加入少量锌粒产生大量气泡zn + h2so4 = znso4 + h2加入少量氧化铜粉末黑色粉末溶解cu o +2hcl =cucl2 + h20加入氢氧化铜蓝色固体溶解cu (oh)2 +2hcl =cucl2 + 2h20加入碳酸钙或碳酸钠产生大量气泡na2co3+2hcl =2nacl+h2o+co2oh-（碱）滴加紫色石蕊溶液石蕊试液变蓝色紫色石蕊试液遇碱液变蓝色滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红色无色酚酞试液遇碱液变红色用ph试纸测其ph值ph大于7溶液是碱性硫酸铜溶液产生蓝色沉淀2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2氯化铁溶液产生红褐色沉淀3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3co32-滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊na2co3+2hcl =2nacl+h2o+co2co2 +ca (oh)2 = caco3 + h2ocl-滴加agno3溶液和稀hno3产生白色沉淀且不溶于稀硝酸agno3+nacl=agcl+nano3so42-滴加稀盐酸酸化再滴入bacl2溶液酸化无现象产生白色沉淀bacl2+ na2so4=ba so4+ 2nacl滴加ba(no3)2溶液和稀hno3产生白色沉淀且不溶于稀硝酸ba(no3)2+k2so4= ba so4+2 naclnh4+加碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味的气体产生，试纸变nh4cl+naoh = nacl+h2o+nh3nh3溶于水显碱性颜色物质化学式 颜色物质化学式 白色固体氯酸钾kclo3黑色炭粉c 碳酸钠na2co3 铁粉fe碳酸氢钠nahco3二氧化锰mno2氢氧化钠naoh四氧化三铁fe3o4氢氧化钙ca(oh)2氧化铜cuo硫酸铜cuso4检验水白蓝红色铜 cu红磷p白色沉淀碳酸钙caco3不溶与水，但溶于酸氧化铁 fe2o3碳酸钡baco3氢氧化铁fe(oh)3红褐色沉淀氢氧化镁mg(oh)2蓝色氢氧化铜cu(oh)2 沉淀氢氧化铝al(oh)3硫酸铜晶体cuso45h2o氯化银agcl不溶水，不溶于酸紫色高锰酸钾kmno4硫酸钡baso4黄色硫粉 s常见离子的颜色绿色黄色蓝色紫色常见物质的俗名及化学式名称化学式俗称名称化学式俗称硫s硫磺氢氧化钙ca(oh)2熟石灰、消石灰、石灰水二氧化碳co2固体俗称干冰碳酸钠na2co3纯碱、口碱、苏打一氧化碳co煤气碳酸氢钠nahco3小苏打甲烷ch4沼气、坑气氯化钠nacl食盐乙醇c2h5oh酒精碳酸钙caco3石灰石、大理石氧化钙cao生石灰硫酸铜晶体cuso45h2o蓝矾、胆矾氢氧化钠naoh火碱、烧碱、苛性钠碱式碳酸铜cu2(oh)2co3铜绿按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求) 腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 氯化钠（nacl）易于人体血红蛋白结合的物质 一氧化碳（co）最清洁的燃料 氢气（h2）；密度最小的气体氢气（h2）；最理想的燃料氢气（h2）配制波尔多液的成分 碱是氢氧化钙（ca(oh)2） 盐是硫酸铜（cuso4）常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰（ca(oh)2）可用于冰箱除异味的是 活性炭（ c ），因其具有 吸附性 用于急救人的气体是 氧气 （ o2 ），空气中较活泼的气体是 氧气可做干电池电极的是 石墨（ c ），也是铅笔芯的成分。石墨是具有导电性的非金属单质。 自然界最硬的物质是金刚石（ c）可用来切割玻璃的是 金刚石（ c ）空气中含量最多的是 氮气（ n2 ）可用作焊接金属保护气的是 氮气 （ n2 ） 用于填充食品袋内做防腐气体的是 氮气 （ n2 ）光和作用的主要原料之一是 二氧化碳 （ co2） 引起温室效应的主要气体是 二氧化碳 （ co2），还有 甲烷（ch4） 可用作人工降雨的是 干冰（co2） 可用作灭火剂的是二氧化碳 （co2 ）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 氖气 （ ne ） 引起酸雨的主要气体是二氧化硫（ so2 ），二氧化氮（no2）也是形成酸雨的物质之一能产生温室效应的气体，且属于有机物的是 甲烷（ch4） 混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是 氢气、甲烷 、一氧化碳 在冶金工业中，常用作还原剂的气体是 一氧化碳 （co ） 工业上可用于除去金属表面锈的物质是 稀盐酸（hcl） 稀硫酸（h2so4） 厨房调味品种ph小于7的是 食醋（ch3cooh） 工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是 纯碱 （na2co3） 工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是 烧碱（naoh） 最简单的有机物 甲烷（ch4）相对分子质量最小的化合物甲烷（ch4）最常用的溶剂是水（h2o）；人体中含量最多的物质是 水（h2o） 相对分子质量最小的氧化物 水（h2o） 相对分子质量最小的物质 氢气 （h2）常用于食品干燥剂的是 生石灰 （ cao ）做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入 纯碱（na2co3）发酵粉中常含有 小苏打 （nahco3）可用于中和胃酸过多的是 小苏打 （nahco3）溶于水中温度升高的物质 浓硫酸、烧碱、生石灰 溶于水中温度降低的物质 硝酸铵（nh4no3）目前世界年产量最多的金属是 铁 （fe ）导电、导热性最好的金属是 银 （ ag ）硬度最高的金属是 铬 （ cr ）熔点最高的金属是 钨 （ w ）熔点最低的金属是 汞（又称水银）（hg）常温下是液态的金属也是汞密度最小的金属是 锂 （ li ）初中化学重要的实验现象硫（s）在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在o2中燃烧发出蓝紫色火焰。磷（p）燃烧，产生大量白烟（ 不能说白雾 ）打开盛有浓盐酸（hcl）（或hno3）的瓶盖，瓶口出现白雾（ 不能说白烟 ）铁丝（fe）在氧气（o2）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧）干冰升华，产生白雾一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。酸碱指示剂：紫色石蕊 遇酸变红色 遇碱液变蓝色 中性不变色 无色酚酞 遇酸不变色 遇碱液变红色 中性不变色（注意：指示剂与酸碱作用，变色的是指示剂）羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别：方法 现象羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味棉纤维烧热后成一团灰烬化纤纤维燃烧时熔化成一团，有刺激性气味元素之最及一些常记得量1、空气中含量最多的元素是 氮（n） 2、地壳中含量最多的前五种元素是 氧、硅（si）、铝、铁（fe）、钙 其中地壳中含量最多的元素是 氧 ，最多的金属元素是 铝 （al） 3、人体中含量最多的元素是 氧 最多的金属元素是 钙 （ca） 4、海水中含量最多的元素是 氧 最多的金属元素是 钠（na） 5、能控制反应速率的装置是 注射器或分液漏斗。6、能控制反应的发生或停止的是 带隔板和弹簧夹7、食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是02 和 h2o。8、相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省略不写。9、原子中质子数不一定等于中子数。10、原子核不一定都有中子（ 氢原子核内无中子 ）。11、一种元素与另一种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同12、元素的化学性质取决于 最外层电子数 （选化学性质相似一般找最外层电子数相同，但是一层的例外）。13、白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于 化学变化。14、物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：物质的质量总和，元素的种类， 原子的种类，数目、质量。 一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。 可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。15、化学反应前后，化合价一定不变的反应：复分解反应。（互换成分价不变） 化合价一定改变的是，置换反应。（单化变単化）化学价可能改变的反应：化合反应，分解反应。16、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 caco3，形成的原因是石灰水与空气中的co2发生反应。方程式：co2+ca（oh）2 = caco3+h2o,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。 方程式：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 17、金属与酸溶液反应，反应后溶液质量一定增大 。18、在生产自来水的过程中，不能加入的物质是硫酸铜（有毒，制造波尔多液农药）19、凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含 氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。 （因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的）20、测定溶液的 ph不能将试纸插入待测液中，也不能用水湿润ph试纸。正确的操作方法是: 取待测液，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对比。21、.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液 一定是碱性溶液，不能说一定是碱溶液。如纯碱，na2co3，溶液呈碱性，但它属于 盐 22、有机合成材料是指 塑料，合成纤维，合成橡胶，注意：合金不是合成材料而是金属材料。23、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍，不能洗羊毛衫、蚕丝等（成分是蛋白质的）衣服。物质质量 x 100% 样品质量24、样品中某物质的质量分数= （纯度） 25、（kio3）中，可补充碘元素。碘酸钾中阳离子的符号是 k+26、 单质碘遇淀粉显蓝色，淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。27、铁生锈的主要条件是铁与 氧气、水 直接接触并反应，铁锈的主要成分是氧化铁（ fe2o3 ） 28、构成细胞的基本物质是 蛋白质 29、人体所需的六大营养素是 蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水 其中能产生能量的是 蛋白质、糖类、脂肪 人体能量主要来自 糖类 等质量的营养素，供能最大的是 油脂 在体内一般不能自身合成的是 维生素 30、富含蛋白质的食物主要是 大豆、鱼、肉、蛋、奶 31、在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中，二氧化锰的质量不变，但二氧化锰的质量分数一定增大。32、 在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾（kcl）和二氧化锰（mno2），分离它们的方法是过滤， 若要回收二氧化锰，操作步骤是： 溶解、过滤、洗涤、干燥。 若要得到氯化钾，操作步骤是： 溶解、过滤、蒸发、结晶。33、硬水中含有较多的可溶性钙离子（ca2+）、镁离子(m g2+), 用 肥皂水 区别，现象：产生泡沫少，浮渣多。34、净化水的方法由低到高有 静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏 ，净化程度最高的是蒸馏35、点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃36、除去不溶性杂质的方法是 过滤 37、区分硬水和软水常用的方法是用 肥皂水 ，泡沫多的是软水，泡沫少且易起浮渣的是硬水 。38、硬水软化的方法：生活中用 煮沸 ； 实验室用 蒸馏 39、在实验室里这个前提下，不能尝任何药品40、配制溶液的步骤 （1）固体配 如用氯化钠 步骤： 计算、 称量、 溶解、 装瓶贴签 所需仪器：天平、药匙；量筒、胶头滴管； 烧杯、玻璃棒； （2）液体配 如： 用浓硫酸配稀硫酸 步骤： 计算、 量取、 溶解（或稀释）、 装瓶贴签 所需仪器：量筒、胶头滴管； 烧杯、玻璃棒；41、粗盐提纯的步骤： 溶解、 过滤、 蒸发结晶42、玻璃棒的作用 （1）在 溶解 中的作用是 搅拌，加速溶解 （2）在 过滤 中的作用是 引流 （3）在 蒸发结晶 中的作用是 搅拌使受热均匀，防止晶体飞溅 43、物质溶于水的吸热放热情况naoh固体、cao固体、浓h2so4、ca(oh)2固体溶于水放出热量、使周围温度升高硝酸铵(nh4no3) 溶于水 （多数的分解反应）吸热，使周围温度下降蔗糖、nacl溶于水不放热物质反应化学方程式伴随现象 化合反应a+b=ab镁在空气中燃烧2mg + o2 点燃 2mgo耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末铁在氧气中燃烧3fe + 2o2 点燃 fe3o4剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成氢气中空气中燃烧2h2 + o2点燃2h2o淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾红（白）磷燃烧4p + 5o2点燃2p2o5发出白光、放出热量、生成大量白烟。碳在氧气中充分燃烧c + o2点燃co2发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊碳不充分燃烧2c + o2点燃2coco2 通过灼热碳层c + co2 高温 2co（吸热反应）氧化钙溶于水cao+ h2o=ca(oh)2 （放大量热）白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆二氧化碳溶于水co2 + h2o = h2co3石蕊试液由紫色变成红色。分解反应水在通电分解2h2o 通电 2h2+ o2 两电极上有气泡产生、（正氧负氢）加热高锰酸钾2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体双氧水制氧气2h2o2 mno2 2h2o+ o2有气泡产生，带火星的木条复燃。锻烧石灰石caco3高温cao+co2（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰碳酸不稳定而分解h2co3 = h2o + co2石蕊试液由红色变成紫色。小苏打受热分解2nahco3 na2co3+h2o+co2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头置换反应 基本形式： 单质和化合物 反应 生成 另一种单质和另一种化合物酸与金属反应zn+h2so4=znso4+h2fe+h2so4=feso4+h2mg+2hcl = mgcl2+h2放出气体盐与金属反应2al+3cuso4=al