我的硫酸硝酸和氨学案.doc

氨 硫酸和硝酸学案及基础练习一、氨 *特别：氮的固定：概念： 的方法叫氮的固定。氮气与氧气反应：通常氮气和氧气 ，但在放电条件下，却可以直接化合，反应的化学方程式为： 氮气与氢气反应：反应的化学方程式为： 练习1、下列反应起了氮的固定作用的是 AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NO D由NH3制碳铵和硫铵1、氨的物理性质：。喷泉实验：现象： 。结论：氨溶于水的喷泉实验现象的解释：实验成功的关键：a瓶内外压强要足够大；b盛放气体的烧瓶必须干燥。C气体要充满烧瓶 d烧瓶不能漏气实验结束时，水不能充满整个烧瓶的原因可能是：（1） （2） （3） （4） 2、氨的化学性质(1)NH3与水的反应 。NH3H2O很不稳定，受热会分解 。【液氨与氨水的比较】(2)NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式 。上述反应的现象是_，为什么？_【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式 【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？ (3)NH3的还原性：氨的催化氧化的反应方程式 其他： 二、铵盐的性质 1、铵盐受热易分解 ：氯化铵受热分解的反应方程式。碳酸氢铵受热分解的方程式。【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？。2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式。 写出上述反应的离子方程式。【思考】实验室如何检验铵盐？ 三、氨的实验室制法 1、反应原理 2、装置：“ ”加热装置；发生装置与制 相似。3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。4、干燥： 。不可以用 、 做干燥剂。5、检验：（1）用湿润的 试纸放在试管口可以看到 试纸变 ；（2） 6、尾气吸收：导管口放一团用 或 浸湿的棉花球），棉花作用： 温馨提示：在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气： 把浓氨水滴入固体氢氧化钠中制得氨气： 7、实验室能不能用加热氯化铵反应制备氨气？为什么？_二、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象 ，结论。【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象。蔗糖变黑的本质：3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？ (3)常温下，浓硫酸使铁、铝，原因是【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】三、硝酸的氧化性：1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式 离子方程式 2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式 离子方程式 3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面 硝酸的不稳定性：化学方程式 练习1、对下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸2、下列气体可用浓H2SO4干燥的是_（填序号）。H2SSO2H2HClCl2NH3HBrHIPH33、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A B C=D不能确定4、在1L1mol/L的氨水中A含有1molNH3 B含NH3和NH4+之和为1molC含NH3H2O1mol D含NH3、NH4+、NH3H2O共1mol5、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是AFeO + HNO3 BC + HNO3 CCu + HNO3 DCuO + HNO36、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 ( )A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少7、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：(1)推断各物质的化学式：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_； C：_。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_A气体无色溶液白色沉淀B无色气体C蓝色溶液DH2O澄清石灰水单质丙 6已知镁跟稀硝酸反应时，每有1mol HNO3 反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是 （ ）ANO2 BNO CN2O DNH4NO37、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL（标准状况）气体。反应消耗HNO3的物质的量可能是A0001moL B00016moL C、00022moL D00024moL8某单质跟浓硝酸反应时，每0.5 mol单质反应就消耗2 mol 硝酸，则单质氧化后可能的化合价是 （ ） A+1 价 B+2 价 C+3 价 D+4 价解析：设烧瓶的容积为V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的体积为V L，V L的NO2完全反应后，生成了V L的NO气体，形成的溶液的体积为V L，从N原子守恒角度分析，也有V L的NO2转化生成溶质HNO3所以两溶液的物质的量浓度相等。答案：C。【例5】氨氧化制取硝酸时，如果由氨制成一氧化氮的产率是96%，由一氧化氮制成硝酸的产率是92%，试问10吨氨可以制得多少吨50%的硝酸？解法：设制得50%的HNO3 x 吨根据氨氧化法制硝酸的反应原理，得到NH3 HNO317g 63g（1096%92%）吨 （x50%）吨得到：178.832 = 630.5x解得：x = 65.46（吨）答：制得50%的硝酸65.46吨。w. 疑难点拨一、氧化性酸和酸的氧化性的区别所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3等，由于其中S6、N5易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、氢硫酸、H2CO3、H3PO4等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸。在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H，H在一定条件下可获得电子形成H2，从这一点看，酸都具有氧化性，这是H的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。区别上述两个概念的关键在于：酸根部分易得电子有氧化性氧化性酸；酸电离出H有氧化性酸的氧化性。二、铵盐分解规律1、如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。NH4ClNH3+HCl2、如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐。(NH4)2SO42NH3+H2SO4 (NH4)3PO43NH3+H3PO43、如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸。如NH4NO3：NH4NO3=HNO3+NH3。由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、