广东省汕头市潮南区高三化学5月模拟试题新人教版.doc

高三理科综合化学试题 7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温下，0.05 moll1 fe2(so4)3溶液中含fe3数目为0.1nab标准状况下，22.4 l甲苯中含ch数目为8nac常温常压下，3.2 g o2和o3混合物中，氧原子的数目为0.2nad0.1 mol na2o2与足量co2反应时，转移的电子数目为0.2na8下列离子组在指定溶液中能大量共存的是a碱性溶液：cu2、fe3、no、sob加入苯酚显紫色的溶液：k、nh、cl、ic加入al能放出大量h2的溶液中：nh、fe2、no、sod常温下，c(h)/c(oh)11012的溶液：k、alo、co、na9短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是a离子半径的大小顺序为r(w2)r(q)r(y2)r(z3)b元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比q的强c元素x与q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键dx、z、w、q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应10下列有关物质的性质和应用正确的是a油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油b用溴水鉴别苯和正己烷c乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质d合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料11下列有关物质应用的说法正确的是a碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍b钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂c常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸d铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品12下列实验操作正确的是22下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a氯水中：c(cl2)2c(clo)2c(cl)2c(hclo)bna2co3溶液：c(oh)c(hco)2c(h2co3) c(h)c等浓度的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)d室温下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)23空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(rfc)，rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是a当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 l h2b左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能cc极上发生的电极反应是：o22h2o4e=4ohdd极上发生氧化反应，右端装置b中的h可以通过隔膜进入a30（16分）由苯乙烯经下列反应可制得f、k两种高分子化合物，它们都是常用的塑料，h可以发生银镜反应。(1)j中所含官能团的名称为_；k中所含官能团的结构简式为_。(2)聚合物f的结构简式是_；i的分子式是_。(3)e转化为g的化学方程式是_；反应类型属于_。(4)在一定条件下，两分子j能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式_。(5)写出j的一种符合下列条件的同分异构体x的结构简式_。x与fecl3溶液反应显色；x分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰。31（16分）2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(co2)随温度(t)、催化剂的表面(s)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：在t2温度下，02 s内的平均反应速率v(n2)_。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积s1s2，在上图中画出c(co2)在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_。(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。已知甲烷的燃烧热为890 kjmol1；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kj；n2与o2生成no的过程如下，ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h_。在恒压下，将ch4(g)和no2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：ch4(g)2no2(g) n2(g)co2(g)2h2o(g)h0，提高no2转化率的措施有_。a增加原催化剂的表面积 b降低温度 c减小投料比n(no2)/n(ch4) d增大压强(3)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的ch4，然后再分别充入等量的no和no2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中nox转化率，绘得图像如下图所示：从图中可以得出的结论是结论：在250450 时，nox转化率随温度升高而增大，450600 时nox转化率随温度升高而减小推测原因是_。结论二： _。32（16分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。(1)某温度下，ksp(fes)8.11017，fes饱和溶液中c(h)与c(s2)之间存在关系：c2(h)c(s2)1.01022，为了使溶液里c(fe2)达到1 moll1，现将适量fes投入其饱和溶液中，应调节溶液中的ph约为_(填字母)。 a2 b3 c4 d5(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，用硫酸渣制备铁红(fe2o3)的过程如下：酸溶过程中fe2o3发生反应的离子方程式为_；“滤渣a”主要成分的化学式为_。还原过程中加入fes2的目的是将溶液中的fe3还原为fe2，而本身被氧化为h2so4，请完成该反应的离子方程式： fes2_fe3_=_fe2_so_氧化过程中，o2、naoh与fe2反应的离子方程式为_。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是3.23.8。沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2开始沉淀ph2.73.87.69.4完全沉淀ph3.25.29.712.4如果ph过大，可能引起的后果是_(几种离子沉淀的ph见上表)。滤液b可以回收的物质有_(填序号)。ana2so4 bal2(so4)3 cna2sio3 dmgso433（16分）(1)海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：操作发生反应的离子方程式为_；可以用碳酸钠溶液代替操作中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为5和1价，操作中如果用稀硫酸代替氯气，则操作中发生反应的离子方程式为_。(2)溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：下表为苯、溴和溴苯的相关数据：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶回答下列问题：在a中加入30.0 ml无水苯和少量铁屑。在b中小心加入8.0 ml液态溴。向a中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。a的容积最适合的是_(填编号)。 a25 ml b50 ml c100 ml d250 ml收集溴苯时，应根据_(填“c1”或“c2”)所显示的温度，其温度应为_。在反应开始后到收集溴苯之前，应先将f装置连接在d装置后，用它可承接的物质有_(填化学式)。某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。第一步：取少量反应后f装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。该实验方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。化学答案7.c8.d9.b10. a11. b12.c 22.bd 23ad30.（每空2分）(1)羟基、羧基(2) c8h6o3(4)(5) 31(1) （2分）0.025 moll1s1（2分）如图（2分）bd(2)（3分）1 168 kjmol1（2分）bc(3) （2分）在250450 时，nox转化率随温度升高而增大，反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450600 (温度较高)时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，nox转化率随温度升高反而减小 结论二：（3分）相同温度下no的转化率比no2的低32.(1)b（2分）(2)fe2o36h=2fe33h2osio2（3分）fes214fe38h2o=15fe22so16h（3分）（3分）4fe2o22h2o8oh=4fe(oh)3或fe22oh=fe(oh)2、4fe(oh)2o22h2o=4