计算探究守恒MicrosoftOfficeWord97-2003文档.doc

培优-计算探究+计算+守恒1、为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25.4g）反应时间t1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g516.6507.8m503.4503.4请计算：（反应方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2）（1）表中的m= 。（2）该产品中碳酸钡的质量分数。（3）当产品中碳酸钡完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。2实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0t1和t4t5时段固体质量都不变，为什么？_（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0t5时段变化示意图3.某化学学习小组做CO还原Fe2O3实验时，查阅资料发现CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时，除生成Fe外，还会生成Fe3O4其中Fe3O4为金属氧化物，可与盐酸反应，不与硫酸铜溶液反应为定量测定生成物的成分，某同学用下图所示的实验方案进行实验并记录数据：试回答：（1）写出CO还原Fe2O3生成Fe的化学方程式 ；（2）过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ；方案中加入过量盐酸的目的是 ；（3）根据以上实验数据，计算17.2g生成物中Fe3O4的质量为 （4）如得到17.2g生成物，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程）4. 现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。5. 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】（1）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。（2）铁可以被磁铁吸引，本题中其他物质均不被磁铁吸引。【作出猜想】久置固体中最多可能含有 种物质。【实验探究1】甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变 色固体中一定含有_和氢氧化钙（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有_ _，一定不含Fe2O3（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中_ _固体中一定含有CaCO3实验质疑（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是（用化学方程式表示）_ _该反应的基本类型是 。（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_ _实验探究2乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：实验分析（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有_ _，仍有一种物质不能确定，该物质是_ _（2）中发生的两个复分解反应的化学方程式是 、 。（2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g实验结论综合上述实验及所给数据：（1）判断久置固体的成分是_ _（2）计算上述残留固体中氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1）6.（ 2013福州）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验【阅读资料】（1）25时，氢氧化物沉淀的pH范围如表（2）25时，Zn（OH）2可溶于pH10.5的碱溶液（3）制备Fe3O4的实验流程如图：【回答问题】（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可）（2）操作a的名称为 该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等玻璃棒在此操作中的主要作用是 （3）溶液1所含溶质有 （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为 （4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 （精确到0.01%）7、过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是。（2）操作a的目的是。（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。（4）写出反应的化学方程式。（5）反应的基本反应类型是。（2）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为。(结果保留一位小数)解题技法及答案（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）过滤（2）