高中化学 专题3 第三单元 第1课时 盐类的水解反应规律学案 苏教版选修4.doc

第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应规律学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。1水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是h2ohoh，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动，理由是增大了水中c(h)或c(oh)。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是c(h)c(oh)，溶液呈中性是因为c(h)c(oh)，呈酸性是c(h)c(oh)，呈碱性是c(h)c(oh)。2(1)写出下列中和反应的化学方程式：盐酸与naoh溶液：hclnaoh=naclh2o；盐酸与氨水：hclnh3h2o=nh4clh2o；醋酸与naoh溶液：ch3coohnaoh=ch3coonah2o；醋酸与氨水：ch3coohnh3h2o=ch3coonh4h2o。(2)上述反应物中，属于强电解质的是hcl、naoh，属于弱电解质的是ch3cooh、nh3h2o。(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为nacl强酸强碱盐，nh4cl强酸弱碱盐，ch3coona弱酸强碱盐，ch3coonh4弱酸弱碱盐。探究点一盐类的水解反应1酸溶液的ph7。通过实验测定下列0.1 moll1盐溶液的ph，填写下表。盐溶液盐的类型溶液ph酸碱性nacl强酸强碱盐ph7中性ch3coona弱酸强碱盐ph7碱性nh4cl强酸弱碱盐phc(oh)，nh4cl溶液呈酸性。(3)化学方程式是nh4clh2onh3h2ohcl，离子方程式是nhh2onh3h2oh。4试分析nacl溶液呈中性的原因：nacl溶于水后电离产生na和cl，不能与水电离出的oh、h结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(h)c(oh)，溶液呈中性。归纳总结(1)盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的oh或h生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。(2)盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。弱碱阳离子：nh、al3、fe3、cu2等。弱酸根离子：co、hco、alo、so、s2、hs、sio、clo、ch3coo、f等。(3)盐类水解的特点与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。一般情况下，盐类水解程度极其微弱。符合化学平衡移动的原理。活学活用1有关盐类水解的说法不正确的是()a盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡b盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程c盐类水解的结果使溶液不一定呈中性dna2co3水解的实质是na与h2o电离出的oh结合生成了naoh答案d解析na2co3水解的实质是co与h2o电离出的h结合生成hco和h2co3，使溶液中c(h)7的是。(2)根据盐类水解的实质(弱离子h2o)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：naclo：cloh2ohclooh；(nh4)2so4：nhh2onh3h2oh；na2co3：coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh；alcl3：al33h2oal(oh)33h。2判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)fecl3溶液：fe33h2ofe(oh)33h()(2)nahs溶液：hsh2oh2soh()(3)k2co3溶液：co2h2oh2co32oh()(4)nh4no3溶液：nhh2o=nh3h2oh()(5)nahco3溶液：hcoh2oco2h2o()归纳总结书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子h2o弱电解质h(或oh)(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。活学活用3下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoohh2ohcooh3obco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o答案c解析a项为hcooh的电离；b项为co2与h2o反应生成h2co3，然后h2co3电离产生h和hco；d项是hs的电离。4化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)nahco3在水中的电离方程式：_。(2)实验室制取nh3的化学反应方程式：_。(3)用离子方程式表示al2(so4)3溶液显酸性的原因：_。答案(1)nahco3=nahco、hcohco(2)ca(oh)22nh4clcacl22h2o2nh3(3)al33h2oal(oh)33h解析(1)nahco3的电离方程式，注意hco是不完全电离；(2)实验室是用ca(oh)2和nh4cl加热来制备nh3的；(3)al2(so4)3溶液显酸性是因为al3水解。1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()a可能是盐的水溶液b一定是酸的水溶液c溶液中c(h)c(h)答案d解析b项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如na2co3溶液呈碱性，nh4cl溶液呈酸性。3下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()anhh2onh3h2ohbs22h2oh2s2ohcch3coohh2och3cooh3odch3coohoh=ch3cooh2o答案a解析b项，应用分步水解方程式表示或只写第一步；c是电离方程式，不是水解方程式；d是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。故选a。4下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()anahso4 bna2so4 cnahco3 dnh3答案c解析本题考查水解的实质及规律。a项，nahso4是强酸的酸式盐，不发生水解；b项，na2so4是强酸强碱盐，不水解；c项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；d项nh3是非电解质，溶于水后生成弱碱。5(1)向浓nh4cl溶液中加入caco3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(2)在浓nh4cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填序号)。a碳 b铜 c镁 d硫答案(1)co2和nh32nhcaco3=ca2co22nh3h2o(2)c解析nh4水解：nhh2onh3h2oh。(1)加入caco3粉末时，caco32h=ca2co2h2o，使nh水解平衡正向移动，c(nh3h2o)增大，分解产生nh3，总反应的离子方程式为2nhcaco3=ca2co22nh3h2o。(2)c、cu、s均不能与nh水解产生的h反应，但mg能与h反应生成h2。基础过关一、盐类水解的概念1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离程度一定会增大c溶液的ph一定会增大dc(h)与c(oh)的乘积一定会增大答案b解析大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，a项错误；盐类水解促进水的电离，b项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，ph减小，c错；一定温度下的稀溶液中，c(h)与c(oh)乘积是一个常数，d错。2下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()ahcl bnh4no3cna2s dhclo答案a解析a项hcl完全电离；b项nh水解：nhh2onh3h2oh，有nh3h2o分子；c项s2水解，产生h2s分子；d项hclo是弱电解质，不完全电离，有hclo分子。3下列各物质的溶液显酸性的是()anahco3 b(nh4)2so4cnacl dch3cook答案b解析(nh4)2so4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。4下列操作会促进h2o的电离，且使溶液ph7的是()a将纯水加热到90 b向水中加少量naoh溶液c向水中加少量na2co3溶液d向水中加少量fecl3溶液答案c解析将纯水加热到90 ，水的电离程度增大，c(h)c(oh)107 moll1，ph7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，b错；向水中加少量na2co3溶液，co与h结合，水中c(h)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(oh)增大，c(oh)c(h)，ph7，c对；向水中加少量fecl3溶液，fe3与oh结合为弱电解质fe(oh)3，水中c(oh)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(h)增大，c(h)c(oh)，ph7，bx溶液的ph7，说明ay为强碱弱酸盐，bx溶液的ph”、“”、“(3)解析(1)naa溶液的ph8，表明ha为弱酸，naa能发生水解，离子方程式为ah2ohaoh。(2)naa水解促进水的电离，naoh能抑制水的电离，因此naa溶液中由水电离出来的c(h)大于naoh溶液中由水电离出来的c(h)。(3)根据nh4a溶液呈中性，而ha酸性比h2co3强，推断nh3h2o的电离程度大于h2co3的电离程度，因此(nh4)2co3水解使溶液呈碱性，ph7。拓展探究14某实验小组拟定用ph试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制0.1 moll1的醋酸钠溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制ph1的醋酸溶液100 ml；取醋酸溶液1 ml，加水稀释为10 ml；用ph试纸测出中溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明ph试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的ph_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的ph_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。答案(1)100 ml容量