高中化学 1.1.3规律与方法课堂练习 新人教版必修2.doc

第3课时规律与方法基础过关1下列叙述中正确的是()a使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键b只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键c氯气与naoh反应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂与形成d离子所带电荷的符号和数目与成键时原子得失电子数目有关2某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键()a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键也可能是共价键d以上说法都不正确3下列说法错误的是()a含有共价键的化合物不一定是共价化合物b在共价化合物中一定含有共价键c溶于水能导电的化合物一定是离子化合物d离子化合物中不一定都含有金属元素4下列各物质的电子式正确的是()5下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()ahclo bba(oh)2cna2o2 dar6下列物质，全部通过共价键相结合的是()anh4cl、cao、hclbh2s、sio2、hno3cco2、ch4、na2o2dch3cooh、ph3、baso47下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()a水溶液能导电b由金属和非金属元素的原子组成c熔融状态能导电d可以溶于水并放出热量8下列有关表述错误的是()aibr的电子式为bhclo的结构式为hoclchio各原子都满足8电子结构dmgo的形成过程可以表示为9氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是()a是离子化合物，含有离子键和共价键b电子式是c与水反应时，是还原剂d固体投入少量的水中，有两种气体产生10有五个系列同族元素的物质，101.3 kpa时测定它们的沸点()如下表所示：he268.8(a)249.5ar185.8kr151.7f2187.0cl233.6(b)58.7i2184.0(c)19.4hcl84.0hbr67.0hi35.3h2o100.0h2s60.0(d)42.0h2te1.8ch4161.0sih4112.0geh490.0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()aa、b、c代表的化学物质中均含化学键b系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸c系列中各化合物的稳定性顺序为：h2oh2sh2seh2ted上表内物质hf(c)和h2o，由于氢键的影响，其分子特别稳定能力提升11在h、na、o、cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有_；由两种元素组成的共价化合物有_(不要求写氯的氧化物)。12下列物质中：n2、h2o、na2o2、cacl2、khs、naf、naoh、sio2、ar、co2，只含有共价键的物质是_；只含有离子键的物质是_；既含有离子键，又含有共价键的是_；不存在化学键的是_。13在化合物yx2和zx2中，已知x、y、z都是前三周期的元素，x与y同周期，y与z同主族。y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；x原子最外层有6个电子。(1)x的原子结构示意图为_。(2)zx2的化学式为_。(3)yx2的电子式为_，分子内的键是_(填“极性键”或“非极性键”)。14现有a、b、c、d 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。a元素没有正化合价；b的氢化物分子式为h2b,0.2 mol的c单质能从酸中置换出2.24 l h2(标准状况)。d的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断a、b、c、d的元素名称：a_，b_，c_，d_。(2)用电子式表示c与a、c与b、b与d相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：ca：电子式_，化合物类型_，化学键类型_。cb：电子式_，化合物类型_，化学键类型_。bd：电子式_，化合物类型_，化学键类型_。拓展探究15a、b、c、d、e是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且a是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：ab=cd；be=2d，且d与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出a的电子式：_；写出e的电子式：_。(2)b的化学式为_；c的化学式为_；d的化学式为_；e的化学式为_。(3)用电子式表示d的形成过程：_。第3课时规律与方法1d2c该元素如果是碱金属元素则与卤素形成的是离子键，如果是氢元素，则形成的是共价键。3ca项正确，如naoh；b项正确；c项不正确，如hcl；d项正确，如nh4cl。4ca中氯离子没有表示出最外层电子；b中没有表示出铵根离子的电子；c是正确的；d中阴离子应该加方括号并标出离子电荷。5ca项，hclo是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；b项ba(oh)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；c项na2o2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。6ba中nh4cl、cao中存在离子键；b中物质全部是通过共价键结合而成；c中na2o2中存在离子键；d中baso4中存在离子键。 7c熔融状态下，只有离子化合物才能电离出阴、阳离子，共价化合物不电离，这是离子化合物和共价化合物电离条件的根本区别，也是区分二者的根本依据。8c9b对比nh4cl的结构可知，nh4h的电子式应为，存在hn极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为n4，所以nh4h有很强的还原性，可与h2o发生反应：nh4hh2o=nh3h2oh2，若水少量，可放出nh3。10c由表中信息知，a为ne，b为br2，c为hf，d为h2se，e为snh4，a为单原子分子，无化学键，a项错误；hf为弱酸，b项错误；由元素周期律知，c项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，故d项错误。11nah、na2o、na2o2、naclh2o、h2o2、hcl解析离子化合物由阴、阳离子构成。一般情况下，典型金属与典型非金属相互作用，通过电子得失可形成阴、阳离子。共价化合物是由不同非金属元素的原子通过共用电子对形成的。1213(1)(2)sio2(3) 极性键14(1)氟氧钠氢(2) 离子化合物离子键离子化合物离子键或离子键、非极性共价键共价化合物极性共价键或极性共价键、非极性共价键解析a、b、c元素的离子和氖原子具有相同的核外电子排布。a元素无正化合价，a可能为氧或氟元素。b的氢化物为h2b，故b为氧，a只能为氟。0.2 mol c可从