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精选题训练1、中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为 。（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下： 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO，反应的基本类型是 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是。 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是 2、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 ； 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实 验 操 作实验现象结 论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是 。【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分 ， 。3、国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0/100mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）4、某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。(1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查_，再加入药品进行实验。(2)装置的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是_。(3)塑料袋燃尽，装置逐渐冷却时，装置中液体也不易倒吸进入装置中原因是_(4)根据实验目的，需要称量的是_。 A实验前塑料袋的质量 B实验前和实验后装置的质量C.实验前和实验后装置的质量5、从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合 液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_。(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作盐酸不宜过量反应的化学方程式是_。通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5HCl溶液由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，_直到Mg(OH)2完全溶解为止。 (3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶6、钢铁是使用最多的金属材料。 (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_。 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_。(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g滤渣的成分是_，滤液B的成分是_。原氧化铜的质量m=_g。精选题训练1、中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为 。（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下： 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO，反应的基本类型是 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是。 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是 1、（1）原子 氧化物 （2）2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O（3）置换反应 硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 HCl2、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 ； 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实 验 操 作实验现象结 论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是 。【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分） ， 。2、【进行猜想】 炭C Na2CO3或Na2O、Na2CO3 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）【实验探究】Na2CO3 【反思评价】Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红【得出结论】4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C奖励：燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）3、国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0/100mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）4、某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。 (1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查_，再加入药品进行实验。(2)装置的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是_。(3)塑料袋燃尽，装置逐渐冷却时，装置中液体也不易倒吸进入装置中原因是_(4)根据实验目的，需要称量的是_。 A实验前塑料袋的质量 B实验前和实验后装置的质量C.实验前和实验后装置的质量4、装置气密性装置中生成氧气，使内压强增大A C5、从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合 液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_。(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作盐酸不宜过量反应的化学方程式是_。通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5HCl溶液由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，_直到Mg(OH)2完全溶解为止。 (3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶5、 漏斗、玻璃棒 20 用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液6、钢铁是使用最多的金属材料。 (1)生铁和钢