高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.2 气体摩尔体积课件 新人教版必修1.ppt

第2课时气体摩尔体积 知识铺垫 新知预习 自主测试 1 物质的三种聚集状态是气态 液态和固态 在测量其量时 固体易测其质量 液体和气体易测其体积 2 气体物质体积的大小主要与温度 压强等因素有关 3 1molh2 o2 h2so4 fe的质量分别为2g 32g 98g 56g 0 101kpa下其密度分别为0 089g l 1 1 429g l 1 1 831g cm 3 7 86g cm 3 则1mol四种物质的体积分别为22 4l 22 4l 53 5cm3 7 12cm3 知识铺垫 新知预习 自主测试 一 决定物质体积大小的因素1 影响物质体积大小的因素2 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 知识铺垫 新知预习 自主测试 二 气体摩尔体积 知识铺垫 新知预习 自主测试 1 同温同压下 两种气体的体积如果不相同 请你推测其主要原因是 a 气体的分子大小不同b 气体的物质的量不同c 气体分子的化学性质不同d 气体分子间的平均距离不同解析 同温同压下 气体的体积取决于其物质的量 物质的量不同 则其体积不同 答案 b 知识铺垫 新知预习 自主测试 2 下列叙述正确的是 a 1mol任何气体的体积都为22 4lb 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22 4lc 标准状况下 1mol水所占的体积是22 4ld 标准状况下 22 4l任何气体的物质的量都是1mol解析 按气体摩尔体积的 四要素 即状态 气体 状况 条件 温度 压强 定量 1mol 数值 体积 进行分析 a项 没有指明该物质所处的状况即温度 压强 b项 没有指明该物质所处的状态 c项 水在标准状況下不是气体 故a b c三项均错误 d项正确 答案 d 知识铺垫 新知预习 自主测试 3 下列叙述正确的是 a 1 5molo2的体积是33 6lb 在标准状况下 2molh2的体积是44 8lc 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数也不同d 32go2的物质的量是1mol 其体积是22 4l解析 a c d三项均未指明温度和压强 答案 b 知识铺垫 新知预习 自主测试 4 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 a 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积b 通常状况下的气体摩尔体积约为22 4l mol 1c 标准状况下的气体摩尔体积约为22 4ld 标准状况下 1molo2的体积约是22 4l mol 1解析 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 a项正确 标准状况下的气体摩尔体积约为22 4l mol 1 标准状况下 1molo2的体积约是22 4l b c d项错误 答案 a 探究一 探究二 气体摩尔体积问题探究1 1mol气体a和某气体b的体积相同 所含分子数一定相同吗 答案 不一定 气体的体积受温度和压强的影响比较大 若温度和压强不同 体积相同的气体其物质的量不一定相同 故所含的分子数也不一定相同 2 标准状况下 1mol由h2和o2组成的混合气体的体积为多少 答案 22 4l 3 若1mol某气体为22 4l 则该气体所处的状况一定是标准状况吗 为什么 答案 不一定 气体体积受到温度和压强的影响 因此1mol气体体积为22 4l时的状态可以是温度高于0 而压强也高于101kpa 也可以是温度低于0 而压强也低于101kpa 探究一 探究二 思维建模使用气体摩尔体积的注意事项1 气体摩尔体积的适用范围是气体 可以是单一气体 也可为混合气体 如标准状况下 0 2molh2与0 8molo2的混合气体的体积约为22 4l 2 使用22 4l mol 1时的注意事项 1 条件 必须为标准状况 因此一定要看清气体所处的状况 2 物质状态 必须为气体 如水 酒精 四氯化碳等物质在标准状况下不是气体 3 数值 22 4l mol 1是近似值 探究一 探究二 3 计算 探究一 探究二 素能应用 典例1 下列说法正确的是 a 常温常压下 22 4lco2中含有na个co2分子b 标准状况下 22 4lccl4中含有na个ccl4分子c 22 4lcl2中含有na个cl2分子d 标准状况下 1 12lo2和co2的混合气体中含有0 1na个氧原子解析 常温常压下 22 4lco2的物质的量不是1mol co2分子数不是na a项错误 标准状况下 ccl4是液体 b项错误 没有指出条件是否为标准状况 c项错误 标准状况下 1 12lco2和1 12lo2均含有0 1molo原子 所以1 12lco2和o2的混合气体中含有的氧原子数为0 1na d项正确 答案 d 探究一 探究二 提能训练1 1 现有34g某气体 摩尔质量为17g mol 1 则 该气体为mol 该气体所含分子数为na 该气体在标准状况下的体积为l 2 gh2o中的氧原子数目与标准状况下22 4lco2中的氧原子数目相同 解析 1 该气体的物质的量为 2mol 分子数为2na 在标准状况下的体积为22 4l mol 1 2mol 44 8l 2 标准状况下22 4lco2的物质的量是1mol 氧原子的物质的量是2mol 故水的物质的量是2mol 即36g 答案 1 2 2 44 8 2 36 探究一 探究二 阿伏加德罗定律及其推论问题探究1 同温同压下 1molo2和1molh2所含的分子个数是否相等 气体体积是否相等 答案 均相等 同温同压下 气体的物质的量之比等于气体分子个数之比 体积之比 2 根据密度的计算公式 推断同温同压下 不同气体的密度之比与气体的摩尔质量有何关系 答案 同温同压下 气体的密度之比等于其摩尔质量之比 3 同温同压下 向两个体积相同的密闭容器中分别充满o2 o3气体 则两种气体的质量之比为多少 物质的量之比为多少 密度之比为多少 答案 2 3 1 1 2 3 探究一 探究二 思维建模1 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 阿伏加德罗定律的推论 探究一 探究二 3 对阿伏加德罗定律及其推论的 三点 理解 1 适用于任何气体 包括混合气体 不适用于非气体 2 同温 同压 同体积 同分子数 共同存在 相互制约 且 三同定一同 3 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 探究一 探究二 素能应用 典例2 下列叙述不正确的是 a 同温同压下 1molh2和1molh2o一定具有相同的体积b 同温同压下 等体积的o2和h2的物质的量相同c 同温同压下 o2和h2的密度之比为16 1d 同温同压下 同体积的两个容器 一个盛有no 另一个盛有n2和o2 两容器内的气体一定具有相同的分子总数解析 常温常压下 h2o是液态 1molh2和1molh2o的体积不同 a项错误 同温同压下 气体的体积之比等于其物质的量之比 也等于分子数之比 b d两项正确 同温同压下 气体的密度之比等于其摩尔质量之比 c项正确 答案 a 探究一 探究二 提能训练2同温同压下 向两个密闭容器中分别充满等质量的o2 o3气体 下列说法正确的是 a 两气体的物质的量之比为3 2b 两种容器的体积之比为2 3c 两种气体的分子数目相等d 两种气体的密度之比是3 2解析 因o2和o3质量相等 故其物质的量与摩尔质量成反比 即48 32 3 2 a项正确 同温同压下 气体的体积之比等于其物质的量之比 即3 2 b项错误 同温同压下 气体的分子数目之比等于其物质的量之比 即3 2 c项错误 同温同压下 气体的密度之比等于其摩尔质量之比 即32 48 2 3 d项错误 答案 a 1 2 3 4 1 在两个容积相同的容器中 一个盛有hcl气体 另一个盛有h2和cl2的混合气体 在同温同压下 两容器内的气体一定具有相同的 a 原子数b 密度c 质量d 质子数解析 同温同压下 相同体积的气体含有相同的分子数 根据所给条件 hcl h2 cl2都是双原子分子 从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数 答案 a 1 2 3 4 2 下列叙述中正确的是 a 一定温度 压强下 气体体积由其分子的大小决定b 一定温度 压强下 气体体积由其物质的量的多少决定c 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22 4ld 不同的气体 若体积不等 则它们所含的分子数一定不等解析 依据气体体积的影响因素可知 温度和压强一定时 气体的体积主要由其物质的量的多少决定 气体摩尔体积是指一定温度和压强下 1mol任何气体所占的体积 在标准状况下 1mol气体所占的体积为22 4l 由阿伏加德罗定律及其推论知 不同气体 若体积不等 则所含的分子数可能不相等 答案 b 1 2 3 4 3 如图所示 相同状况下 分别用氯化氢和四种不同的混合气体吹出体积相等的五个气球 a b c d四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 解析 相同状况下 五个气球的体积相同 则所含气体的物质的量相等 气体的分子数相同 hcl n2 o2都为双原子分子 故c中气球所含原子数一定与hcl气球中所含原子数相同 而a中气球所含原子数因ar与o3的混合比例不同而变化 不一定与hcl气球中所含原子数相同 b d气球中气体无论以怎样的比例混合 都大于hcl气球中所含原子数 答案 c 1 2 3 4 4 同温同压下 同体积的氨气和硫化氢 h2s 气体的质量之比为 同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为 其中含