广东省广州市高一化学下学期检测题（含解析）.doc

【原创试题】2015届高中一年级 人教版 化学检测题1 下列说法不正确的是（）a煤矿的矿井里常有甲烷（瓦斯）逸出，要采取通风、严禁烟火等措施b点燃甲烷前可以不验纯c沼气的应用对解决农村燃料、改善环境、发展农业生产有重要意义d自然界中甲烷主要是由动物残体在隔绝空气的情况下分解而成的考点：化石燃料与基本化工原料专题：有机化合物的获得与应用分析：a甲烷为可燃性气体，空气中遇到明火可能发生爆炸；b甲烷纯度不足，点燃时容易发生爆炸； c根据沼气的生成、甲烷燃烧可以提供能量及燃烧产物无污染进行分析；d动植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷解答：解：a甲烷在纯度不足时遇到明火会发生爆炸，容易造成人身伤害，所以煤矿的矿井要采取通风、严禁烟火等措施，故a正确；b点燃甲烷若是不验纯，容易发生爆炸的危险，所以点燃甲烷前必须进行验纯，故b错误；c植物秸秆发酵能生成沼气，沼气是一种比较清洁的能源，沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义，故c正确；d动物残体在隔绝空气的情况下分解可以生成甲烷，故d正确；故选b点评：本题考查了甲烷的来源、性质及用途，题目难度不大，注意明确沼气池中产生的气体为甲烷，甲烷为高效、无污染的燃料，通过沼气池可以解决农村燃料问题、降低环境污染2下列叙述正确的是（）a 5 mol氢b 氢氧根离子的摩尔质量为17gc 0.1 mol h2o分子约含6.021022个分子d 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数专题：化学用语专题分析：a、指代不明；b、摩尔质量的单位是g/mol；c、na=6.021023/mol；d、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量解答：解：a、指代不明，没指明是氢原子还是氢气分子，故a错误；b、摩尔质量的单位是g/mol，故b错误；c、na=6.021023/mol，0.1molh2o中的分子数目n=nna=0.1mol6.021023/mol=6.021022，故c正确；d、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故d正确故选cd点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大3 no2与水的反应中，作还原剂和氧化剂的no2物质的量之比为（）a1：3b3：1c2：1d1：2考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：no2和水的反应的化学方程式为3no2+h2o=2hno3+no，反应中no2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，结合反应的方程式判断解答：解：3no2+h2o2hno3+no反应中，no2hno3，氮元素的化合价升高，所以部分no2作还原剂；no2no，氮元素化合价降低，所以部分no2作氧化剂，根据得失电子相等知，作还原剂和氧化剂的no2物质的量之比为2：1，故选c点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，明确反应的化学方程式为解答该题的关键4下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）a k+、fe3+、no3、clb ba2+、na+、cl、no3c nh4+、k+、no3、cld na+、al3+、cl、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：强碱性溶液中含有大量的oh，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：a因fe3+、oh结合生成沉淀，则不能共存，故a错误；b强碱溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故b正确；c因nh4+、oh结合生成弱电解质，则不能共存，故c错误；d因al3+、oh结合生成沉淀，则不能共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目难度不大5 下列四种有色溶液与so2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）酸性高锰酸钾溶液；品红溶液溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液abcd考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答解答：解：酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选a点评：本题考查二氧化硫的性质，把握发生的化学反应是解答本题的关键，侧重漂白性、还原性的考查，题目较简单6已知反应：2co（g）=2c（s）+o2（g）设h和s不随温度而变，下列说法中正确的是（）a 低温下是自发反应b 高温下是自发反应c 低温下是非自发反应，高温下是自发反应d 任何温度下都是非自发反应考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：反应自发进行的判断依据是hts0；反应是吸热反应，熵变减小的反应，依据焓变熵变和温度分析判断解答：解：已知反应2co（g）=2c（s）+o2（g）的h0，s0，所以hts0，反应任何温度下都是不能自发进行，故a、b、c错误，而d正确；故选d点评：本题考查了化学反应自发进行的判断方法，注意利用焓变、熵变的变化结合温度的利用hts0自发进行即可解答，题目较简单7 与h3o+具有相同质子数和电子数的微粒是（）ach4bnh4+cnh2dcl考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数解答：解：h3o+中o原子的质子数为8，h原子的质子数为1，所以h3o+的质子数为11，电子数=111=10a、ch4中质子数为10，电子数=质子数=10，故a错误；b、nh4+中质子数为11，电子数=111=10，故b正确；c、nh2中质子数为9，电子数=9+1=10，故c错误；d、cl中质子数为17，电子数=17+1=18，故d错误；故选：b点评：本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数8下列关于晶体的说法正确的组合是（）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键氯化钠熔化时离子键被破坏sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定a b c d 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较专题：化学键与晶体结构分析：单原子分子不存在共价键；金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子；根据晶体类型判断熔点高低；离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键；氯化钠晶体中只有离子键；原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，si原子能形成4个共价键；分子间作用力与分子稳定性无关解答：解：单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，故错误；晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故错误；晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶体的熔点依次降低，故正确；离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如naoh中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故错误；氯化钠晶体中只有离子键，则氯化钠熔化时离子键被破坏，故正确；原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则sio2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个si与4个氧原子以共价键相结合，故错误；分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故错误故选d点评：本题考查的知识点较多，涉及共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累9 有机物 的正确命名为（）a2乙基3，3二甲基4乙基戊烷b3，3二甲基4乙基戊烷c3，3，4三甲基己烷d2，3，3三甲基己烷考点：烷烃及其命名专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答：解：最长的碳链为含有乙基的链，有6个碳原子，从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号，所以该有机物的名称为：3，3，4三甲基己烷故选：c点评：本题考查烷烃的命名，难度较小，关键是选对主链，编对碳位注意书写规范注意结构中乙基经常缩写为c2h5，命名时注意碳链选择10亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂下列说法不正确的是（）a 在中毒过程中血红蛋白被氧化b 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c 药品美蓝应具有还原性d 解毒时血红蛋白被还原考点：亚硝酸盐专题：氮族元素分析：a、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化；b、中毒时血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应；c、解毒剂应具有还原性；d、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白解答：解：a、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，故a正确；b、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，而不是氧化反应，故b错误；c、美蓝解毒就要使fe3+转化为fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以美蓝是还原剂，具有还原性，故c正确；d、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，故d正确故选：b点评：氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，还原反应是物质失去氧的反应在化学反应中得到氧的物质是还原剂，失去氧的物质是氧化剂11 既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）a通入酸性高锰酸钾溶液中b通入足量溴水中c一定条件下通入h2d点燃考点：有机物的鉴别；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：甲烷性质稳定，乙烯含有c=c双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质解答：解：a乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别乙烯，但不能用来除杂，因混入新的杂质二氧化碳，故a错误；b乙烯含有c=c双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故b正确；c在催化剂存在的条件下与h2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故c错误；d甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故d错误故选b点评：本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累12甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的c1、c2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的c3、铁片插入丙则下列叙述正确的是（）a 甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能b c1、c2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应c c1和c3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同d 甲、乙中溶液的ph值逐渐升高，丙中溶液的ph逐渐减小考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：甲构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极；乙是电解池，c1作阳极，c2作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜；丙是电解池，c3作阳极，铁片作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，据此分析解答解答：解：a甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，属于原电池；乙和丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，故a错误；b乙是电解池，c1作阳极，c2作阴极，锌失电子发生氧化反应，铁片上得电子发生还原反应，故b错误；cc1和c3放出的气体都是氯气，铜片和铁片上都是氢离子放电生成氢气，故c正确；d甲溶液由酸逐渐变为盐，ph逐渐增大；乙中析出氯气和铜，溶液由弱酸性逐渐变为中性，则ph增大，丙溶液析出氯气和氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液的ph逐渐增大，故d错误；故选：c点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极及阴阳极上生成的物质是解本题关键，难点是确定溶液ph的变化，根据溶液中溶质的变化来分析解答即可，难度中等13 短周期a、b、c三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，a、c同主族，b原子最外层电子数比a原子次外层电子数多1下列叙述正确的是（）ab的氧化物熔点比a的氧化物低b原子半径：bcacb的最高价氧化物的水化物只是一种碱d由a、b两元素分别形成的单质均存在同素异形体考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期a、b、c三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，a、c同主族，设a的最外层电子数为x，则c的最外层电子数为x，b原子最外层电子数比a原子次外层电子数多1，则a的次外层为2，即b的最外层电子数为3，所以x+x+3=11，解得x=4，即a为c，b为al，c为si，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：短周期a、b、c三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，a、c同主族，设a的最外层电子数为x，则c的最外层电子数为x，b原子最外层电子数比a原子次外层电子数多1，则a的次外层为2，即b的最外层电子数为3，所以x+x+3=11，解得x=4，即a为c，b为al，c为si，a氧化铝为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，则氧化铝的熔点高，故a错误；b电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为bca，故b正确；cb的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故c错误；da元素存在同素异形体，如金刚石、石墨，而b不存在同素异形体，故d错误；故选b点评：本题考查位置、结构、性质，元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大14设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是（）a 用100ml 4mol/l盐酸与8.7gmno2共热能制取氯气0.2nab 一定温度下0.1l 0.1mol/l的ha和1l0.01mol/l的ha所含a微粒数均为0.01nac 4.5 gsio2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 nad 用pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4l，转移电子数目为na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、mno2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，则反应停止；b、根据没有告诉ha是强电解质还是弱电解质判断；c、根据n=并结合1molgsio2晶体中含4molsio键来计算；d、阳极产生的气体是氧气，根据n=并结合产生1mol氧气转移4mol电子来分析解答：解：a、mno2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，则反应停止，故100ml 4mol/l盐酸不能反应完全，生成的氯气的物质的量小于0.1mol，分子个数小于0.2na，故a错误；b、两种ha溶液中含有0.01molha，若是强电解质，溶液中含有a的物质的量为0.01mol；若是弱电解质，溶液中部分电离，a的物质的量小于0.01mol，故b错误；c、4.5g二氧化硅的物质的量n=mol=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.3mol硅氧键，含有的硅氧键数目为0.3 na，故c正确；d、用pt做电极电解硫酸铜溶液，阳极产生的是氧气，22.4l标况下是1mol，转移电子数目为4na，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大15 下列说法中，正确的是（）a周期表中的主族都有非金属元素b周期表中的主族都有金属元素c周期表中的非金属元素都位于短周期d周期表中的非金属元素都位于主族和0族考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aa族为碱土金属元素，全为金属；ba族为卤素，均为非金属元素；c周期表中的非金属元素长周期、短周期均有；d副族和第族均为金属，非金属元素在主族和0族解答：解：aa族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故a错误；ba族为卤素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故b错误；c周期表中的非金属元素长周期、短周期均有，如h在短周期，br在长周期，故c错误；d副族和第族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表中的位置为解答的关键，注意周期、族的划分及金属元素与非金属元素的排布，题目难度不大16 下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）akclbmgcl2cch3coonadhcl考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia、第iia族元素和第via、第viia族元素之间易形成离子键，部分碱、大部分盐、金属氧化物中含有离子键解答：解：akcl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故a错误；b氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故b错误；c醋酸钠中钠离子和醋酸根离子之间存在离子键，c原子和c原子之间、c原子和h原子之间、c原子和o原子之间存在共价键，故c正确；dhcl中h原子和cl原子之间存在共价键，故d错误故选c点评：本题考查了化学键的判断，根据微粒间的作用力来判断化学键，知道离子键和共价键的区别，易错选项是b，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点17 下列离子组中能大量共存的是（）acu2+、no3、fe2+、clbfe3+、so42、mg2+、ohcna+、so32、no3、h+dhco3、nh4+、h+、na+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答解答：解：a该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b因fe3+、mg2+分别与oh结合生成沉淀，不能大量共存，故b错误；cso32、no3、h+发生氧化还原反应，不能大量共存，故c错误；d因hco3、h+结合生成水和气体，不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大18下列能达到实验目的是（）a 用naoh溶液除去co2中混有的hcl气体b 用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物c 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质d 配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：aco2和hcl都能与naoh反应；b四氯化碳和水互不相溶；c生成nacl，引入新的杂质；d不能在容量瓶中溶解解答：解：a应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，因co2和hcl都能与naoh反应，故a错误；b四氯化碳和水互不相溶，可用分液方法分离，故b正确；c碳酸钠和盐酸反应生成nacl，引入新的杂质，应加硫酸，故c错误；d容量瓶只能用于配制溶液，不能用来溶解、稀释等操作，故d错误故选b点评：本题考查化学实验方案的评价以及物质的分离操作，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质且不能影响被提纯的物质19 判断下列氧化还原反应方程式书写不正确的是（）acu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2ob2fe3+cu=cu2+2fe2+c3feo+10hno3（稀）=3fe（no3）3+no+5h2od2fe+3h2so4=fe2（so4）3+3h2考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质专题：氧化还原反应专题分析：a铜和浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；bfe3+与cu发生氧化还原反应生成cu2+和fe2+；cfeo具有还原性，与hno3发生氧化还原反应；dfe与硫酸反应生成fe2+解答：解：a铜和浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，故a正确；bfe3+与cu发生氧化还原反应生成cu2+和fe2+，发生2fe3+cu=cu2+2fe2+，故b正确；cfeo具有还原性，与hno3发生氧化还原反应，发生3feo+10hno3（稀）=3fe（no3）3+no+5h2o，故c正确；dfe与硫酸反应生成fe2+，反应为fe+h2so4=feso4+h2，故d错误故选d点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握相关元素化合物知识，注意相关基础知识的积累，难度不大20 常温下，下列只有一种试剂均可以与na2sio3、fe、cu（oh）2、so2四种物质发生化学反应，这种试剂是（）acuso4溶液bbac12溶液c浓硝酸d氨水考点：硝酸的化学性质专题：元素及其化合物分析：根据常见单质、氧化物、酸、碱、盐的反应规律来解答解答：解：acuso4溶液与cu（oh）2、so2不反应，故a错误；bbac12溶液与fe、cu（oh）2、so2等均不反应，故b错误；c浓硝酸可以与na2sio3、fe、cu（oh）2、so2四种物质发生化学反应，故c正确；d氨水与na2sio3、fe、cu（oh）2不反应，故d错误；故选c点评：本题考查了常见单质和氧化物、酸碱盐间的反应，要把握规律，难度不大，二本大题共5小题，共40分21下列变化：碘的升华；醋酸溶于水；氯化钠溶于水；纯碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解；氨气高温分解；碘溶解于ccl4填序号：化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是；属于氧化还原反应的是考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题；化学键与晶体结构分析：先判断化学键是否被破坏，然后根据题意选择选项，化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离；含元素化合价变化的反应为氧化还原反应解答：解：碘的升华，只是状态的变化，化学键没被破坏；醋酸溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；纯碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，化合价不变，不属于氧化还原反应；氨气高温分解，共价键被破坏，化合价变化，属于氧化还原反应；碘溶解于ccl4，化学键没被破坏故答案为：；点评：本题主要考查化学键知识，题目难度不大，注意化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离，电解质的电离不是化学变化22某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）其中a、b分别为氯气和氨气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）装置a中发生反应的离子方程式为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o（2）装置b中浓氨水与naoh固体混合可制取氨气，其原因是naoh具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动（3）装置c中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为3cl2+8nh36nh4cl+n2（4）将装置c中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）考点：氯气的化学性质；氮气的化学性质专题：元素及其化合物分析：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水；（2）可利用固体与液体来制取氨气，naoh溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于氨气的逸出；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气；（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性解答：解：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；（2）利用naoh固体与浓氨水来制取氨气，是因naoh具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动，从而氨气逸出，故答案为：naoh具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，该反应为3cl2+8nh36nh4cl+n2，故答案为：3cl2+8nh36nh4cl+n2；（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性，则溶液中离子浓度为c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故答案为：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）点评：本题考查实验室制取氯气、氨气及其物质的性质，明确反应原理是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应、盐类水解等知识来解答，题目难度不大23（6分）a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成请写出以下物质的化学式：bco2 fhno3反应的化学方程式为c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o（2）若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，且反应在水溶液中进行，反应也在水溶液中进行，其离子方程式是cl2+2fe2+=2cl+2fe3+考点：无机物的推断专题：推断题分析：（1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，则a原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，a最外层电子数小于4且为偶数，d位于第二周期、a位于第三周期，则a是mg、d是c元素；f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是no2，则f是hno3，c和hno3浓溶液反应生成co2、no2和h2o，b能和mg反应生成碳单质，则b是co2，c是mgo，mgo和硝酸反应生成mg（no3）2和h2o，mg和硝酸反应生成mg（no3）2，则e是mg（no3）2；（2）若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，a是fe，反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，则b是酸，c是盐，d和f反应生成酸，盐和气体单质f反应生成e，fe和气体单质直接反应生成e，则f是cl2、e是fecl3、c是fecl2、b是hcl、d是h2，再结合题目分析解答解答：解：（1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，则a原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，a最外层电子数小于4且为偶数，d位于第二周期、a位于第三周期，则a是mg、d是c元素；f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是no2，则f是hno3，c和hno3浓溶液反应生成co2、no2和h2o，b能和mg反应生成碳单质，则b是co2，c是mgo，mgo和硝酸反应生成mg（no3）2和h2o，mg和硝酸反应生成mg（no3）2，则e是mg（no3）2；通过以上分析知，b是co2、f是hno3，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o，故答案为：co2；hno3；c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o；（2）若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，a是fe，反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，则b是酸，c是盐，d和f反应生成酸，盐和气体单质f反应生成e，fe和气体单质直接反应生成e，则f是cl2、e是fecl3、c是fecl2、b是hcl、d是h2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，离子反应方程式为：cl2+2fe2+=2cl+2fe3+，故答案为：cl2+2fe2+=2cl+2fe3+点评：本题考查金属、非金属单质及其化合物的推断，根据物质的特殊元素、物质结构、物质之间的转化关系进行推断，熟悉常见单质及其化合物的性质是解本题关键，fe、al、na、cu、cl、si、s的单质及其化合物性质，题目难度中等24如表是短周期表中的一部分，根据aj在周期表中的位置，完成下列问题：adfgjbcehi（1）元素a和f形成的极易溶于水的气态化合物电子式为，写出实验室制备该化合物的化学方程式2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，工业制备该化合物的化学方程式为n2+3h22nh3（2）写出d在周期表中位置：第二周期第a族（3）b、c两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图（4）在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是二氧化硅，属于原子晶体（5）元素e与元素f组成的化合物x可用作耐高温、耐磨的材料；e与i组成的化合物w可用作烟幕弹，原理是化合物w遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，w为无色透明液体；f与i组成的化合物y可用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，y为黄色油状液体a写出w的化学式sicl4b常温下，x的熔点远远高于w、y的熔点，理由是si3n4是原子晶体，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶体c写出y与水反应的方程式：ncl3+3h2o=nh3+3hclod比较e的氢化物与f的氢化物热稳定性：nh3sih4（填化学式）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分