高考化学二轮复习 专题限时集训(六)专题六 物质结构与元素周期律配套作业（解析版新课标）.doc

专题限时集训(六)专题六物质结构与元素周期律(时间：40分钟)1下列有关化学用语表示正确的是()an2的电子式：nnbs2的结构示意图：c质子数为53，中子数为78的碘原子：id乙酸乙酯的结构简式：c2h5cooc2h52下列化学用语正确的是()aco2的比例模型bh2o2的电子式ho, o, 2hc氨分子的结构式d14c的原子结构示意图3下列说法正确的是()ah2与d2属于同素异形体，因其化学性质不同b1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径c道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献d测定出土文物标本中14c在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代4能说明元素x的原子得电子能力强于元素y的原子的事实是()a元素周期表中元素x位于元素y的上一个周期b元素x的含氧酸的酸性强于元素y的含氧酸c分别加热h2x、hy至500 ，只有hy发生分解d元素x与y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成cu2x和cuy 5有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()a若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为m，则x的最高正价一定为m6已知六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期。常温下单质a与e的状态不同，d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍，单质f是一种重要的半导体材料。下列推断中正确的是()a由a、c、d三种元素组成的化合物一定是共价化合物bf与d形成的化合物能用来制造信息材料c原子半径由大到小的顺序是：efdcd氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：dcfb7下列说法正确的是()a根据元素周期律，任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8b某物质的化学式为xy3，则x的化合价只能为3或6价c最易失去的电子能量最高dph7的溶液一定是中性溶液8下列结论不正确的是()a微粒半径：ss2clfb酸性：hclo4h2so4h3po4c氧化性：cl2sseted离子还原性：s2ibroh9w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色反应现象呈黄色。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质，则下列说法不正确的是()aw、x、y形成的简单离子核外电子数相同bz和w可形成原子个数比为12和13的共价化合物 cy和z形成的化合物可以通过复分解反应制得dx、y和z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应10j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如下表。已知：j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，m是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()jra.j和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键b工业上用电解熔融的m的氧化物的方法来制备mcr、t两元素的气态氢化物中，t的气态氢化物更稳定dj、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hto411短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的位置如下表所示，其中w为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是()xyzwa.w位于第三周期族by的气态氢化物分子中含极性共价键cx的最高价氧化物的电子式是o, x, o, d常温下不能用z单质制成的容器盛放y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液12a、b、c、d、e、f是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中c、f是同一主族元素，a、f两种元素的原子核中质子数之和比c、d两种元素原子核中质子数之和少2，f元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知b元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，e元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：(1)1 mol由e、f二种元素组成的化合物跟由a、c、d三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为_。(2)a、c、f间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_。(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质b的燃烧热ha kj/mol，由b、c二种元素组成的化合物bc 14 g完全燃烧放出热量b kj，写出单质b和单质c反应生成bc的热化学方程式：_。(4)用b元素的单质与e元素的单质可以制成电极浸入由a、c、d三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为_。13a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层电子数的2倍，b是短周期中金属性最强的元素，c是同周期中阳离子半径最小的元素，d元素的最高价氧化物对应水化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物m是制备木材防火剂的原料，e的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：(1)f在元素周期表中的位置_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：a_e(填“强于”或“弱于”)。(3)写出m的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式_。(4)写出b和e组成的化合物的电子式：_。(5)b单质与氧气反应的产物与c的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的b单质和放入水中的c单质的质量比为_。(6)工业上将干燥的f单质通入熔融的e单质中可制得化合物e2f2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。(7)在298 k下，a、c的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kj和b kj。又知一定条件下，c的单质能将a从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol a的单质，则该反应在298 k下的h_(注：题中所设单质均为最稳定单质)14短周期元素x、y、z、w、n的原子序数依次增大，其中x的一种同位素原子没有中子，y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的w的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，n原子的最外层电子数与次外电子数之比为34。请首先推出各元素，用相关化学用语回答下列有关问题：(1)写出w在空气中燃烧产物与水反应的离子方程式_。(2)由上述元素中任意3种元素组成的原子个数比为111的强电解质a、b，且其水溶液的酸碱性相同，其中某浓度的a溶液中由水电离出来的c(h)1012 mol/l，而相同浓度的b溶液中水电离出来的c(h)104 mol/l，则a的化学式为_；y的水溶液酸碱性与x相同的原因是(用离子方程式表示)：_。(3)甲、乙、丙分别为由上述元素中的三种元素分别与氢元素形成的18电子分子，其中甲和乙常温下均为液态，可分别用于火箭的燃料和助燃剂，而丙具有臭鸡蛋气味。乙和丙的溶液混合时的现象是_，反应的方程式为_。若0.1 mol液态甲和足量液态乙反应的生成物均为气态，且均无污染，放出的热量是64.15 kj，写出该反应的热化学方程式_。专题限时集训(六)1c解析 a项中每个n原子的周围缺少两个电子；b项中硫离子的最外层电子应为8个；c项正确；d项，乙酸乙酯的结构简式应为ch3cooc2h5。2c解析 碳原子半径比氧原子半径大，a项错误；h2o2为共价化合物，b项错误；无论是碳元素的哪种同位素，其质子数都是6，d项错误。3d解析 h2与d2的化学性质完全相同，a项错误；人工合成尿素的意义在于否定了有机物不能通过无机物合成的说法，b项错误；c项中的门捷列夫没有给出过原子结构模型；d项是对14c性质的应用，说法正确。4c解析 a项没有说明x与y同主族，错误；b项中含氧酸应为最高价氧化物对应的含氧酸，错误；可通过比较氢化物的稳定性来比较元素非金属性强弱，c项正确；相同温度时其单质与铜反应，生成物中铜的化合价越高，说明非金属元素非金属性越强，对应原子得电子能力越强，d项错误。5a解析 依题意可知x、y为同主族关系，y在x的下方。根据元素周期律，同主族元素从上到下元素金属性增强，a项正确；若hnxom为强酸，可能为hno3，而nh3的水溶液显碱性，b项错误；若x元素形成的单质是o2，而s的单质可有多种，c项错误；若y为s或cl元素，则x为o或f元素，没有正化合价，d项错误。6b解析 本题的突破口就是f是一种重要的半导体材料，为si元素，则其同主族的b为c元素，其最外层电子数为4，则d为o元素，故c必为n元素；由a原子序数最小且与e同主族，e与f(si)同周期，则可推出a为h元素，e为na元素。h、n、o可组成离子化合物nh4no3，a项错误；sio2为光导纤维的主要材料，b项正确；氮原子半径大于氧原子半径，c项错误；ch4的稳定性大于sih4的稳定性，d项错误。7c解析 元素周期表中的o、f无正价，金属无负价，a项错误；nh3中n的化合价为3价，b项错误；如果温度高于25 ，ph7的溶液就显碱性，d项错误。8a解析 同一种元素的阴离子半径比其原子大，所以s2半径应比s大，a项错误。根据电极反应，溶液中br比oh先放电，故br的还原性比oh强，d项正确。9c解析 x的焰色反应现象呈黄色，则x为金属钠元素；y为金属，原子序数大于金属钠，且工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质，则y为金属铝元素；w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍，则w、z分别为氧元素和硫元素。o2、na、al3核外电子数相同，a项正确；so2和so3均为共价化合物，b项正确；al3和s2在水溶液中发生双水解，al2s3不能通过复分解反应制得，c项错误；naoh、al(oh)3、h2so4能两两反应，d项正确。10a解析 四种元素均是短周期元素，故j必为第二周期元素，由于j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故j为第二周期第a族元素碳，由此可知r为s，考虑到j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，故t必为cl。由m是地壳中含量最多的金属元素，故m为al。碳和氢可组成种类繁多的烃类，如c2h4、c2h6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故a错。11b解析 w为无机非金属材料的主角，则w为si元素，从而可推出x、y、z分别为c、n、al元素。a项主族的写法不规范，错误；y的气态氢化物为nh3，含极性共价键，b项正确；co2的电子式为o, co,，c项错误；常温下浓硝酸可使al钝化，可以使用铝制容器来盛放常温下的浓硝酸，d项错误。12(1)8 mol(2)hsoh=s2h2o (3)c(s)o2(g)co(g)h(a2b)kj/mol(4)2al8oh6e=2alo4h2o解析 由f元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则f为s元素，c、f同一主族，则c为o元素；由b元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，则b为c元素；由e元素的最外层电子数等于其电子层数，则e为al元素；设a、d的原子序数分别为x、y，根据a、f两种元素的原子核中质子数之和比c、d两种元素原子核中质子数之和少2可列式：x168y2，化简得x10y，结合已经推出的元素，可得x、y分别1和11，即a、d分别为h元素和na元素。(1)依题意为al2s3和naoh溶液反应。可看作反应分步进行，首先al2s3双水解：al2s36h2o=2al(oh)33h2s，然后生成物再发生反应：al(oh)3oh=alo2h2o，h2s2oh=s22h2o，共消耗naoh 8 mol。(2)h、o、s元素之间形成的1价10电子双原子阴离子为oh，1价18电子双原子阴离子为hs。(3)b为碳单质，bc为co，根据题意可写出热化学方程式：c(s)o2(g)=co2(g)ha kj/mol，co(g)o2(g)=co2(g)h2b kj/mol。根据盖斯定律可得：c(s)o2(g)=co(g)h(a2b)kj/mol。(4)calnaoh溶液原电池负极为al失去电子生成的al3与溶液中oh反应生成alo。13(1)第3周期，a族(2)弱于(3)sioco2h2o=coh2sio3(4)nas, 2na(5)239(6)2s2cl22h2o=3sso24hcl(7)(3a4b)kj/mol解析 最外层电子数是次外层电子数2倍的a元素为c元素；短周期中金属性最强的元素b为na元素；同周期中阳离子半径最小的元素为al元素；木材防火材料m为na2sio3，则d为si元素；e的最外层电子数与内层电子数之比为35，则e为硫元素，故f元素为cl元素。(3)h2sio3的酸性弱于h2co3的，故na2sio3溶液在空气中与空气中co2反应生成h2sio3。(5)由关系式：2nana2o2o2和alh2，则与氧气反应的钠和放入水中反应的铝的质量比为239。(7)由题意可写出热化学方程式：c(s)o2(g)=co2(g)ha kj/mol，4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h4b kj/mol。高温下铝置换碳的反应为：4al3co22al2o33c，根据盖斯定律：3可得，该反应的h(3a4b)kj/mol。14(1)2na2o22h2o=4naoho2(2)naohhsh2oh2soh(3)淡黄色沉淀h2sh