高三化学稳步提升训练专题检测评估6.doc

专题检测评估(六)(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述不正确的是( ）a. 铁表面镀锌,铁作阳极 b.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 c.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:= d.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:= 【解析】 选项a,铁作阳极,铁要溶解,铁应该作阴极。选项b,zn的活泼性比fe强,zn失去电子而保护了船体。选项c,钢铁吸氧腐蚀时在正极获得电子。选项的失电子能力大于电解饱和食盐水时在阳极失去电子变为。 【答案】 a 2.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、pt-fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( ) 铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解质溶液 铝合金电极发生还原反应 a. b. c. d. 【解析】 较活泼的铝合金为负极(对),pt-fe合金网为正极,海水是电解质溶液(对),负极上发生氧化反应(错)。 【答案】 a 3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ）a. 已知= h=-57.3 ，则和反应的反应热h(-57.3) b.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是=h=-192.9则的标准燃烧热为-192.9 c.的标准燃烧热是-285.8 则= h=+571.6 d.葡萄糖的标准燃烧热是-280则= h=-1 400 【解析】 本题考查热化学方程式的有关知识,关键在于明确有关反应热的各种概念及热化学方程式的书写方法及正误判断。和反应时还生成沉淀,故反应热还包括沉淀的生成热,故a错;标准燃烧热是101 kpa下1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热,甲醇的标准燃烧热是101 kpa下1 mol 完全燃烧生成液态水和二氧化碳的反应热,b错;由的标准燃烧热知= h=+571.6 故c错;葡萄糖的标准燃烧热是-2 800，故= h=-1 400 ，d正确。 【答案】 d 4.由日本某公司研制的一辆完全依靠5号干电池为动力的车,创下了平均时速105.95千米的纪录,成为当时世界上最快的干电池车。已知干电池的原型就是原电池,下列有关原电池的说法正确的是( ）a.原电池的构成中必须有两种不同的金属 b.原电池的负极发生反应,逐渐溶解,而正极上有物质生成 c.原电池的正极是反应的还原剂,溶液中的离子在此被还原 d.原电池是将化学能转化为电能的装置 【解析】 原电池的电极可以都是金属,也可以是一种金属、一种能导电的非金属;氢氧燃料电池中,电极本身不参加反应,而是氢气和氧气分别在电极上发生反应;原电池的负极发生的是氧化反应,反应物是还原剂。 【答案】 d 5.(2011海南化学改编,11)某反应的h=+100 下列有关该反应的叙述正确的是( ）a.正反应活化能小于100 b.逆反应活化能一定小于100 c.逆反应活化能不小于100 d.正反应活化能比逆反应活化能大100 【解析】 在可逆反应中活化能有正反应活化能和逆反应活化能两种,题中焓为正值,焓变与活化能的关系如图。 【答案】 d 6.(2012江苏南通高三三模,5)电解nacl溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( ）a. 铁电极上的电极反应式为= b.溶液中由石墨电极向铁电极移动 c.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红 d.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝 【解析】 铁与电源的负极相连,应为电解池的阴极,电极材料不参加电极反应。 【答案】 a 7.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( ）a. 该电池能够在高温下工作 b.电池的负极反应为:= c.放电过程中从正极区向负极区迁移 d.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下气体 l 【解析】 微生物中的蛋白质在高温条件下会变性,失去活性,a不正确。通入燃料的极为负极,负极反应为:=能放出应该是酸性,所以右边写。不能在左边加、右边写项正确。正极反应为:=从两极反应可知:负极生成正极消耗即通过质子交换膜从负极到正极传导选项c不正确。从总反应=可知,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下气体22.4 l,d项错。 【答案】 b 8.甲醇燃料电池(dmfc)可用于笔记本电脑、汽车等,该燃料电池是以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,电解质可以是质子交换膜(可传导氢离子),也可以是固体氧化物(可传导氧离子),甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应,从而将化学能直接转化为电能。下列叙述中错误的是( ) a. 电池放电时,甲醇在负极发生氧化反应 b.以固体氧化物为电解质的电池放电时,氧离子由负极移向正极 c.以质子交换膜为电解质的电池放电时,正极的反应为:= d.电池的总反应是:= 【解析】 以固体氧化物为电解质的电池放电时,负极反应为:=正极反应为:=可以看出正极产生的移向负极,在负极参加反应,b选项错误。 【答案】 b 9.(2012江苏苏锡常镇四市联考高三一模,12)如下图所示,其中甲池的总反应式为:= 下列说法正确的是( ）a. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置 b.甲池通入的电极上的电极反应为= c.反应一段时间后,向乙池中加入一定量固体,能使溶液恢复到原浓度 d.甲池中消耗280 ml(标准状况下此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 【解析】 甲池为燃料电池,将化学能转化为电能;乙、丙都为电解池,将电能转化为化学能,a不正确。甲池中的电解质为koh,所以电极反应式中不能出现错。电解过量溶液时,阳极获得阴极获得cu,所以往电解后的溶液中加入cuo才能使电解质溶液恢复到原浓度,c错。丙池中产生的固体为利用得失电子守恒进行计算,m 1.45 g,d正确。 【答案】 d 10.(2012江苏海门高三一模,9)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）a. 已知naoh(aq)+hcl(aq)= h=-57.3 则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kj的热量 b.已知= h=-483.6 则氢气的标准燃烧热为-241.8 c.已知= h=a 、=2co(g) h=b 则ab d.已知p(白磷,s)=p(红磷,s) h|b|,但ab,c不正确;d中,反应放热,所以产物更稳定,不正确。 【答案】 a 二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11.(2011新课标全国理综,11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: = 下列有关该电池的说法不正确的是( ）a. 电池的电解液为碱性溶液,正极为、负极为fe b.电池放电时,负极反应为= c.电池充电过程中,阴极附近溶液的ph降低 d.电池充电时,阳极反应为= 【解析】 由放电时的反应可以得出铁作还原剂失去电子作氧化剂得到电子,因此选项a、b均正确;充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,电池放电时负极反应为:=所以电池充电过程时阴极反应为=因此电池充电过程中,阴极附近溶液的ph会升高,c不正确;同理分析选项d正确。 【答案】 c 12. 某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ) a.电解过程中,铜电极上有产生 b.电解初期,主反应方程式为: c.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 d.整个电解过程中的浓度不断增大 【解析】 此题借助于电解稀硫酸,考查考生对电解池阴、阳极的判断能力,离子的放电顺序,以及离子迁移的掌握情况。cu电极与电源的正极相连,为电解池的阳极,石墨为电解池的阴极。由于cu为活性电极,所以首先放电而生成。在电解初期,由于阴极附近浓度大而浓度小,所以在石墨电极上,得电子的首先是当从cu电极生成并迁移到石墨电极并达到一定浓度后才开始放电,也就是说,起初在石墨电极上生成后来生成cu。所以在整个电解过程中的浓度起初减小,后来不变。 【答案】 bc 13.用惰性电极电解一定浓度的溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol 后恰好恢复到电解前的浓度和ph(不考虑二氧化碳的溶解),则电解过程中转移电子的物质的量为( ）a.0.4 mol b.0.5 mol c.0.6 mol d.0.8 mol 【解析】 电解溶液的化学方程式为。加入的0.1 mol 和生成的发生反应,相当于加入0.2 mol cuo和0.1 mol 说明电解溶液时电解完后又电解了水。由电子守恒可得共转移了0.6 mol电子。 【答案】 c 14.下图所示装置是一种可充电电池,装置为电解池。离子交换膜只允许通过,充放电的化学方程式为。闭合开关k时,b极附近先变红色。下列说法正确的是( ）a. 负极反应为= b.当有0.01 mol 通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 ml c.闭合k后,b电极附近的ph变小 d.闭合k后,a电极上有气体产生 【解析】 本题信息新颖,多数同学对所给的电池反应很不熟悉,习惯写出电极式的同学会因为写不出电极反应式而做不出来。电源的正极反应为:=;电源的负极反应为:=内电路为移动导电。由题意可知b极(阴极):=极(阳极):=所以c、d均错误;对于b项当有0.01 mol 通过离子交换膜时,说明内电路通过了0.01 mol的电荷,外电路转移的电子也就为0.01 mol。结合b极反应,产生的就为0.005 mol,标准状况下的体积为112 ml。只有b正确。 【答案】 b 15.(2011海南化学改编,12)根据下图,下列判断中正确的是 ( ）a. 烧杯a中的溶液ph升高 b.烧杯b中发生还原反应 c.烧杯a中发生的反应为= d.烧杯b中发生的反应为= 【解析】 由图知,烧杯b中的zn棒失去电子,发生氧化反应,电子转移到fe棒上,烧杯a中通入的氧气在fe棒表面得电子生成氢氧根离子,使a中溶液的ph升高。所以正确的为a项。 【答案】 a 16. 三氧化二镍可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用naoh调节的ph至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的在弱碱性条件下生成把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( ) a.可用铁作阳极材料 b.电解过程中阳极附近溶液的ph升高 c.阳极反应方程式为:= d.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol电子 【解析】 此题将电极材料、放电离子巧妙隐蔽,全部信息都集中在”电解过程中产生的”上。所以此题是在考生已掌握电解初步知识的基础上,考查考生的审题能力及信息的捕捉能力。电解质溶液中含有在电解过程中产生说明阳极发生反应:=,从而说明阳极为隋性电极,不可能为活性电极(铁电极)。电解过程中,在阳极附近发生反应:=所以浓度应减小,ph减小。 【答案】 cd 三、非选择题(本题包括4小题,共52分) 17.(12分)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿燃烧产生的通过下列碘循环工艺过程既能制又能制。 请回答下列问题: (1)已知1 g 完全燃烧放出7.1 kj热量燃烧反应的热化学方程式为 。 (2)该循环工艺过程的总反应方程式为 。 (3)用化学平衡移动的原理分析,在hi分解反应中使用膜反应器分离出的目的是 。 (4)用吸收后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用mh表示),nio(oh)作为电池正极材料,koh溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为: nio(oh)+mh 电池放电时,负极的电极反应式为 。 充电完成时全部转化为nio(oh)。若继续充电将在一个电极产生扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为 。 【解析】 则4 mol 燃烧放出的热量为4 .1 3 408 kj。 (2)书写该过程中的化学方程式:= 。整理可得总反应方程式为=。 (3)对于2hi平衡体系,分离出平衡正向移动,有利于提高hi的分解率。 (4)电池放电发生原电池反应,负极上mh发生氧化反应,其电极反应式为=因为电解质溶液呈碱性,所以mh放电后生成的以的形式出现; 充电完成时,该电解池的阳极材料为nio(oh),阴极材料为mh,电解质溶液为koh溶液。根据电解池工作原理,阴极上的电极反应式为=,但是题中信息为与阴极产物可发生化学反应,则被氧化,在碱性条件下以形式存在。 【答案】 = h=-3 408 = (3)减小浓度,使hi分解平衡正向移动,提高hi的分解率 (4)= = 18.(13分)如图是一个用铂丝作电极,电解稀的溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的ph变色范围:6.88.0,酸色红色,碱色黄色) 回答下列问题: (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号); a管溶液由红变黄 b管溶液由红变黄 a管溶液不变色 b管溶液不变色 (2) 写出a管中发生反应的反应式: ; (3)写出b管中发生反应的反应式: ; (4)检验a管中气体的方法是 ; (5)检验b管中气体的方法是 ; (6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。 【解析】 该电解池a管中铂丝为阴极,电极反应式为=,b管中铂丝为阳极,电极反应式为=管附近产生故溶液由红变黄,b管附近产生溶液仍呈红色,a管附近产生的与结合生成沉淀。但停止电解后,生成的与反应,白色沉淀溶解,溶液仍呈红色。检验a管中产生的的方法是:用拇指按住管口,取出试管,靠近火焰,放开拇指,有爆鸣声,证明是;检验b管中产生的的方法是:用拇指按住管口,取出试管,放开拇指,将带火星的木条伸入试管内复燃,证明是。 【答案】 (1) =(写=也可= =(写=也可) (4)用拇指按住管口,取出试管,靠近火焰,放开拇指,有爆鸣声 (5)用拇指按住管口,取出试管,放开拇指,将带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6)溶液呈红色,白色沉淀溶解(或大部分溶解) 19.(14分)(2011江苏化学,20)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知:= h=206.2 = h=247.4 = h=169.8 (1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成和的热化学方程式为 。 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分燃烧,其目的是 ;燃烧生成的与进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式: 。 的热分解也可得到高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中a、b表示的物质依次是 。 (4)电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为 。 是一种储氢合金。350 时与反应,生成和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。与反应的化学方程式为 。 【解析】 (1)要求=的h可通过题干所给两式中式式,所以h=+165.0 。 (2)由于的分解是吸热反应,则部分燃烧的目的是提供热量。与反应的化学方程式为:=。 (3)由图可看出、分子在高温时先增大后减少,说明二者均发生了分解,生成了h、o原子。又因为a、b平衡时的量之比大约为21,则可推知a为h原子,b为o原子。 (4)阳极失电子生成化合价升高6,首先写出溶液显碱性用配平电荷再用配平=最后用o检查是否配平。 (5)由反应物和生成物中的mg、cu原子数之比可知金属氢化物只能是mg的氢化物,再由h元素质量分数为0.077,可知该氢化物为。写出化学方程式并配平得: 。 【答案】 = h=165.0 (2)为热分