高中化学 第4章第二节第1课时知能优化训练同步试题 鲁科版必修1.doc

2013年高一化学同步试题：第4章第二节第1课时知能优化训练 鲁科化学必修1 word版含答案1铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()a铝元素在地壳中的含量高，储量丰富b铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好c铝化学性质稳定，常温下不与任何酸、碱反应d铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产解析：选c。铝合金具有广泛用途的前提条件是：铝的含量高及冶炼技术比较成熟，可以大规模生成；而内在条件是铝具有抗腐蚀性。铝是活泼金属，在常温下，容易和强酸、强碱溶液反应。2下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()alalcl3naal(oh)4al(oh)3al2o3abc只有 d解析：选d。2al6h=2al33h2，2al2oh6h2o=2al(oh)43h2，alcl3只能与强碱反应，naal(oh)4只能与强酸反应，al2o3、al(oh)3都是两性化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应。3(2011年济南高一检测)通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是()ana2o bfe3o4cmno2 dv2o5解析：选a。铝热反应的本质是利用铝的较强还原性。铝能还原比铝活动性弱的金属的氧化物。若是比铝活动性强的金属，其氧化物不能被还原。4(2011年北京西城区高一检测)等量的al分别加入0.3 l 1 mol/l的盐酸和naoh溶液中，生成氢气的体积比为12，则加入al的质量为()a2.7 g b5.4 gc8.1 g d10 g解析：选b。2al6hcl=2alcl33h22al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2由生成h2体积比为12可知，两反应消耗al的质量之比为12，中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol hcl与足量al反应生成h2为0.15 mol。又知中naoh未完全反应，al完全反应，所以中生成h2为0.3 mol ，由方程式系数比可知al的物质的量为0.2 mol，即 5.4 g。5一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成。另取部分溶液加入na2o2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入na2o2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：(1)cu2、nh、al3、mg2、na、fe3、co、k、so等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。(2)上述溶液至少由_等物质混合而成。解析：(1)因为加入用盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成，一定含有so，不能判断是否有co；加入na2o2生成的无色无味气体是氧气，一定不存在nh；溶液为无色透明说明没有cu2、fe3；溶液中加入na2o2有naoh生成，随着na2o2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入na2o2沉淀量反而减少，说明一定含有al3，沉淀减少到一定量后就不再减少，说明含有mg2。有al3存在则不能含有co，所以一定存在的离子是al3、mg2、so；可能存在的离子是na、k；一定不存在的离子是cu2、nh、fe3、co。(2)一定存在的离子组合成物质为mgso4和al2(so4)3，故至少2种。答案：(1)so、al3、mg2na、knh、cu2、fe3、co(2)mgso4、al2(so4)31(2011年德州高一检测)铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制做窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是()a强度高 b不易生锈c密度小 d导电、导热性好解析：选d。根据题目信息，用铝镁合金制做窗框、卷帘门等是利用其强度高、密度小、不易生锈的性质，与导电、导热性无关。2铝热剂中铝的作用是()a催化剂 b氧化剂c还原剂 d填充剂解析：选c。铝热反应是指铝能还原比铝活动性弱的金属的氧化物，其中al是还原剂。3(2011年莱芜高一检测)除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是()a盐酸 b浓硝酸c氨水 d氢氧化钠溶液解析：选d。盐酸与镁、铝都能反应，不可选；铝在浓硝酸中钝化，不可选；镁、铝与氨水都不反应，不可选；镁与naoh溶液不反应，而铝能与naoh溶液反应：2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2，可选。4将其表面已完全钝化(氧化膜)的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()a硫酸铜溶液 b稀盐酸c稀硫酸 d氢氧化钠溶液解析：选a。氧化铝是两性氧化物，既溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，但不能溶于cuso4溶液。5欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的()a浓盐酸 b稀硝酸c冷的浓硫酸 d冷的浓硝酸解析：选d。该题加入试剂必须满足：不但能与水垢caco3、mg(oh)2反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与caco3反应不彻底(生成难溶物caso4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化。6下列物质中可用于治疗胃酸过多的是()a碳酸钠 b氢氧化铝c氧化钙 d碳酸钡解析：选b。胃酸中含有少量盐酸，以上4种物质都能跟盐酸反应。但是，碳酸钠在反应后生成气体，造成“胀气”，而且碳酸钠碱性较强，对口腔和食道有刺激作用；氧化钙与水作用放出大量热，生成强碱，会烧伤口腔；碳酸钡溶于盐酸后生成有剧毒的氯化钡。只有氢氧化铝对消化道无影响且能中和酸。7下列离子方程式的书写正确的是()a铝与苛性钠溶液反应：2al2oh6h2o=2al(oh)43h2b向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡：al32so4oh2ba2=2baso4al(oh)4c氧化铝与氨水的反应：al2o32nh3h2o3h2o=2nh4al(oh)4d氧化铝与氢氧化钾溶液的反应：al2o32koh3h2o=2kal(oh)4解析：选a。ba(oh)2不足时，不可能生成al(oh)4；al2o3只与强碱反应，不与弱碱反应；koh、kal(oh)4均应该写成离子形式。8(2011年滨州高一检测)等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和naoh溶液作用，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为()a32 b23c21 d12解析：选a。al1.5h2so4，alnaoh，两溶液的物质的量浓度之比为1.5132。9(2011年济南高一检测)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是()a密闭容器中cuo和c高温反应的气体产物：bfe在cl2中的燃烧产物：calcl3溶液中滴加naoh溶液后铝的存在形式：d氨水与so2反应后溶液中的铵盐：解析：选b。本题主要考查数学中的数轴知识在化学中的应用。b项中应该注意的是：fe在氯气中燃烧始终都是生成高价的氯化铁，跟在溶液中的反应不一样。10(2011年枣庄高一检测)称取两份铝粉，第一份加足量naoh溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积(同温、同压下)的氢气，两份铝粉的质量比是()a12 b13c32 d11解析：选d。不论是与naoh溶液反应，还是与h2so4溶液反应，均是al失去电子，还原产物都是h2，则都有如下关系：2al6e3h2，由化学方程式可知，2 mol al生成3 mol h2，只要在酸碱足量的情况下，生成h2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同质量的h2，消耗铝的质量相同。11(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。a. 质轻b延展性好c易传热d易导电e氧化时放热太阳能热水器：_；飞机：_；焊接铁轨：_；电缆：_；铝箔：_。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。解析：(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用做电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此肯定是混合物。答案：(1)caedb(2)混合物12某混合物a中，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化。据此判断：(1)固体b所含物质的化学式为_。(2)固体e所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异，即al2o3可溶于naoh溶液，fe2o3不能；kal(so4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成al(oh)3沉淀，al(oh)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。答案：(1)al2o3(2)(nh4)2so4、k2so4(3)al(oh)4co2=al(oh)3hco13铝热反应可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。实验室铝热反应的实验装置如图：(1)该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层，把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的_。把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。(2)图中漏斗的材质是_(填“玻璃”或“纸”)。(3)镁条的作用是_。(4)实验现象有：_；_；_。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是_珠。(5)写出该反应的化学方程式_。在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼_类金属。a不活泼金属 b较活泼金属c稀有金属 d高熔点金属解析：al与fe2o3反应首先需要高温，故该反应需要引燃(镁条)，待反应开始，该反应放热，又能产生巨大的热量，使反应继续进行，使生成的铁熔化为液体。答案：(1)蒸发皿(2)纸(3)镁条燃烧放出热量，在高温下使铝粉和氧化铁粉末发生剧烈反应(4)镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的光芒混合粉末发生剧烈反应，放出大量的热纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中铁(5)2alfe2o32feal2o3d14向20 ml alcl3溶液中滴入2 moll1naoh溶液时，得到al(oh)3沉淀质量与所滴加naoh溶液体积(ml)关系如图所示：(1)图中a点表示的意义是_。(2)图中b点表示的意义是_。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_。(4)假如溶液中生成了0.39 g沉淀，则此时用去naoh溶液的体积是_。解析：把naoh溶液滴入到alcl3溶液中，先生成al(oh)3沉淀，其质量最大值为a点，然后随naoh溶液的滴入，沉淀逐渐溶解。至b点时，总反应的离子方程式为al34oh=al(oh)4。当有0.39 g沉淀生成时，alcl3过量，加入的naoh溶液使al3部分沉淀，沉淀量为0.39 g，通过离