河南省沁阳市第一中学高一化学 第四章 非金属及其化合物第二节第二课时导学案 新人教版必修1.doc

河南省沁阳市第一中学2013-2014学年高一化学导学案：第四章 非金属及其化合物第二节第二课时第2课时【学习目标】1. 掌握氯离子的检验方法。2. 使学生了解实验室制备氯气的原理和方法。【重、难点】氯离子的检验【自主学习】一：氯离子检验1 如何检验cl-？，为什么要加稀硝酸酸化？2 原理：3 对比实验：总结：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、）影响。归纳整理氯离子（cl）的检验方法：往某溶液中先加稀硝酸酸化，再加入agno3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有cl。二：氯气实验室制法：【思考】舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿（mno2）与浓盐酸混合加热，产生氯气，mncl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式及对应的离子方程式？ 【思考】1.氯气的收集方法？2. 氯气有毒，实验室制取氯气尾气如何处理？自学讨论阅读教材p86 科学视野：成盐元素-卤素，思考、讨论下列问题（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？（2） 卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3） f2、cl2 、 br2 、i2 氧化性如何变化？【例题解析】例1f2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的f2与烧碱完全反应，生成naf、h2o和另一种气体，该气体可能是 a.h2 b.hf c.o2 d.of2解析抓住等物质的量的f2与烧碱完全反应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确求解。答案：d 例2在一定条件下，ro3n-和i-发生反应的离子方程式如下：ro3n- + 6i-+ 6h+=r-+3i2+3h2o（1） ro3n-中r元素的化合价是 。（2）r元素的原子最外层电子数是 。解析从r- 知道是卤素，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确得到结论。答案：(1) +5 (2) 7【考题再现】1.向 nabr、nai、na2so3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是a.nacl 、na2so4 b.nacl 、nabr、na2so4 c. nacl 、 na2so4 、i2 d. nacl 、nai、 na2so4 2.在100ml含等物质的量hbr和h2so3的溶液里通入0.01molcl2，有一半br-变为br2(已知br2能氧化h2so3) 。原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于a.0.0075mol/l b.0.0018 mol/lc. 0.075 mol/l d.0.08 mol/l【巩固练习】1.课堂反馈1下列变化规律错误的是 a微粒半径：fclbrhbrhclhfc水溶液酸性：hf hcl hbr hid阴离子的还原性：fclbri2下列物质的保存方法正确的是 a氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 b氯水盛放在棕色细口瓶中 c液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 d固态碘放在棕色细口瓶中3碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是 ai2o3b. i2o4c. i4o7d. i4o94都能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是ah2s，naoh溶液，裂化汽油，石炭酸bagno3溶液，ccl4，氯水c甲苯，异戊二烯，乙醇dna2so3溶液，fecl2溶液，氨水，k2so4溶液5已知brcl能发生下列反应：nbrcl2mmcln+mbrn（m为n价金属元素），brclh2ohclhbro；以下推论不正确的是 abrcl具有和卤素单质相似的化学性质bbrcl和m反应时，brcl只作氧化剂cbrcl和naoh溶液反应生成nacl、nabro两种盐d将brcl跟feso4溶液反应，溶液会变成无色6由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 a已经制得了ibr、icl等卤素互化物b已经制得了i2o5等碘的氧化物c已经制得了i(no3)3，i(clo4)32h2o等含i3离子的化合物d碘（i2）易溶于ki等碘化物溶液，形成i3离子课外作业1下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是 accl4b. 苯c. ki溶液d. 酒精2向ki溶液中加入agno3溶液，直到完全反应为止。结果反应后溶液的质量恰好等于ki溶液的质量，则该agno3溶液中溶质的质量分数为 （ ） a50b. 48.8%c. 38.2%d.72.3%3某温度下caf2饱和溶液的物质量浓度为2104mol/l，则在此温度下caf2的溶解度为（设caf2在水中达到饱和时，溶液密度为1g/cm3） a. 1.5610-3g b. 1.5610-2gc. 7.810-4g d. 无法计算4下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是 a氯化氢、溴化氢、碘化氢b. 氯水、nabr溶液、盐酸cnacl溶液、nabr溶液、ki溶液d. 盐酸、nacl溶液、agno3溶液、na2co3溶液 5氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟与烧碱完全反应，生成naf、h2o和另一种气体，该气体可能是ah2b. hfc. o2d. of26把112ml（标准状况）的氯气通入100ml、1mol/l的febr2溶液中，其反应的离子方程式是 。7在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的naclo溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。反应的离子方程式是 。在上述蓝色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式是 。以上试验条件下，clo、i2、so42的氧化性由强到弱的顺序是 。8agf易溶于水,agcl、agbr、agi都具有感光性,在光照下容易发生分解。现将5ml ag+浓度为0.1mol/l的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物沉淀后