江西省玉山一中高三化学高考仿真训练试题（二）新人教版.doc

玉 山 一 中 2014 届 高 三 高 考 仿 真 训 练 理 科 综 合 试 卷 (二)考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试题满分：300分；考试时间：150分钟。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 na:23 s:32 第卷（选择题 共126分）一选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（16小题为生物选择题）7下列说法中不正确的是a亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用b污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂c加碘食盐中加入的是碘单质d肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物8下列说法中正确的是a氯化钠的电子式是b按照不同分类标准，kal(so4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐c标准状况下，2.24 l c2h6中含有0.6 na对共用电子对dmg、f2、h2o2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性9下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是ababccaal2o3alcl3al（oh）3bnh3nono2csisio2h2sio3dfefecl2fecl310随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5、h3、o4、c60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是an5 离子中含有36个电子 bh2与h3属于同素异形体cc60的摩尔质量为720 do2与o4属于同位素11在一种能使ph试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ag、na、al3、cl fe2、no3、cl、nak、mg2、ch3coo、so42 k、h、so32、i na、no3、so42、ia b c d全部12已知a 、b、c、d之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸b若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态13下列相关反应的离子方程式书写正确的是a氢氧化铁溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+ = fe3+3h2ob硫酸铜溶液显酸性：cu2+ + 2h2o = cu(oh)2+ 2h+c向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：nh4+oh=nh3+h2od用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2mno4+6h+5h2o2 = 2mn2+5o2+8h2o二选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。 （1421小题为物理选择题）第卷（非选择题 共174分）（2226为物理试题 62分）27（15分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：请回答下列问题:.由滤液a制得alcl3溶液有途径和两条，你认为合理的是 ，理由是: 。.从滤液e中得到绿矾晶体的实验操作是 。.请用一个总反应式表示由滤渣f制备胆矾晶体过程中发生的变化: 。.有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 。28（14分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含no、no2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的ca(no2)2，其部分工艺流程如下：请回答下列问题：(1)一定条件下，no与no2存在下列反应：no(g)no2(g) n2o3(g)，其平衡常数表达式为k= 。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)该工艺需控制no和no2物质的量之比接近11。若n(no) ：n(no2)11,则会导致 ；若n(no) ：n(no2)11,则会导致 。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中ca(no2)2会发生分解，产物之一是no，其反应的离子方程式 。29（14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：na2so4(s)=na2s(s)+2o2(g) ； h1= +1011.0 kj mol-1 c(s)+o2(g)=co2(g) ； h2=393.5 kj mol-1 2c(s)+o2(g)=2co(g) ； h3=221.0 kj mol-1 则反应na2so4(s)+4c(s)=na2s(s)+4co(g)；h4= kj mol-1，该反应能自发进行的原因是 ；工业上制备na2s不用反应，而用反应的理由是 。（2）已知不同温度下2so2+o22so3的平衡常数见下表。温度（）527758927平衡常数7841.00.041233时，caso4热解所得气体的主要成分是so2和o2，而不是so3的原因是 。（3）高温时，用co还原mgso4可制备高纯mgo。750时，测得气体中含等物质的量so2和so3，此时反应的化学方程式是 。将上述反应获得的so2通入含ptcl42-的酸性溶液，可还原出pt，则反应的离子方程式是 。由mgo可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为 。30（15分）氢化钙（cah2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：（1）装置b的作用是 ；装置d的作用是 ；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置c的氢气已经干燥，应在b、c之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质中不含钙元素。请完善下列实验步骤：样品称量；加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤；_（填操作名称）；_ （填操作名称）； 称量碳酸钙。（5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00ml刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04ml刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）。试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。（3135为生物试题 54分）化 学 答 案 及 评 分 标 准（二）7、 c 8、 d 9、 d 10、 b 11、 a 12、 d 13、d 27、（15分）（1）途径更合理；因为滤液a是naalo2溶液，按途径i直接向a加入盐酸得到的alcl3溶液中含有大量的nacl杂质；按途径ii，通入c（co2）气体，得dal(oh)3沉淀，将al(oh)3溶解于盐酸中得到的是纯净的alcl3溶液。所以途径ii更合理（2）蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥（3）2cu + o2 + 2h2so4+8h2o2cuso45h2o （4）后者的方案不合理 因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长28（14分）(14分；除注明外，其余每空各2分)(1)k=c(n2o3)/c(no)c(no2) （3分） (2)使尾气中no、no2被充分吸收 ca(oh)2(3)放气体中no含量升高 产品ca(no2)2中ca(no3)2含量升高(4)3no22h=no32noh2o （3分）29（14分，每空2分）30（15分）（1）除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入c装置 （各分