江苏省无锡新领航教育咨询有限公司高考化学一轮复习 物质的量浓度及其溶液的配制寒假提优辅导.doc

江苏省无锡新领航教育咨询有限公司2014年高考化学一轮复习 物质的量浓度及其溶液的配制寒假提优辅导学生姓名：年级：高一任教学科：化学 教学次数： 教学时间： 指导教师： 教学模式：教学地点：上次课程学生存在的问题：物质的量相关公式及意义不熟学生问题的解决方案： 多加练习巩固考点一物质的量浓度及相关计算【深度思考】1观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。(2)0.4 moll1 nacl溶液中的0.4 moll1表示的含义是什么？答案1 l该nacl溶液中所含nacl的物质的量是0.4 mol。(3)从上述两种溶液中分别取出5 ml，硫酸铜溶液的质量分数为_，nacl溶液的浓度为_。答案5%0.4 moll1解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。2填空(1)将na通入水中，其溶质是_； (2)将na2o溶于水，其溶质是_；(3)将cuso45h2o溶于水中，其溶质是_；(4)将so3溶于水，其溶质是_。答案(1)naoh(2)naoh(3)cuso4(4)h2so4【典例分析】题组一根据cbv(nb)的计算1将10.6 g na2co3溶于水配成1 l溶液(1)该溶液中na2co3的物质的量浓度为_，溶液中na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量nacl固体，使溶液中na的物质的量浓度为0.4 moll1(假设溶液体积不变)需加入nacl的质量为_，cl的物质的量浓度为_。答案(1)0.1 moll10.2 moll1(2)11.7 g0.2 moll1解析(1)n(na2co3)m(m)106 gmol1(10.6 g)0.1 molc(na2co3)v(n)1 l(0.1 mol)0.1 moll1 c(na)2c(na2co3)0.2 moll1(2)根据电荷守恒(不考虑co3(2)的水解)c(na)c(cl)2c(co3(2) c(cl)c(na)2c(co3(2)0.4 moll120.1 moll10.2 moll1n(nacl)n(cl)0.2 moll11 l0.2 mol m(nacl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。2在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g fe3，则此溶液中so4(2)的物质的量浓度(moll1)为()a.16(15)d b.16(5)d c.8(3)d d.8(5)d答案a解析n(fe3)0.05 mol，nfe2(so4)30.025 mol，n(so4(2)0.075 mol，v(溶液)1 000d(80)l，c(so4(2)v(溶液)()。题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算答案(1)1w(w)100 g (2)v(25m) moll1(3)25dw moll1(4)d(4c)%解析(1)s1w(w)100 g(溶解度定义)(2)c1 000 mll1v ml(m g)40 gmol1(1)v(25m) moll1(3)c40 gmol1(1 000 mll1d gcm3w)25dw moll1(4)w1 000 mll1d gcm3(40 gmol1c moll1)100%d(4c)%4有硫酸镁溶液500 ml，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()a溶质的质量分数是24.0% b溶液的物质的量浓度是2.4 moll1c溶质和溶剂的物质的量之比是140 d硫酸根离子的质量分数是19.2%答案c解析c(mg2)24 gmol1(1 000 mll11.20 gcm34.8%)2.4 moll1c(mgso4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%24(120)24.0%，so4(2)的质量分数24.0%4.8%19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是120(24)18(76)9190121.1。【规律总结】物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：cv(n)、质量分数溶液的质量(溶质的质量)100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为m gmol1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 l，所以溶液质量为11 000 g，溶质的质量为11 000w g，溶质的物质的量为m(1 000w) mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度cm(1 000w) moll1。题组三关于气体溶质的计算5在标准状况下，将v l a气体(摩尔质量为m gmol1)溶于0.1 l水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(moll1)为()a.mv2 240(v) b.(mv2 240)(1 000v)c.22.4(v0.1)(mv) d1 000 vm(mv2 240)答案b解析气体的物质的量为22.4(v)mol，所得溶液的质量为(22.4(v)m100)g，则此溶液的物质的量浓度为22.4(v)mol(22.4(v)m100)g(1 000 gl1)(mv2 240)(1 000v)moll1。6在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gml1，质量分数为w，其中含有nh4()的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()a溶质的质量分数wva(a)100%b溶质的物质的量浓度c35v(1 000a)moll1c溶液中c(oh)v(1 000b)moll1c(h)d向上述溶液中加入v ml水，所得溶液的质量分数大于0.5w答案c解析溶质的质量分数wv(a)100%，a项错误；氨水中的溶质在计算时以nh3为准，而不是以nh3h2o为准，将wv(a)100%代入公式cm(1 000w)，化简可得c17v(1 000a)moll1，b项错误；氨水中含有的阳离子为h和nh4()，含有的阴离子只有oh，结合电荷守恒可知c项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，d项错误。【易错警示】规避两个易错点(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，nh3溶于水后主要溶质是nh3h2o，但以nh3计算。(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据v(m(气体)m(溶剂)进行计算。题组四溶液稀释与混合的计算7两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()a.12(c1c2)3) b.12(c1c2)c.1 000(12)(c1c2)3) d.12(1 000(c1c2)3)思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。答案a解析据混合后n(h2so4)n1(h2so4)n2(h2so4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为v ml，则有cv(溶液)(n(h2so4)103(1v2v)12(c1c2)3)，应选答案a。8(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2p q2pq2pq2时，如h2so4溶液、hno3溶液，w2p%； 当12时，如氨水、酒精溶液，w2(1)(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w2(1)(a%b%)。考点二一定物质的量浓度溶液的配制【知识梳理】1有关仪器的使用(1)容量瓶的使用特点使用方法及注意事项a容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。b用“能”或“不能”填空不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。(2)托盘天平的使用若配制0.2 moll1 nacl溶液500 ml，应用托盘天平称取nacl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的nacl的质量为4.1 g。(3)量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2 ml溶液，应选用10_ml量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。(4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【深度思考】11 mol na2o溶于1 l水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 moll1吗？答案不是。1 mol na2o溶于水后与水反应生成2 mol naoh，溶液中溶质是naoh而不是na2o，且反应后溶液体积不为1 l，故浓度一定不是1 moll1。2将10.6 g na2co310h2o溶于水配成1 l溶液，物质的量浓度为0.1 moll1，对吗？答案不对。10.6 g na2co310h2o中n(na2co3)0.1 mol，故浓度小于0.1 moll1。3实验中需要2 moll1的na2co3溶液950 ml，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。答案1 000 ml212 g解析实验室中没有950 ml的容量瓶，只能选用1 000 ml的容量瓶。所需na2co3的质量为2 moll11 l106 gmol1212 g。【典例分析】题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程1实验室用密度为1.25 gml1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 ml 0.1 moll1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 ml 0.1 moll1的盐酸应量取浓盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格_ml。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。a用30 ml水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(4)操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。答案(1)12.5 moll1(2)2250 (3)bcafed烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm(4)保证溶质全部转入容量瓶 (5)重新配制重新配制解析(1)c(hcl)36.5 gmol1()12.5 moll1(2)1 000 mll1(250 ml)0.1 moll112.5 moll1v v0.002 l2 ml2实验室需要450 ml 0.1 moll1 naoh溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有_。(2)根据计算得知，所需naoh的质量为_g。(3)下图是某同学在实验室配制该naoh溶液的过程示意图，其中有错误的是_(填操作序号)。答案(1) 500 ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)2.0(3)【规范答题】仪器规格、数字、单位使用要规范1考生答卷案例找错纠错2失分原因分析(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。(2)问中，案例1没有注意体现托盘天平的精确度；案例2不熟悉常用容量瓶的规格。(3)用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方。3解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml；所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析3用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 ml 0.1 moll1的naoh溶液，用托盘天平称取naoh固体1.8 g_。(2)配制500 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)用na2co310h2o晶体配制na2co3溶液，na2co3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配na2co3溶液的物质的量浓度_。(4)配制naoh溶液时，naoh固体中含有na2o杂质_。(5)配制naoh溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(6)配制naoh溶液时，naoh固体放在烧杯中称量时间过长，_。(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(8)配制一定物质的量浓度naoh溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，_。(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，_。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，_。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(12)配制naoh溶液时，将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(17)定容时仰视刻度线_。(18)称量溶质的小烧杯没有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容摇匀后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大 (11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)无影响(19)无影响(20)无影响【规律总结】 1.误差分析的理论依据根据cbv(nb)可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nb和溶液的体积v引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nb和v怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nb比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nb比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。【典例分析】2011江苏，19(1)(2)高氯酸铵(nh4clo4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：naclo4(aq)nh4cl(aq)90 (=)nh4clo4(aq)nacl(aq)(1)若nh4cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_。(2)反应得到的混合溶液中nh4clo4和nacl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见上图)。从混合溶液中获得较多nh4clo4晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、干燥。答案(1)氨气与浓盐酸反应放出热量(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤解析(1)氨气和浓盐酸的反应是放热反应。(2)由于nh4clo4受热易分解，其溶解度受温度的影响变化很大，且温度越高其溶解度越大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此要获得其晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，为了减少其溶解，采用冰水洗涤。【考题再现】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)在50 ml量筒中配制0.100 0 moll1碳酸钠溶液 ()解析不能在量筒中直接配制溶液。(2)用ph1的盐酸配制100 ml ph2的盐酸需要100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ()解析还应有量筒(或酸式滴定管)。(3)欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中()解析58.5 g nacl的物质的量为1 mol，溶于1 l水中得溶液的体积不是1 l。(4)称取19.0 g sncl2，用100 ml蒸馏水溶解，配制1.0 moll1 sncl2溶液 ()解析溶液的体积不为100 ml。(5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 ()解析应重新配制。(6)定容 ()解析容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线12 cm处时，再改用胶头滴管滴加。(7)用量筒量取20 ml 0.500 0 moll1 h2so4溶液于烧杯中，加水80 ml，配制成0.100 0 moll1 h2so4溶液 ()(2011江苏，7b)解析不能直接在量筒中配制溶液，且液体混合后体积小于混合前两液体体积之和。2(2010课标全国卷，10)把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()a0.1(b2a) moll1 b10(2ab) moll1c10(ba) moll1 d10(b2a) moll1答案d解析把500 ml混合溶液分成5等份，每份100 ml , 向一份中加入含a mol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中c(ba2)为10a moll1，同理知原溶液中c(cl)为10b moll1，根据电荷守恒原理，求出c(k)10(b2a) moll1。 3标准状况下v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 gml1)，所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，则下列关系中不正确的是()a(17v22 400)/(22.422.4v) bw17c/(1 000)cw17v/(17v22 400) dc1 000v/(17v22 400)答案a 解析由cv总(n质)1 000 g() 17v22 400(1 000 v) moll1由上可推知：1 000v(17v22 400)c) 设溶液的体积为1 l由cm(1 000w)可得w1 000(mc)1 000(17c)wm液(m质)17 gmol11 000 g(v l)17v22 400(17v)。因此只有a项不正确。【巩固提高】1对1 moll1的bacl2溶液的有关叙述中，正确的是()a该溶液中cl浓度为2 moll1 b该溶液中ba2的物质的量是1 molc可使用250 ml容量瓶分两次完成490 ml该浓度的bacl2溶液的配制d将208 g bacl2固体溶解在1 l水中，形成的溶液的浓度为1 moll1答案a 解析结合bacl2=ba22cl，cl浓度是bacl2浓度的两倍，a项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，b项错误；490 ml溶液需使用500 ml容量瓶一次性配制，c项错误；1 moll1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 l的溶液，d项错误。2将下列溶液与1 l 0.1 moll1nacl溶液混合，所得溶液中c(cl)最大的是()a50 ml 1 moll1nacl溶液 b20 ml 2 moll1alcl3溶液c30 ml 1 moll1mgcl2溶液 d100 ml 3 moll1naclo3溶液答案b 解析naclo3溶液中不含cl；经过计算可知b项中c(cl)最大。3某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中cl的物质的量约等于()a0.37 molb0.63 mol c0.74 mol d1.50 mol答案d解析要求cl的物质的量，可以先求mgcl2的物质的量，由题中的条件，可先求出mgcl2的质量。除以上思路外，还可以先求mgcl2的物质的量浓度，即为mg2的物质的量浓度，然后再求其物质的量。所以该题的解法不止一种。c(mg2)m(mg2)(1 000w)24 gmol1(1 000 cm3l11.18 gcm35.1%)2.5 moll1n(cl)2n(mgcl2)22.5 moll10.3 l1.5 mol4取100 ml 0.3 moll1和300 ml 0.25 moll1的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h的物质的量浓度是()a0.21 moll1 b0.42 moll1 c0.56 moll1 d0.26 moll1答案b解析容量瓶中h2so4溶液的h物质的量为n(h)(0.1 l0.3 moll10.3 l0.25 moll1)20.21 mol，所以c(h)0.5 l(0.21 mol)0.42 moll1。5血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmoll1和mgdl1(1 l10 dl)。以mmoll1表示时，人的血糖值在3.616.11 mmoll1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是()a2.88 mmoll1 b0.008 moll1 c95 mgdl1 d52 mgdl1答案c解析a项，2.88 mmoll16.11 mmoll1，偏高；c项，180 gmol1(95 mg)0.1 l(1)5.28 mmoll1，这个值在正常范围内，符合要求；d项，180 gmol1(52 mg)0.1 l(1)2.89 mmoll1，偏低。6将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积v l，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为m，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为a.2vm(ma)moll1 b.100vm(ma)moll1c.2vm(20ma)moll1 d.50vm(ma)moll1答案d解析设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(2a%(vcm)m)a%vcm，解得：c50vm(ma)moll1。73 g镁铝合金与100 ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()a1 moll1 b1.5 moll1 c2 moll1 d2.5 moll1答案b解析由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为so4(2)的质量，则n(h2so4)n(so4(2)96 gmol1(17.4 g3 g)0.15 mol，故c(h2so4)0.1 l(0.15 mol)1.5 moll1，b对。8某同学用na2co3配制0.10 moll1na2co3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度a偏高 b偏低 c可能偏高也可能偏低 d准确答案b 解析结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。9在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；向80 ml水中加入18.4 moll1硫酸20 ml，配制3.68 moll1的硫酸溶液；质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水a b c d答案c解析1 g98%/(14) g19.6%；没有误差；10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2，110%40%50%，混合液的质量分数大于50%；混合后溶液的体积小于100 ml，导致浓度偏高；氨水质量分数越大，密度越小，解法同，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。10.如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 moll1 h2so4溶液480 ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：_。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_ml；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 b向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c定容时仰视刻度线 d定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。a是量筒，读数为2.5 ml b是量筒，读数为2.5 mlc是滴定管，读数为2.5 ml d是温度计，读数为2.5 答案(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水 (2)500 ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (3)13.6(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)a(6)bd解析容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水。由于没有480 ml的容量瓶，故应使用500 ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 moll1，故配制500 ml 0.5 moll1的稀溶液时约需要13.6 ml浓硫酸。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；b、c两个选项操作均引起结果偏低。量筒上没有0刻度值，a错；b中量筒的读数是2.5 ml，b对；滴定管读数时应保留两位小数，c错；只有温度计的0刻度下还有数据，d对。11在标准状况下，将224 l hcl气体溶于635 ml水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？(2)取出这种盐酸100 ml，稀释至1.18 l，求所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0 ml 0.065 moll1 na2co3溶