江苏省响水中学高三化学一轮复习 第7课时 氧化还原反应2学案.doc

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第7课时 氧化还原反应2 考纲要求： 1能配平氧化还原反应方程式，学会表示电子转移的方向和数目；2运用电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。典题拓展：1（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： c2o42-+mno4-+h+ co2+mn2+h2o(2）称取6.0 g含h2c2o42h2o、koh、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/lnaoh溶液至20ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/l的酸性高锰酸钾溶液至16ml时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中h2c2o42h2o的质量分数为。khc2o4的质量分数为2.在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24l氯气（标况）,若有三分之一的溴离子被氧化，求：（1）原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为 。（2）写出该反应的离子方程式 。3.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12l（标准状况）氧气混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为多少?巩固练习4.已知：2fe3+2i = 2fe2+i2 , 2 fe2+ + br2=2 f e3+ + 2br,(1)含有1molfei2和2molfebr2的溶液通入2molcl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是 。(2)如果向原溶液中通入3molcl2，则被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是 。5.mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯mno2实验，其流程如下：（1）第步加稀h2so4时，粗mno2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式 +clo3+ mno2+cl2+ 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有naclo3和naoh，则一定还有含有 （写化学式）。（4）若粗mno2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g mno2，并收集到0.224lco2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol naclo36雄黄 (as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成