浙江省东阳市第二高级中学高一化学下学期期中试题（答案不全）.doc

2015年下期高一化学期中考试试卷 相对原子质量：h1 he-4 c12 o16 na23 s32 ca40 cl35.5 p-31 n-14 mg-24 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( )a57 b47 c61 d293 2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( )a是否是大量分子或离子的集合体 b是否能通过滤纸c分散质粒子直径的大小 d是否均一、透明、稳定3、若以na代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 （ ） a氯化氢的摩尔质量等于na个氯化氢分子的质量b常温常压下1mol二氧化碳的体积大于22.4lc64g金属铜发生氧化反应，一定失去2na个电子d62g氧化钠溶于水后，所得溶液中含有na个o2离子4、标准状况下，2.8 l o2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为（）an/8 bn/16 c16n d8n 5、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） a一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定b一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子数决定c不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同d气体摩尔体积是1 mol任何气体所占的体积约为22.4 l6、实验测得一氧化碳与氧气混和气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中一氧化碳的质量分数为（ ）a25.0% b27.6% c72.4% d75.0%7、下列实验操作中有错误的是 ( )a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。d蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。8、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（kio3）形式存在.已知在溶液中io3-可和i-发生反应：io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在io3-。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（碘单质可使淀粉变蓝色，用于碘的检验）( )a bc d9、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类，下面的微粒可以归为此类的是 ( )10、对于反应3cl2+6naoh =5nacl+naclo3+3h2o，以下叙述正确的是（ ）acl2是氧化剂，naoh是还原剂 b被氧化的cl原子和被还原的cl原子的物质的量的比为15c该反应不属于氧化还原反应d每生成1mol的naclo3转移6mol的电子11、下列反应不属于四个基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）a.fe+cuso4=feso4+cu b. cl2+h2o=hcl+hclo c.2kmno4 k2mno4+mno2+o2 d. agno3+hcl=agcl+hno312、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a.含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb.常温常压下，11.2lo2所含的原子数为nac.0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与na个co2分子中所含有的氧原子数相等d.标准状况下，11.2lccl4含有的分子数为0.5na13、在标准状况下，将v l a气体（摩尔质量为m g/mol）溶于0.1 l水中，所得溶液为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为 ( ) abcd14、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂ccl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈na2co3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应a b c d15、下列说法正确的是( )a液态hcl、固体nacl均不导电，所以hcl、nacl均是非电解质bnh3、co2的水溶液均导电，所以nh3、co2均是电解质c铜、石墨均导电，所以它们是电解质d蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质16、已知：3s + 6koh 2k2s + k2so3 + 3h2o，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为 ( )a1:1 b1:5 c1:2 d2:117、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是( ) a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液 b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液 d25ml 0.5mol/l hcl溶液18、配制250ml0.100moll-1hcl溶液时，下列操作会使配得溶液中hcl的物质的量浓度偏大的是 （ ）a、移液后未洗涤烧杯 b、在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线c、在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线d、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线19、用1l的1.0moll1naoh 溶液吸收0.8molco2，所得溶液中的co32和hco3的浓度之比约是（ ）a、13 b、12 c、23 d、3220、除去nacl中含有的ca2、mg2、so42-、hco3等离子，通常采用以下四种试剂：na2co3 bacl2 naoh hcl。加入试剂合理的操作顺序是( )a b c d2 填空题21、(10分)（1）下列物质：feco2 h2okohnh4clh2so4酒精其中属于电解质的有 （用序号作答）。 （2）在一定条件下，21.6ga单质与1.20molcl2完全反应，生成0.800molaclx ，则x= ，a的摩尔质量为 。（3）在4hcl(浓) + mno2 mncl2 + cl2 + 2h2o反应中，mno2与被氧化的hcl的物质的量之比是 ；若有6molcl2生成时，反应中转移 mol电子。22、（10分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a过滤 b结晶 c分液 d蒸馏 e萃取分液 f升华 分离水和四氯化碳的混合物 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 分离酒精（沸点为为78.1）和甲苯(沸点为110.6)的混合物 分离固体食盐和碘的混合物 （2）欲配制500 ml 0.1 moll1的碳酸钠溶液，回答下列问题：通过计算可知，应用托盘天平称取 _g碳酸钠晶体（na2co310h2o）。配制溶液时需用的玻璃仪器主要有 。下列操作使所配溶液的浓度偏低的是_。a定容时仰视刻度 b称量时用了生锈的砝码c碳酸钠中含有不溶性杂质 d小烧杯洗净后未干燥即用来称量23、（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为 ；与实验相比，实验的优点是 。（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是 （填“正确”或“错误”）的。 （4）另有两瓶溶液，已知分别是k2co3和nahco3，请你写出两种不同的鉴别方法。 ； 。24、 （6分）将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，生成的氢气在标准状况下的体积为 ，反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比为 。25、（8分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量_（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）_高一化学答题卷二、填空题21、（1） （2） （3） 22、（1） （2） 23、（1） （2） （3） （4） 24、 （1） （2） 25、 （1） （2） 21.（1） (2) 3 27gmol-1(3) 1:2 1222（1）c，b，d，f（2）14.3 （3）500 ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管ac23（