湖南省株洲市高三化学3月模拟试卷（含解析）.doc

湖南省株洲市2016届高三化学3月模拟试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：h 1 na 23 o 16第i卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7天津港“8. 12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是a. kno3 bnh4no3 ccac2 dp4（白磷）【知识点】化学与环境保护【试题解析】a、硝酸钾遇水不发生反应，错误;b、硝酸铵与水吸热，不发生剧烈反应，错误;c、碳化钙遇水剧烈反应，生成易燃气体乙炔，正确;d、白磷与水不发生反应，错误;故答案为c。【答案】c8na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，11.2 l的甲醇所含的氢原子数大于2nab常温下，1 mol l-1的na2co3溶液中co32-的个数必定小于nac1 mol cu与含2 mol h2so4的浓硫酸充分反应，生成的so2的分子个数为nad1 mol苯分子中含有3na个碳碳双键【知识点】阿伏伽德罗常数物质的量【试题解析】a、甲醇在标况下为液体，11.2 l的甲醇的物质的量大于0.5mol，故所含有的氢原子数大于2na，正确;b、没有指明碳酸钠的体积，错误;c、随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2mol h2so4不能完全反应，生成的so2的分子个数会小于na，错误;d、苯分子中不含有碳碳双键，错误;故答案为b。【答案】b9青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法错误的是a. 青蒿素的分子式为c15 h22o5b青蒿素分子结构稳定，受热不易分解c青蒿素可溶于naoh溶液，可发生取代反应d青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏【知识点】有机物的研究酯【试题解析】a、青蒿素的分子式为c15h22o5，正确; b、青蒿素分子中含有酯基，受热易分解，错误; c、青蒿素含有酯基，可溶于naoh溶液，可发生取代反应，正确; d、青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏，正确;故答案为b。【答案】b10下列实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的a室温下，用ph试纸分别测定浓度为0.1mol/lnaclo溶液和0.1mol/lch3coona溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bac12固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c向10ml 02mol/l naoh溶液中滴入2滴01mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下ksp：mg(oh)2fe(oh)3d分别测定室温下等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性sc【知识点】元素周期律难溶电解质的溶解平衡盐类的水解【试题解析】a、naclo会水解生成hclo，具有漂白性，会漂白ph试纸，不能检测，错误;b、co32-h2o= hco3-+oh-，加入钡离子，与碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，使碳酸根浓度降低，平衡逆向移动，氢氧根浓度降低，红色变浅，证明na2co3溶液中存在水解平衡，正确;c、氢氧化钠过量，可与氯化铁直接生成氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化铁是由氢氧化镁转化生成，错误;d、比较非金属性，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，亚硫酸钠对应的酸为亚硫酸而非硫酸，不能比较非金属性，错误;故答案为b。【答案】b11已知x、y、z、w为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）a、若hmxon为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数)b、若四种元素均为金属，则z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱c、若四种元素均为非金属，则w的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸d、若四种元素中只有一种为金属，则z与y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应【知识点】元素周期律【试题解析】a若hmxon为强酸，则x可能为n，n的氢化物溶于水呈碱性，错误;b、若四种元素均为金属，则x为li，y为be，z为na，w为mg，则na的最高价氧化物对应的水化物为naoh，为强碱，正确;c、若四种元素均为非金属，则x为c、y为n、z为si、w为p，则p的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，为弱酸，错误;d、若四种元素中只有一种为金属，则x为b、y为c、z为al、w为si，则al与c两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸，二者不能发生反应，错误;故答案为b。【答案】b12.有一兴趣小组准备在实验室中制h2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是nano3溶液；酒精；ccl4；苯；na2co3溶液；kcl溶液。a b c d【知识点】化学实验基础操作【试题解析】硝酸根在酸性条件下具有氧化性，与锌反应会生成no，不符合;加入酒精，与稀硫酸互溶，加入后可使硫酸液面上升，与锌接触，达到实验目的，符合;加入c cl4，与硫酸不互溶，位于下层，可使硫酸液面上升，与锌接触，达到实验目的，符合;加入苯，与硫酸不互溶，位于上层，阻止了锌与硫酸接触，不能制取氢气，不符合;加入na2co3溶液，与稀硫酸反应生成二氧化碳，会使制取的氢气中混有二氧化碳杂质，不符合;加入kcl溶液，与稀硫酸互溶，使液面升高，与锌接触，达到实验目的，符合，故答案为，答案为d。【答案】d13常温下，向20 ml 0.2 moll-1二元酸h2a溶液中滴加0.2 moll-l naoh溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是a当v(naoh)=20 ml时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(na+）c(ha-）c( a2-)c( oh-) (h+)b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大c等浓度h2a和naha的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的ph变化都不大d当v(naoh) =40 ml时，升高温度，c(na+)c(a2-)减小【知识点】盐类的水解【试题解析】a、当v(naoh)=20 ml时，0.2 moll-lnaoh与20 ml 0.2 moll-1h2a反应生成naha，离子浓度大小的顺序为c(na+）c(ha-）c( oh-) (h+) c( a2-)，错误;b、等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合生成naha，有图像可知，当加入20mlnaoh溶液时，a2-的浓度大于h2a，说明ha-的电离程度大于水解程度，则会抑制水的电离程度，故其溶液中水的电离程度比纯水中的小，错误;c、等浓度h2a和naha的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的ph变化都不大，正确;d、当v(naoh) =40 ml时，生成na2a，a2-会发生水解，升高温度，促进水解程度，则c(a2-)减小，则c(na+)c(a2-)增大，故答案为c。【答案】c26（14分）实验室从含碘废液中测定i的含量以及碘的回收过程如下：.含碘废液中i含量的测定用移液管量取25.00 ml废液于250 ml锥形瓶中，分别加入5 ml 2 moll1 h2so4溶液和10 ml 20% nh4fe(so4)212h2o溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10 ml 2 moll1 h2so4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.025 0 moll1标准k2cr2o7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录见下表：(已知反应：2fe32i=2fe2i26fe2cr2o14h=6fe32cr37h2o)次数123滴定体积/ml19.6019.6519.55.碘的回收取250 ml含碘废液于烧杯中，加入na2s2o3溶液，并将饱和cuso4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70左右完全反应生成cui沉淀。过滤，得到的cui沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸(注意滴液的速度)，完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。请回答下列问题：(1)简述图2实验装置中烧瓶的作用_ _。(2)某同学欲配制200 ml 2 moll1的h2so4，配制方法合理的是_。a在200 ml 1 moll1的h2so4中加入22.4 l标准状况下的so3b向100 ml 4 moll1的h2so4中加入100 ml水c取5 moll1的h2so4 80.0 ml，加水至200 mld将16 g naoh固体加入到200 ml 3 moll1的h2so4溶液中(3)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 ml 2 moll1h2so4的目的是_。(4)根据滴定的有关数据，计算该废液中i的含量为_gl1(保留小数点后两位)。(5)写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：_ _。(6)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是_，a、b为冷凝水进出口，其中_(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。【知识点】铁、铜及其化合物盐类的水解物质的量物质的分离、提纯和检验【试题解析】（1）图2中烧瓶的作用为升华分离冷凝回收碘，故答案为升华分离冷凝回收碘;（2）a、so3在标况下为液态，不能计算物质的量，错误;b硫酸稀释后密度会发生变化，故加等体积水稀释后溶液的浓度会变化，配制的溶液并不是2moll1，错误;c取5 moll1的h2so480.0 ml，加水至200 ml，硫酸的物质的量为5*0.08=0.4mol，加水至溶液200ml，则硫酸的浓度为0.4/0.2=2mol/l，正确;d将16 g naoh固体加入到200 ml 3 moll1的h2so4溶液中，会引入硫酸钠为杂质，错误;故答案为c。（3）加热会促进铁离子的水解，故在盛有废液的锥形瓶中先加入5 ml 2 moll1h2so4的目的是抑制铁离子的水解，故答案为加热蒸发碘时可有效抑制fe3+水解，使后续测定结果更准确;（4）由反应2fe32i=2fe2i26fe2cr2o14h=6fe32cr37h2o可知，6icr2o，v（k2cr2o7）=（19.6+19.65+19.55）/3=19.60ml，n（k2cr2o7）=19.60*10-3*0.025=0.49mol，n（i）=6*0.49mol=2.94mol，故废液中i的含量为127*2.94/0.025=14.94 gl1，故答案为14.94;（6）图2中采用的分离方法为升华，应由a端进水，b端出水，冷凝效果更好，故答案为升华 a【答案】（1）升华分离冷凝回收碘。 （2）c （3）加热蒸发碘时可有效抑制fe3+水解，使后续测定结果更准确。 （4）1494gl1（5）2cui+8hno3=2cu(no3)2+no2+i2+4h2o（6）升华;a27（15分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由ni(oh)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：nicl2易溶于水，fe3不能氧化ni2。已知实验温度时的溶解度：nic2o4 nic2o4。h2o nic2o42h2o ksp(ni(oh)2): 5.010-16，ksp(nic2o4): 4.010-10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）。（2）用nio调节溶液的ph，析出沉淀的成分为_(填化学式)；（3）写出加入na2c2o4溶液后反应的化学方程式_。（4）写出加入naoh溶液所发生反应的离子方程式，该反应的平衡常数为。（5）电解过程中阴极反应式为： ，沉淀可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：。（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：fe+ni2o3+3 h2ofe(oh)2+2ni(oh)2，下列有关该电池的说法不正确的是a电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为ni2o3、负极为feb电池充电时，阴极附近溶液的ph降低c电池放电时，负极反应为fe+20h一一2e一fe(oh)2d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2+20h一一2e一 ni2o3+3 h2o【知识点】电解池镁、铝及其化合物铁、铜及其化合物无机化工流程题【试题解析】（1）由题意可知，电极材料中的ni(oh)2、碳粉、氧化铁中只有碳粉不能与盐酸发生反应，滤渣的主要成分为碳粉，故答案为碳粉;（2）由题意可知，加入nio调节ph目的为去除滤液中含有的铁离子与铝离子，故析出沉淀的主要成分为fe(oh)3 al(oh)3，故答案为fe(oh)3 al(oh)3;（3）加入na2c2o4的目的为将ni2+沉淀出来，反应的方程式为na2c2o4+nicl2+2h2o=2nacl+nic2o42h2o，故答案为na2c2o4+nicl2+2h2o=2nacl+nic2o42h2o;（4）加入氢氧化钠的目的是沉淀未完全反应的ni2+，反应的方程式为nic2o4+2oh-=ni（oh）2+c2o42-，该反应的平衡常数为，由ksp(ni(oh)2)= 5.010-16可知，=5.010-16，ksp(nic2o4)=4.010-10可知，=4.010-10,=/=（4.010-10）/（5.010-16）=8105，故答案为nic2o4+2oh-=ni（oh）2+c2o42-，8105;（5）电解过程中，阴极为h+得电子生成氢气，电极反应式为）2h2o+2e-h2+2oh-，沉淀为ni（oh）2，电解所得氯气可将其氧化为ni（oh）3，反应的方程式为2ni（oh）2+2oh-+cl22ni（oh）3+2cl-,，故答案为2h2o+2e-h2+2oh-;2ni（oh）2+2oh-+cl22ni（oh）3+2cl-;（6）根据放电时总反应为fe+ni2o3+3 h2ofe(oh)2+2ni(oh)2可知：a电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为ni2o3、负极为fe，正确;b电池充电时，阴极反应应为fe(oh)2+2 e一fe+20h一，ph变大，错误;c电池放电时，负极反应为fe+20h一一2e一fe(oh)2 ，正确;d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2+20h一一2e一ni2o3+3 h2o，正确;故答案为b。【答案】（1）碳粉（2）fe(oh)3；al(oh)3（3）na2c2o4+nicl2+2h2o=2nacl+nic2o42h2o（4）nic2o4+2oh-=ni（oh）2+c2o42-，8.0105l.mol-1（5）2h2o+2e-h2+2oh-;2ni（oh）2+2oh-+cl22ni（oh）3+2cl-（6）b28（14分）汽车尾气中的主要污染物是no和co。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g) h=-746.5kj/mol (条件为使用催化剂)已知：2c (s)+o2(g)2co(g) h=-221.0kj/molc (s)+o2(g)co2(g) h=-393.5kj/mol则 n2（g）+o2（g）=2no（g） h= kjmol-1。（2）t下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的no和co，用气体传感器测得不同时间no和co的浓度如下表时间/s012345c(no)10-4 mol/l10.04.50c11.501.001.00c(co)10-3 mol/l3.603.05c22.752.702.70则c2合理的数值为 （填字母标号）。a4.20b4.00c2.95d2.80（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中no的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：则曲线ii对应的实验编号为 。（4）将不同物质的量的h2o（g）和co（g）分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应：h2o(g)+co(g)co2(g)+h2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococoh2i6502424165ii9001216043iii900abcdt实验组i中以v(co2)表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组ii中h2o（g）和实验组iii中co的转化率的关系为ii (h2o) iii (co)（填“”、“”或“”)。（5）co分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（y2o3）和氧化锆（zro2）晶体，能传导o2。则负极的电极反应式为_。以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若x、y为石墨，a为2l 01moll kcl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25ml上述电解后的溶液，滴加0.4moll醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为_g。【知识点】电解池原电池化学平衡化学反应速率化学反应热的计算【试题解析】（1）根据盖斯定律，h=-h1+2h3-h2=746.5-2*393.5+221=+180.5kjmol-1，故答案为+180.5;（2）由题意可知，随着反应浓度的减小，反应速率应减慢，故3.05- c2 c2-2.75，符合题意的为d，2.80，故答案为d;（3）由图象可知，与平衡状态相同，说明温度均为280oc，且先达到平衡，速率更快，故曲线ii对应的实验编号为，故答案为;（4）由题意可知c（co2）=c（co）=1.6/2=0.8mol/l，则v（co2）=0.8/5=0.16mol.l-1.min-1，对比i与ii可知，温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故升高温度，平衡常数应减小，故答案为0.16mol.l-1.min-1 ;减小;当a=2，b=1时，可认为co与h2o互换，故达到平衡时，,变化的与ii中相同，故c=0.6，达平衡时实验组ii中h2o（g）和实验组iii中co的转化率的关系为ii(h2o)=iii(co)，故答案为6 ，=;（5）燃料电池负极为co，失去电子发生氧化反应，电极反应方程式为co-2e-+o2-= co2，故答案为co-2e-+o2-= co2;电解kcl溶液的方程式为2cl-+2h2o = cl2+h2+2oh-;由滴定图象可知，氢氧化钾的ph为13，故c(oh-)=0.1mol/l，则n（oh-）=0.1*2=0.2mol/l，由转移电子数可知，每生成 2molkoh时转移2mol电子，1molco参与反应时，转移2mol电子，故2kohco，则n（co）=1/2 n（oh-）=0.1mol，故m（co）=0.1*28=2.8g，故答案为2cl-+2h2o = cl2+h2+2oh- ，2.8g。【答案】（1）h=+180.5kjmol-1（2）d （3） （4）0.16mol.l-1.min-1 ;减小c=0.6;“=” （5）co-2e-+o2-=co22cl-+2h2ocl2+h2+2oh-; 2.8g36【化学一选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：(1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_。(2)水的净化与软化的区别是_。(3)硬度为1的水是指每升水含10 mg cao或与之相当的物质(如7.1 mg mgo)。若某天然水中c(ca2+)=1.210-3moll-1，c(mg2+)=610-4moll-1，则此水的硬度为_。(4)若(3)中的天然水还含有c(hco3-)=810-4moll-1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入ca(oh)2_g，后加入na2co3_g。(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极a接直流电源的正极，电极b接直流电源的负极。隔膜a是_(填“阴”或“阳”)离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的na+、cl-以及少量的k+、so42-若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，a、b、c三室中所得溶液(或液体)的ph分别为pha、phb、phc，则其大小顺序为_。【知识点】生活中的材料镁、铝及其化合物电解池盐类的水解【试题解析】（1）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾或硫酸铁，它们均可发生水解，形成具有吸附性的氢氧化铝或氢氧化铁胶体，故答案为明矾，硫酸铁; 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的;（2）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子，故答案为净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子;（3）c(ca2+)=1.210-3moll-1，则1l水中n（ca2+）=1.210-3mol，则m（cao）=1.210-3*56=67.2mg，硬度应为67.2/10=6.72o，c(mg2+)=610-4moll-1，则1l水中n（mg2+）=1.210-3mol，则m（mgo）=610-4*40=24mg，硬度应为24/7.1=3.4o，则硬度为6.72o+3.4o=10o，故答案为10;（4）10m3这种天然水水中含有钙离子物质的量=10103l1.210-3moll-1=12mol;镁离子物质的量=10103l610-4moll-1=6mol;碳酸氢根离子物质的量=10103l810-4moll-1=8mol;加入氢氧化钙发生的反应为：mg2+2oh-=mg（oh）2 hco3-+oh-=co32-+h2o1 2 1 1 16mol 12mol8mol 8mol 8mol共需氢氧根物质的量20mol;需要ca（oh）2物质的量10mol，氢氧化钙质量为74g/mol10mol=740g，水溶液中ca2+物质的量为12mol+10mol=22mol，其中需要加入的 碳酸根离子为22mol-8mol=14mol，需要碳酸钠的质量为14mol106g/mol=1484g，故答案为：740;1484;（5）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜a和阳极相连，阳极是阴离子放电，所以隔膜a是阴离子交换膜，故答案为阴离子交换膜;电解池的阴极是阴离子放电，阳极是氢氧根离子放电，隔膜a是阴离子交换膜，隔膜c是阳离子交换膜，导致a室显酸性，b室显酸性，所以ph大小的顺序为phaphbphc，故答案为phaphbphc。【答案】（1）明矾，硫酸铁; 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的;（2）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子;（3）10;（4）740;1484;（5）阴，phaphbphc;37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）xxk含有naoh的cu(oh)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米cu2o。（1）cu+基态核外电子排布式为 。（2）与oh-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有键的数目为 。（4）含有naoh的cu(oh)2悬浊液与乙醛反应的化学反应方程式为 。（5）cu2o在稀硫酸中生成cu和cuso4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。【知识点】晶体结构与性质【试题解析】（1）cu+基态核外电子排布式为ar3d10，故答案为ar3d10;（2）等电子体为原子数相同，价电子数